电解池高考考点_电解池的高考题

1.怎样考好理综

2.高考化学的原电池电解池题怎么做

3.2017高考化学热点题型有哪些？

4.高考化学常考的知识点有哪些？

5.贵州高考化学试卷试题难不难,附试卷分析和解答

总结的不错。你看看

电解质的导电的过程实质上就是电解过程；电解是在外电源的作用下被迫发生氧化还原反应的过程，把电能转化为化学能，而在原电池中正好相反，是自发的氧化还原反应的过程，把化学能转化为电能。

（一）电解

1、电解的定义

电解是使电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在两极上发生氧化还原反应，把电能转化为化学能的过程。其装置叫电解池，常由直流电源、两个电极、导线及电解质溶液（或熔融电解质）构成。

2、放电顺序

（1）阴极：与原电池负极相连的一极，阴极电极材料的本身受到保护，不参与反应。溶液中较易得电子的阳离子在阴极上得电子而被还原，在阴极得电子的难易顺序为：

Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>（H＋）>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>A13＋>Mg2＋>Na＋

当此放电顺序适用于阳离子浓度相差不大时，顺序要有相应的变动（当溶液中H＋只来自于水电离时，H＋的放电顺序介于A13＋和Zn2＋之间）。

（2）阳极：与原电池正极相连的一极。如果用活泼金属做阳极，则阳极依金属活泼性强弱的顺序本身失电子被氧化成为阳离子进入溶液；如果用惰性电极（如Pt、Au、石墨等）做阳极，则溶液中较易失电子的阴离子在阳极上失电子而被氧化。在阳极失电子的顺序为：

K>Ca>Na>…>Hg>Ag>S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F-

3、电解反应方程式的书写步骤

（1）分析电解质溶液中存在的离子（电解质的电离和水的电离）。

（2）确定电极、分析离子的放电顺序。

（3）写出电极反应式（注明电极名称，用“=”，注意原子个数守恒）。

（4）写出电解方程式。

4、电解规律（惰性电极做阳极）

（1）电解水型：含氧酸、强碱和活泼金属含氧酸盐溶液。如：NaOH溶液、H2SO4溶液。

（2）分解电解质型：无氧酸、不活泼金属无氧酸盐溶液（HF、氟化物除外）。如：HCl、CuCl2溶液。

（3）放H2生碱型：活泼金属无氧酸盐溶液（F-除外）。如：NaCl溶液。

（4）放O2生酸型：不活泼金属含氧酸盐溶液。如：CuSO4溶液。

电解实例

电解液

溶质类别

电解总反应方程式

被电解的物质

溶液pH变化

NaOH溶液

强碱

2H2O2H2↑＋O2↑

H2O

升高

H2SO4溶液

强酸

降低

Na2SO4溶液

活泼金属的含氧酸盐

不变

CuCl2溶液

不活泼金属的无氧酸盐

CuCl2Cu＋Cl2↑

电解质本身

电解CuCl2时pH下降

HCl溶液

无氧酸

2HClH2↑＋Cl2↑

升高

NaCl溶液

活泼金属的无氧酸盐

2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH

电解质和水

升高

CuSO4溶液

不活泼金属的含氧酸盐

2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4

降低

NaCl（熔融）

熔融离子化合物

2NaCl2Na＋Cl2↑

电解质本身

Al2O3（熔融）

2Al2O34Al＋3O2↑

归纳总结

（1）电解后判断溶液pH的变化：先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。

①如果只产生H2而没有O2，则pH变大；

②如果只产生O2而无H2，则pH变小；

③如果既产生O2又有H2，若原溶液呈酸性则pH减小；若原溶液呈碱性pH增大；若原溶液呈中性pH不变。

④如果既无O2产生也无H2产生，则溶液的pH均趋于7。

（2）使电解后的溶液恢复原状的方法：先让析出的产物（气体或沉淀）恰好完全反应，再将其化合物投入电解后的溶液中即可。如：①NaCl溶液：通HCl气体（不能加盐酸）；②AgNO3溶液：加Ag2O固体（不能加AgOH）；③CuCl2溶液：加CuCl2固体；④KNO3溶液：加H2O；⑤CuSO4溶液：CuO（不能加Cu2O、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3）等。

5、电化学计算的基本方法

有关电解的计算通常是求电解后某产物的质量、气体的体积，某元素的化合价以及溶液的pH、物质的量浓度等。解答此类题的方法有两种：一是根据电解方程式或电极反应式，应用阴、阳两极得失电子守恒进行有关的计算；二是用惰性电极进行电解的过程，若电解质的阴阳离子不同时在两极上放电，则阳离子放电的同时必有H＋生成，n（H＋）=n（阳离子）×电荷数；阴离子放电的同时必有OH—生成，n（OH—）=n（阴离子）×电荷数。也可利用物质的量的相关量关系（由电子得失守恒得），如，H2～Cl2～O2～Cu～2Ag～2H＋～2OH－。

（二）电解原理的运用

1、电镀：用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金的过程。电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。电镀的目的主要是使金属增强抗腐蚀能力、增加美观和表面硬度。镀层金属通常是一些在空气或溶液里不易起变化的金属（如铬、锌、镍、银）和合金（铜锡合金、铜锌合金等）。

⑴镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子。电镀锌原理（镀锌）：

阳极：Zn－2eˉ = Zn2＋

阴极：Zn2＋＋2eˉ=Zn

⑵电镀液的浓度在电镀过程中不发生变化。

⑶在电镀控制的条件下，水电离出来的H＋和OHˉ一般不起反应。

⑷电镀液中加氨水或NaCN的原因：使Zn2＋离子浓度很小，镀速慢，镀层才能致密、光亮。

2、电解精炼铜：铜的精炼是以还原法制得的粗铜为原料，用电解法纯化的过程。粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液含有Cu2＋。铜前金属先反应但不析出，铜后金属不反应，形成“阳极泥”。

3、电解冶炼铝：电解熔融电解质，可炼得活泼金属。电源的负极是最强的“还原剂”，可“强迫”活泼金属的阳离子得电子。铝是地壳含量最多的金属元素，又是用途很广的金属，但是由于它是较活泼的金属，自然界没有单质铝存在，很难制取它。用钠还原氧化铝，成本很高，不能大量生产，1886年，青年科学家霍尔发明了用电解法制铝以后，才大量生产铝。

⑴原料：冰晶石和氧化铝（提纯铝土矿）

⑵原理：

阳极：2O2－－4e =O2↑

阴极：Al3＋＋3e- =Al

总反应：4Al3＋＋6O2ˉ电解====4Al＋3O2↑

⑶设备：电解槽（阳极C、阴极Fe）。因为阳极材料不断地与生成的氧气反应生成 CO和CO2，故需定时补充。

4、氯碱工业：目前我国工业上大多采用立式隔膜电解槽。这种隔膜电解槽的阳极是由金属钛或石墨制成，阴极是铁丝网做成的，网上吸附着一层石棉绒作为隔膜，这层隔膜把电解槽隔成阳极室和阴极室。

⑴反应原理：

阳极：2Cl-－2e-==Cl2↑

阴极：2H＋＋2e-== H2↑

总反应：2NaCl＋2H2O电解====H2↑＋Cl2↑＋2NaOH

⑵设备：阳离子交换膜电解槽。阳离子交换膜的作用：它只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过，防止氢气与氯气混合反应发生爆炸，防止氯气与氢氧化钠溶液反应，影响烧碱的质量。

⑶制烧碱生产过程：

①食盐水的精制：粗盐（含泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42- 等）→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→过滤→加入盐酸→加入离子交换剂（NaR）

②电解生产主要过程：NaCl从阳极区加入，H2O从阴极区加入。阴极H＋ 放电，破坏了水的电离平衡，使OH-浓度增大，OH-和Na＋形成NaOH溶液。

归纳总结原电池与电解池的比较

项 目

原 电 池

电 解 池

反应性质

氧化还原反应

自发进行的反应

多为非自发，但也可以是自发反应

装置性质

化学能转为电能

电能转为化学能

电极名称

负极和正极

阴极和阳极

电极反应式

负极：失电子氧化反应

阴极：得电子还原反应

正极：得电子还原反应

阳极：失电子氧化反应

离子迁移方向

阳离子移向正极，阴离子移向负极

阳离子移向阴极，阴离子移向阳极

点击高考纵观历年高考卷，电化学知识是一大命题热点，特别是近几年，甚至有的年份一张试卷上有几处涉及。回顾历届高考经典可以看出，有关原电池知识主要考点有：（1）原电池的判断；⑵电极反应方程式的书写；⑶原电池电极反应的类型、现象和速率；⑷实用电池（干电池、可充电电池、燃料电池等）的原理。有关电解池知识的常见考点有：⑴电极反应式及电解反应方程式；⑵两极放电顺序；⑶电解的应用（电镀、测定阿伏加德罗常数、制备有机物等）；⑷根据电解规律及电解反应方程式的计算；⑸判断电解过程中溶液pH的变化；⑹电解和环保知识的综合应用。

原电池原理和电解原理都是历年高考命题的热点，大多以选择题形式出现，难度适中。在分析解答时，要特别注重把握准以下几点：①判断什么池（原电池无外界电源，电解池阳极为惰性电极，电镀池有外界电源阳极为活性电极）；②判断什么极（原电池活泼金属、还原剂做负极，电解池与电源正极相连的为阳极、负极相连的为阴极）；③抓电极反应（反应式书写注意电子得失和原子个数守恒，注意离子放电对电极附近溶液酸碱性的影响）；④抓总方程式（注意两个电极的反应式之和是总方程式，溶液的酸碱性变化与总方程式有关）。

典型例题

例1. （2005全国I）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ）

A. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

分析：电解氯化钠溶液时，阴极附近OH－的浓度增大，滴入酚酞变红，故A错；在阳极得到氯气，但在阴极得到的是氢气，故C错；电解一段时间后由于生成了氢氧化钠溶液呈碱性，故D错。答案B

例2. （2005天津）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋＝（ ）

A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝Ni

B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

分析：电解时阳极发生氧化反应，且有铁、锌失去电子被氧化，故A错；电解的过程中，由于生成的Fe2＋和Zn2＋不能在电极上被还原，两电极发生的电极反应不同，所以质量不可能相同，B错；电解后溶液中除Fe2＋和Zn2＋外，还应有Ni2＋，故C错。答案D

例3. 下图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（ ）

a极板

b极板

x电极

Z溶液

A

锌

石墨

负极

CuSO4

B

石墨

石墨

负极

NaOH

C

银

铁

正极

AgNO3

D

铜

石墨

负极

CuCl2

分析：通电后a极板增重，表明溶液中金属阳离子在a极板上放电，发生还原反应析出了金属单质，因此可确定a极板是电解池的阴极，与它相连接的直流电源的x极是负极。选项C中x极为正极，故C不正确。A中电解液为CuSO4溶液，阴极a板上析出Cu而增重，阳极b 板上由于OH－离子放电而放出无色无臭的O2，故A正确。B中电解液为NaOH溶液，通电后阴极a上应放出H2，a极板不会增重，故B不正确。D中电解液为CuCl2溶液，阴极a板上因析出Cu而增重，但阳极b板上因Cl－离子放电，放出黄绿色有刺激性气味的Cl2，故D不正确。答案A

怎样考好理综

2023年福建省高考化学试题总体来说是比较难的。

虽然考的试题内容非常基础，但是题目创新性非常高，这给很多考生带来了不小的压力。福建高考化学试卷总体来说有难度，高考化学科试卷，坚持“以稳为主、稳中有变、稳中求新。

2023年福建高考化学试题难度如何

2023年福建省高考化学试题总体来说是比较难的。化学试题难不难想必一定是考生讨论的热门话题，有的人觉得难，有的人觉得不难。

福建高考化学还是比较难的，虽然考的试题内容非常基础，但是题目创新性非常高，这给很多考生带来了不小的压力。

今年高考命题将保持试卷结构、题型题量以及考试难度的相对稳定。今年高考是疫情防控常态化下的高考，同时也是高考改革深入推进形势下的一次高考，今年的高考命题重点从铸魂育人、落实改革、确保稳定三个方面开展。

2023福建高考化学试卷的难度解析

福建高考化学试卷总体来说有难度，高考化学科试卷，坚持“以稳为主、稳中有变、稳中求新、平稳推动”的根本原则，力求反映高中新课程理念，力求使试题命制在科学性与标准性、难度与区分度、公正性与合理性等方面相统一。

2023福建高考化学试卷难度单单从试卷的试题本身来说，这个和每个人的知识点掌握程度和擅长的题目类型有关系，还和个人的临场发挥有关联，高考考生现场状态非常重要。

拓展知识：

对于化学知识的联系和拓展也非常重要，需要学生灵活掌握系统化的解题思路，培养自己逻辑思维的能力，吸收更多的实际经验和知识，不断将学到的知识融汇贯通，并且能够理清技巧和方法与理论之间的关系。

考虑到化学等级考对高校招生入学的影响，2023年的化学等级考难度相对会更高。因此，同学们在备考时一定要认真复习所学知识，注重提高综合应用能力，保持练习和思考的频率，同时要注意掌握好考试过程中的答题技巧和方法。

高考化学的原电池电解池题怎么做

问题一：如何考好理综？ 一、考试心态要好

综合科是最后一科，最好不要受前面学科情况的影响。但如果你是一个放不开的人，你可以这样：（1）假如你认为前面学科考好了，调整出一个“乘胜追击”的兴奋状态来。（2）假如你认为前面学科没考好，你不要消沉，要认识到你所认为的考失败不一定就是考失败，不要单纯以自己丢了多少分来判断成败。以2003年高考数学为例，许多平时能考130多分同学，考下来感觉就在110分左右，仿佛天塌了一样，后面的学科就根本不知在干啥了，其实后来再看，110分左右的数学成绩也算很不错的。饥以你根本没有必要去担心它，全力的投入下面的考试。

2、单题分值大是综合科的一大特点，遇到自己不会做的题时，许多考生看着要丢多少多少分就慌了，这是一种很危险的。其实你可以这样想，遇到不会做的题是一件好事，为么呢？自己不会，别人多半也不会，在这道题上别人不会和自己拉开差距，综合科一般时间很紧，现在可以省下做这道题的时间，去得后面更多的分，让别人在这道题上苦恼罢。

二、做题时的注意事项：

三科综合的特点让不少考生做题时常常出现或多或少的问题，这里提供几点经验：

1、选择题按生化理的顺序排列，当做完单科题进入下一科时，有一个观念的过渡。一般而言，单科题按由易到难排列，做完上一科的最后一题时马上进入下一科第一题，因为存在这种过渡因素，从平时的统计来看，化学和物理的第一道选择题本来不难，但得分率并不如意。这里我建议，在做完化学或物理的单科选择题后，已经进入了该科的状态，再回头看一下该科的第一道题。

2、做第 Ⅱ 卷的原则是先易后难。有不少考生喜欢先做某科，做完再做下一科，这种方法有时会出现一些问题，万一自己先做的一科题目难的话，在这一科上耗费了不少的时间和精力，对后一科影响会很大，常常出现容易题没有时间去做的情况。我的建议是，最先做容易的题，把最好得的分得到而又没有耗费多少时间，再做会做而又麻烦点的题，最后有时间的话才去做难题。这样安排，你会把你的时间充分的利用起来得分。

3、高考题一般都是精心设计的，不少题目很新颖，与平时训练可能不太一样。这里我以物理为例来说明这一影响得分的因素。平时训练，不少考生能够迅速的切入，而在高考中常常不知所云，在考完后又觉得题目很简单。其实，这些精心设计的的题目，在新外衣的里面，全是我们熟知的东西，没做对多半是被这件新外衣吓茫然了，你只要冷静地耐心地看完题，往往会发现这种题目比较简单。从笔者统计的情况来看，这几年的高考物理中，穿着这种新外衣的题目，虽然得分率不高，但将这些外衣撕了来看，不少学生都觉得很简单。

4、如果你做完后还剩一些时间，在检查的时候，如果没有足够的理由，不要改动选择题，经常有同学慌里慌张的，把一些做对了的题给改错了。其实你在做第一遍的时候，比在考试结束前的几分钟时间内清醒得多。

以上的仅仅为个人观点，在本人的教学中取得比较好的效果，这里提供出来，但愿能给各位同行和考生抛砖引玉，能在理科综合考试中取得比较好的成绩。

问题二：如何考好理综？ 理科综合，相对来说，多做题是一方面，但是更多的是记忆和理解。比如化学，顺序物质的加入，反应，前36号元素的周期表顺序没什么太难的。比如生物，遗传规律，细胞的分裂，细胞工程，都是背的东西。

问题三：如何考好理综？ 分配好时间，要把自己的优势科目展现出来，先写会的，做题之前先大致看看题都是哪些类型，哪些题是一看就是自己不会的类型的做的时候直接放过去，做选择题时一定要把握时间，但也要保证正确率。

问题四：高考理综好难，怎么快速提升理综成绩 一、没有把握训练的重点

很多学生一直没有进步，题目也做了很多，可是一些至关重要的东西被他们忽视了，也没有人给他们讲清楚道理，自己很难摸索到，因此说他们就不会进步。我们还是拿具体的学科来说，例如化学学科：这些学生扣分的情况，他们被扣掉的分数很少因为他们不会做，并非因为题目的本身就难，而是他们各种疏忽，选择题偶尔被扣分，选择题偶尔被扣分的原因主要有两个，一是想当然掉进陷阱了，例如说海淀零模第12题，二是考试状态不佳，糊里糊涂的就错了，不明确的原因。如果一个学生错了一两道选择再加上后面的压轴题被扣了一些分数，直接导致化学这科基本上报销，后面的压轴题他们整体上也会做，但是这里扣一点，那里被扣一点，加起来就扣得多了，试卷发下来之后，总是觉得有很多遗憾。还有始终觉得能力和你周边的优秀的学生相差不大，因为偶尔他们没有做出来的难题你却做了出来，可是现实中没有如果。现实中，特别是北京的学生，在很多考试中，你化学考了95分，在有的学校，有的班级甚至可能连均分都不到，因此说对于基础不错的学生来讲，化学考了90分左右，这科就“报废”了。就这样的现实，可是怎么训练才能避免呢？

1.做基础理论综合题

因为化学要想考出好成绩，学生必须把基础理论综合题做顺，并且在训练中追求完美。为什么要做基础理论综合题？通过这个环节来训练，我们一起继续分析。无论是北京卷还是全国卷，化学基础理论综合题都是占主导地位，北京卷四道压轴题题，包括实验题在内，除了有机化学是相对独立之外，其余的几乎都综合了基础理论，当然一些学生想问，什么是基础理论？这里给大家做一个简单的归纳。

所谓基础(本)理论就是如：

(1)氧化还原反应

(2)盖斯定律在计算反应过程中能量变化的应用

(3)电解池和原电池相关电化学的题目

(4)化学反应速率与化学平衡

(5)溶液中的离子平衡以及平衡常数相关的题型

不仅是压轴题围绕上面的内容来命题，即便是选择题，一样如此，就拿2013年北京高考来讲，7道选择题上述内容占了6道。如果说学生在平时对以上相关的综合题进行专项训练，那么在题型上以及知识点覆盖面上占有很大优势，再如，电化学基础这部分，高考几乎围绕这几个方面来命题：对原电池原理的考查，对新型电池的考查，对电解池原理的考查，对金属防护和腐蚀的考查，对电化学知识的综合考查。

2.怎样通过综合题训练来提升成绩？

我对班上学生讲，如果你连续做了四道(随机)基本理论综合题，并且全正确，那么你的得分水平肯定在一个高位上，并且只要你坚持训练就能保持住，他们最大的问题：一年来做题有量，却没有质，一个没有对质训练的学生，在考试中很容易就会出现上述被扣分的现象。

(1)加强对自己要求。既然说有时候化学考95分可能没有优势，那么你在训练中，就是要要求自己拿全粉分，并且在训练中尽力去把握。

(2)在训练中出现不足，要立即总结和解决，如果你在训练中发现知识点有漏洞，立马作出计划补上这块知识，并且研究是如何运用，如果你在表达过程中出现不足，那么就仔细研究表达，在训练中做到最大的完善。

(3)训练不是形式，而是目的，有的学生学习很机械，特别是一些不爱动脑子的学生，他们听说整天拿基本理论综合题训练有助于提升化学成绩，他们就问做几道就行？其实这样的态度不足以让你的成绩提升，因为没有明白，为什么要训练？训练的最终目的是什么？并且说训练就一定能实现目的，但是你要达到全部正确这个目的，必须要训练。

这是化学部分众多学生所缺少的，如果你没有这样的训练你的成绩很......>>

问题五：高考理综 怎么考好啊 5分 当然是先做生物，在做化学，最后做物理。选择题很重要，毕竟分值高。翻出以前各年份高考的理综卷，看一下选择题答案的设置，一般选项不会重复哟，这只是一个技巧。。。

其实最好的方法就是，一直做题，不断的做题

问题六：怎样考好高考理综，怎样安排时间 2、再说拨云现日高考志愿导图中的第二个元素――院校

每一个分数段都会对应着一批学校，这些学校中既有综合性大学（比如南京大学，文理兼收什么专业都有），又有理工类大学（比如华中科技大学，理工类的大学），还可能有特色性院校（北京航空航天大学，通过名字就可以看出来他是学什么的），而且没有国家统一的排名，让家长往往很难取舍。

再就是在选择大学时，还有很强的技巧性，这一点也是众多家长难于把握的。

举个例子，比如吉林大学是一个非常不错的重点大学，但是他曾经合并了很多学校，这些合并的学校中，有的就是一些非常普通的学校。

问题七：理综考不好 我估计是因为你对理化生的理解层次还不够，还不够熟练~所以可能时间也不够。平时之所以能考6-70是因为每一科是单独拿出来考的，思考的时间相对比较充足，而合在一起考时间相对紧张，思维转换要求也高，这个自己平时多做做李总的卷子就好了。就当考试一样做。另一方面也可能是因为高考复习的时候题目难度都上了一个档次，所以分数降下来了，这个也只能对理科的内容多理解，多做题提高了。

问题八：理综总是考不好怎么办 物理多理解，多练习，多总结 紧紧抓住预习、听课和复习，对所学知识进行多层次、多角度地理解。预习先粗略看一下所要学的内容，对重要的部分以小标题的方式加以圈注。仔细阅读圈注部分，进行深入理解。注意对知识的深入理解和领会：明确各个概念、公式和定律的内涵及外延；对一组相互关连的概念，分清主次，比较其相同点和不同点

2017高考化学热点题型有哪些？

两个原则。

原电池是供电装置：两个不同的电极共处在一个电解液中，活泼的金属作负极，失电子被氧化。

电解池是用电装置：接电源负极的是阴极，发生还原反应。接电源正极的是阳极发生氧化反应。

高考化学常考的知识点有哪些？

化学计算

在高中化学中,计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算,常见的方法有假设法、关系式法、差量法、守恒法等。

化学反应图像

化学反应图像题的特征是将一些关键的信息以图像、图表的形式给出,把题目中的化学原理抽象为数学问题,目的是考查考生从图像、图表中获得信息、处理和应用相关信息的能力以及对图像、图表的数学意义和化学意义之间对应关系的转换运用能力。

实验仪器的创新

实验仪器的创新使用一般体现为三个“一”:一个装置的多种用途、一种用途的多种装置和一种仪器的多种用法,该类试题主要考查考生的思维发散能力。

化学热点方法聚焦

聚焦高考一

化学计算中的4种常用方法

1、假设法

所谓假设法,就是假设具有某一条件,推得一个结论,将这个结论与实际情况相对比,进行合理判断,从而确定正确选项。

（1）极端假设法

主要应用:(1)判断混合物的组成。把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算,求出最大值、最小值,再进行讨论。(2)判断可逆反应中某个量的关系。把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。(4)判断生成物的组成。把多个平行反应看作单一反应。

（2）状态假设法

状态假设法是指在分析或解决问题时,根据需要,虚拟出能方便解题的中间状态,并以此为中介,实现由条件向结论转化的思维方法。该方法常在化学平衡的计算中使用。

（3）过程假设法

过程假设法是指将复杂的变化过程假设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程,考虑等效状态的量与需求量之间的关系,进而求解的方法。该方法在等效平衡的计算中使用概率非常高。

（4）变向假设法

变向假设法指在解题时根据需要改变研究问题的条件或结论,从一个新的角度来分析问题,进而迁移到需要解决的问题上来,从而得到正确的答案。

2、关系式法

在多步反应中,关系式法可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来,把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。

（1）根据化学方程式找关系式

特点:在多步反应中,上一步反应的产物即是下一步反应的反应物。

（2）通过化学反应方程式的叠加找关系

适用于多步连续反应或循环反应。方法:将其中几个有关联的化学反应方程式进行适当变形(改变化学计量数),然后相加,消去中间产物,即得总的化学反应方程式。

3、差量法

差量法解题的关键是正确找出理论差量。

其解题步骤如下:

(1)分析题意:分析化学反应中各物质之间的数量关系,弄清引起差值的原因。

(2)确定是否能用差量法:分析差值与始态量或终态量之间是否存在比例关系,以确定是否能用差量法。

(3)写出正确的化学反应方程式。

(4)根据题意确定“理论差量”与题中提供的“实际差量”,列出比例关系,求出答案。

4、守恒法

“守恒法”利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解。它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式,不去探求某些细枝末节,直接抓住其中特有的守恒关系,快速建立算式,简捷巧妙地解答题目。常用的方法有质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。

（1）质量守恒

依据:化学反应中反应物的总质量与生成物的总质量相等。

（2）电子得失守恒

依据:氧化还原反应中得失电子数一定相等。

应用:氧化还原反应和电化学的有关计算。

（3）电荷守恒

依据:反应前后参加反应的离子所带的电荷总量不变(或在电解质溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等)。

方法:首先要确定体系,并找出体系中阴、阳离子的种类,每个离子所带的电荷数及其物质的量;然后根据阴、阳离子所带的电荷总数相等列出计算式。

应用:溶液中离子浓度关系的推断,也可用于有关量的计算。

聚焦高考二

化学反应图像题的解题方法

1、离子反应图像

考查知识点:根据图像考查反应发生的先后顺序、书写离子反应方程式、分析溶液的成分、离子的共存与推断、计算反应物的量或由离子反应画出相应的图像等。

实质:离子反应图像问题,归根结底,考查的实质仍然是离子反应和离子共存问题。

（1）离子反应图像

溶液中存在多种还原剂(或氧化剂),加入同一种氧化剂(或还原剂)时,必须按照“强者先行”的原则,考虑反应的先后顺序。只有当“强”的反应完后,“弱”的才能发生反应。

（2）离子共存及离子计算图像

离子共存图像要谨防离子共存的陷阱,特别要注意一些隐含条件和隐性关系;离子计算的前提是掌握离子反应方程式的书写,特别要注意物质间量的关系,遵循三大守恒原则和溶液电中性原则。

2、化学平衡图像

化学平衡图像是中学化学基础图像知识的一个重要方面,它能把抽象的化学平衡理论形象直观地表述出来。化学平衡图像题是高考必考题型之一,根据图像坐标表示的意义,将常考的化学平衡图像分成如下三类。

（1）量值-时间图像

图像中的纵、横轴分别代表物质的数量(如浓度、百分含量、转化率、产率等)与反应时间(过程),将可逆反应中物质的数量随时间的变化体现在图像中。

该类题解答时要明确曲线“走势”代表的意义,并由此确定反应进行的方向,再进一步确定改变的条件。千万要注意此类图像中可能出现的“交点”并不代表平衡点,只有某种量值不随时间改变时的点才是平衡点。

（2）量值-条件图像

将物质或反应体系的某种量值与温度、压强、浓度、催化剂中的某一种之间的关系,反映在图像中。解答时首先要仔细观察图像,找出相关量值间的变化关系,然后将图像中的这种对应关系与理论知识进行对照,分析其是否符合理论上推导出来的关系,最后确定答案。

（3）量值-时间-条件图像

该类图像反映的是某一物质的量值(如浓度、转化率、产率、百分含量等)与一种或两种外界条件(温度、压强、催化剂)随时间的变化关系。其图像构成的特征是图像中有一表明反应已达到平衡的突变点(平衡点、最大值、最小值)。

解题思路:依建立平衡所需时间的长短→反应速率的相对大小(时间短速率大)→确定影响反应速率的不同条件间的关系(反应速率大条件强)→再根据物质量值的变化判断平衡的移动方向,由此得出的移动方向应与由勒夏特列原理确定的方向一致。

3、电化学图像

近年高考中对电化学的考查出现了新的变化,以装置图为载体来考查电化学的相关知识,成为近年高考的新亮点。

（1）原电池和电解池的工作原理

破解关键:正、负极或阴、阳极的判断。

（2）原电池与电解池的互变

原电池与电解池可以相互转化,利用这一原理可以制造二次电池。二次电池中,放电时是原电池,充电时是电解池,放电时的负极反应与充电时的阴极反应相反,放电时的正极反应与充电时的阳极反应相反。

聚焦高考三

化学实验的创新探究

1、球形干燥管的创新使用

（1）A装置为尾气吸收装置,用来防倒吸,原理类似于倒置在水中的漏斗。

（2）B装置为简易的过滤器,可净化天然水。如果去掉上边两层,可用活性炭对液体中的色素进行吸附。

（3）C装置是一微型反应器。该装置既可节约药品,又可防止污染。如铜丝在该装置中燃烧时,Cl2封闭在干燥管内,实验结束后剩余的Cl2不仅可以用水吸收,还可以观察CuCl2溶液的颜色。

（4）D装置为一简易的启普发生器, 可用于H2、CO2等的制取。

（5）E装置起干燥、除杂或缓冲气流的作用。

2、仪器连接的创新与改进

（1）仪器巧妙连接,取代启普发生器

（2）仪器创新连接,防止尾气倒吸　

a.倒立漏斗式:这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积,有利于吸收液吸收气体。当易溶性气体被吸收液吸收时,导管内压强减小,吸收液上升到漏斗中。由于漏斗容积较大,导致烧杯中的液面下降,使漏斗口脱离烧杯中的液面,漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧杯内,从而防止吸收液倒吸。

b.肚容式:当易溶于吸收液的气体被吸收液吸收后,导气管内压强减小,使吸收液倒吸进干燥管中,吸收液受自身重力的作用又流回烧杯内,从而防止吸收液倒吸。这种装置与倒立漏斗式的功能类似。

c.蓄液式:当吸收液发生倒吸时,倒吸进来的吸收液被预先设置的蓄液装置贮存起来,以防止吸收液进入受热仪器或反应容器中。

d.脱离式:因导管没有与液体接触,从而无法产生倒吸。

e.液防式:通过改变试剂的方法达到防倒吸的目的。如吸收HCl时,HCl不溶于四氯化碳而无法倒吸,HCl从四氯化碳中逸出进入水中而溶解。

贵州高考化学试卷试题难不难,附试卷分析和解答

有很多 ，没写完。以后学了 高三就会系统复习。 高考化学常考知识点

Ⅰ、基本概念与基础理论：

一、阿伏加德罗定律

1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。

2．推论

（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题的解法：

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。

5、审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

6、审题时还应特别注意以下几点：

（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

三、离子方程式书写的基本规律要求

（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。

（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

四、氧化性、还原性强弱的判断

（1）根据元素的化合价

物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。

（2）根据氧化还原反应方程式

在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

（3）根据反应的难易程度

注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。

②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

常见氧化剂：

①、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等；

②、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等

③、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等

④、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7

⑤、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。

常见还原剂

①、活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe 等；

②、元素（如C、S等）处于低化合价的氧化物，如CO、SO2等

③、元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如浓HCl、H2S等

④、元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等

⑤、某些非金属单质，如H2 、C、Si等。

五、元素氧化性,还原性变化规律表

(1)常见金属活动性顺序表（联系放电顺序）

K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au(还原能力-失电子能力减弱)K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+,Sn2+,Pb2+(H+),Cu2+,Hg2+,Ag+(氧化能力-得电子能力增强)(2)非金属活动顺序表

F O Cl Br I S(氧化能力减弱)F- Cl- Br- I- S2-(还原能力增强)

比较金属性强弱的依据

金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；

金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，

1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；

同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；

3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；

4、常温下与酸反应煌剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；

6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

比较非金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；

同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；

3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；

4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；

6、其他，例：2Cu＋SΔ===Cu2S Cu＋Cl2点燃===CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。

“10电子”、“18电子”的微粒小结

(一)“10电子”的微粒：

分子 离子

一核10电子的 Ne N3

一、2022年贵州高考化学试卷试题难不难

2022年贵州高考化学试卷难度或加大，2022高考难度趋势曝光化学篇中国考试公布的2022年的高考命题导向给考生们的备考指明了方向。总体的目标，一是关注科技发展与进步，二是关注社会与经济发展，三是关注优秀传统文化。题型特点，一是举例问题灵活开放，考察考生想象能力，有多组正确答案，有多种解题方案可供选择，二是结构不良问题适度开放，考查考生对化学本质的理解，引导中学化学在化学概念与化学方法的教学中重视培养化学核心素养，三是存在问题有序开放，考察考生的逻辑推理能力和运算求解题能力，再体现开放性的同时，也考查了考生思维的准确性与有序性。

答题规范

1、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”。

2、书写化学方程式时，分清是等号还是可逆号。如盐水解方程式一般要用可逆号，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱电解质的电离一定要用可逆号，不能用等号。

3、有单位的要写单位，没有单位的就不写。如“溶解度”单位是g，摩尔质量有单位为g.mol-1，物质的量浓度等，若不写单位就失分。单位要用字母表示，不能用汉字表示。

4、要求写“名称”一定要用汉字写，不能写分子式或其他化学式。电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式、要求写离子方程式等要看清，防止张冠李戴。

5、注意三氧化硫、乙烷、己烷、水、氟化氢等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水等。

6、请特别注意选择题的指向性是“正确的是”还是“错误的是”两种不同要求。

7、描述实验现象要全面，要“陆、海、空”全方位进行。避免简单化，一叶障目。

8、防止离子电荷与元素化合价，原电池正负极，电解池、电镀池阴阳极混淆。

9、化学计算常犯错误如下：

①化学方程式写错或不配平或配平有错;

②用关系式计算时，物质的量忽略了部分取用关系;

③讨论题，缺讨论过程;

④计算结果一定要准确;

⑤要求写出计算规范过程,不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。

10、对推断题，要根据题意，无机物、有机物均应全面，综合考虑。注意关键词和关键步骤。

11、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。如果填的是物理量，还要看注意带单位。

12、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”，不搞假配平。有机化学方程式要用“→”;热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”号，反应热的单位注意是kJ·mol-1。写方程式时要注意配平、条件、符号。

13、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，要认真读题，找出关键词，寻找突破口，不要思维定势;碰到难题更要镇静，要知道，难大家都难。应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题，你应该通过读题解题得到这些小分。

14、考试时切忌“反常”，仍然是先易后难，先做第一卷，后做第二卷。