高考工艺流程题的解题思路及方法_高考工艺流程题

1.制取硝酸铵的流程图如下：? 请回答下列问题：?(1)合成氨的原料通常各来自何处？?(2)已知N 2 （g）+3H 2

2.（高考）化学工艺流程题如何突破？如何解答某操作的目的？

3.辽宁化学高考工艺流程题发展方向

4.高考化学的化工题怎么做

5.新高考二卷化学题型分布

6.教育部教育考试院：2022年高考化学全国卷试题评析

摘 要：工业流程图题的题目都取材于真实的化工生产和科学研究，以生产流程为载体，考查与之相关的化学基础知识和基本技能，考查考生运用所学知识分析和解决实际问题的能力。对这种题目学生往往有畏惧心理，不少学生反映题目看不懂，这就要求我们教师要加强对这方面试题尤其是对高考真题的研究，来帮助学生解决这一难题。

关键词：工业流程图;例析;解读

中图分类号：G427 文献标识码：A

文章编号：1992-7711（2012）16-073-2

解工业流程题的起点是和解其它题目一样,首先要读懂题目,题目千难万难，难在读题的能力上。会读题目了、读懂题目了、答案也就差不多出来了！仔细读题、审清题意、明确范围、注意题给的限制条件，这样就为解题打下了伏笔。读题，包括阅读图前、图中、图后的信息，更不要忘了求解要求，因为明白求解要求：一可防止所答非所问，二也能从求解要求中获得重要启示，这一点不能忽视。所以说，审题必须做到一审题目的内容范围、二审题目的要求指向、三审题目的附加要求。具体到工业流程图题就是“会识别流程图”，明确工艺流程的目的，弄清它要干什么，是怎么干的；关注箭头方向：箭头进入的是投料（反应物），箭头出去的是生成物（包括主产物和副产物），返回的箭头一般是被“循环利用”的物质；掌握流程题的规律，即主线主产品，支线副产品，回头为循环。

解流程题的关键是“提练有用信息”，有些信息在流程图中，有些信息还要结合题目中的问题才能理解，对不懂的信息或问题要大胆跳过去，说不定是跟解题无关的干扰信息。但教师在平时讲评这类试题时不可取，这是一种投机取巧，不利于提高学生解这类流程题的能力。

解流程题要解决的问题是先要搞清专家是怎么思考的，实际上往往也是命题人的想法。华彤文等编的《普通化学原理》15.6无机物的制备一节中写到：“化学制备对于任何化学工作者、任何时代而言都是一项挑战，任何一项重大成功的制备方案都是人类经过艰苦探索获得的智慧结晶。当我们着手设计一个制备实验的时候，不仅要考虑该反应是否能够发生（热力学判据），还要考虑反应的速率以及反应条件是否容易实现（动力学判据）。除此之外，还要考虑制备成本、原料价格和环境保护等因素，甚至还要考虑原料的储运和制备过程的安全性等实际问题。”

然后，按照专家的思路，再结合题目重点考虑以下问题：（1）解决将原料转化为产品的生产原理。（2）控制反应条件，如温度、pH等。（3）除去所有杂质并提纯产品。（4）提高产量与产率。（5）减少污染,考虑“绿色化学”生产。（6）原料的来源既要考虑丰富,还要考虑成本问题,经济适用。（7）工艺简单可行。

下面以江苏近几年高考真题为例,来谈谈如何解读工业流程图题。

例1 （09年江苏卷第16题,同时也是江苏《考试说明》的12、11年典型题示例第16题、同10年典型题示例第17题,能同时被几年选做典型题示例,说明《考试说明》的编写组成员非常看好此题，很值得研究。）原题是:

以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

FeSO4

溶液反应ⅠNH4HCO3溶液CO2(g)过滤反应Ⅱ稀H2SO4CO2(g)反应ⅢKCl过滤K2SO4(s)NH4Cl溶液反应Ⅳ(NH4)2S2O8溶液N2(g)FeCO2(s)空气中煅烧Fe2O3(s)

（1）反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3＋

A．锌粉 B．铁屑 C．KI溶液 D．H2

（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是 。

（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。

（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为 。

解读 该题的疑似出处是：刘晓红等.2000年9月.由硫酸亚铁制取硫酸钾和氧化铁红.化学反应与工艺,16（5）295～300

从流程图中可看出反应Ⅰ的化学反应物为FeSO4和NH4HCO3，明显产物是FeCO3和CO2，隐形产物应该是（NH4)2SO4，为什么不是NH4HSO4呢？一是真实的工业生产中为了提高原料（这里是FeSO4）的利用率，就要求NH4HCO3过量，而NH4HSO4可以和NH4HCO3继续反应。二是如果生成NH4HSO4，方程式无法配平，所以根据流程图可写出反应Ⅰ的化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4)2SO4+H2O+CO2↑

这样反应的滤液应该是生成的（NH4)2SO4和过量的NH4HCO3，所以反应Ⅱ的化学方程式为

2NH4HCO3+H2SO4=（NH4)2SO4+2H2O+2CO2↑

因此反应Ⅱ所得溶液应为反应Ⅰ、Ⅱ生成的（NH4)2SO4和过量的H2SO4。按流程图将此混合溶液一为二。一份用作反应Ⅲ，一份用作反应Ⅳ。在反应Ⅲ中按照流程图提示应有下列反应：2KCl+（NH4)2SO4=K2SO4↓+2NH4Cl

按中学知识上述这一复分解反应是不能发生的。但这是实际的工业生产，既然工业上都这么用了，说明这个反应是确实发生的，从流程图中确实看出是生成了K2SO4沉淀和NH4Cl溶液。这里面就有一个理念：即“实践是检验真理的唯一标准”、“实验是化学的最高法庭”，化学本身的学科背景是，在做实际的科学研究时，先有实验事实，再总结经验规律（只是总结，不是绝对真理）形成理论，再用规律指导新的实验，当实验事实和原有理论发生矛盾时，一定是事实是第一位的。也就是实证化——化学结论来自化学实验（化工生产）的思想。也有的学者称为“实验验证思想”。有了这样的理念，我们不妨先按这一反应是发生的。再向下阅读，不难从后面的第（3）问中得到答案。联系前后文得到是由于加入了一定量的醇类溶剂，从而降低了K2SO4的溶解度，使得反应能够向正反应方向进行。实际上如考生能将知识进行迁移，不难想起选修3课本中的实验2-2（07年人教版P42）：向硫酸铜溶液中加入氨水至沉淀消失后再加入极性较小的乙醇溶剂，有蓝色晶体析出（实为一水合硫酸四氨合铜，不能用加热浓缩的方法的原因是：加热时逸出氨气，将析出固态碱式碳酸铜）。与该实验很类似，本题就可顺利解答。学生可能又问醇类能降低哪些物质的溶解度？在这一反应中降不降低KCl、（NH4)2SO4和NH4Cl的溶解度？这一问题虽然值得研究，但说不清楚并不影响对本题的解答。如有需要可查阅：张兴法等.氯化钾和硫酸铵复分解制备硫酸钾相图分析［J］.合肥工业大学学报（自然科学版）,第27卷第10期1184～1186.

制取硝酸铵的流程图如下：? 请回答下列问题：?(1)合成氨的原料通常各来自何处？?(2)已知N 2 （g）+3H 2

我是去年化学高考的，关于这个问题，我还能帮你。

工艺流程图里所出现的化学方程式，大致分为两类，第一类是书上要求掌握的（这就要求你对书本上要求的方程式熟悉哦~~~~~~）;第二类，就是你不曾接触过的，但是，题干中会对此类方程式加以描述，一般来说，根据题干的描述，你就可以写出来啦。。。。。

第一点，需要认真阅读题干，画出重点，通过阅读，你便可以了解工艺流程~~~和某些化学方程式咯~~~一言以蔽之，信息很重要~~（有些题目可以根据题干得到答案！）

第二点，关于流程图，仔细阅读，这需要你的化学功底了~~~多联系，就可以了

第三点，有一些题目，（例如：问你某一步有什么意义，是什么原因）其实，有些答案是固定的，从其他的题目上就可以知道了

第四点，注意答题规范，化学方程式的条件什么的，千万不要写错了！！~~~~

额。。。

我纯手打的，还有什么问题，百度我吧。。。

（高考）化学工艺流程题如何突破？如何解答某操作的目的？

辽宁化学高考工艺流程题发展方向

抓住某些特点，比如：沉淀或气体的颜色，密度的大小，在我们身边出现的频率，等等

还有一些就要靠经验了，比如：铁与氯的所有反应及流程就不会有提示，要你自己猜。

基本不会很难，有经验就一定能做出来

高考化学的化工题怎么做

材料选择、试题内容设计。

1、要按题设中的问题要求，再次回头仔细分析、研究化学工艺流程中与问题相关的局部过程，有针对性地解决题设中提出的每一个问题。

2、针对一些生涩的“化工术语”，会阻碍对试题的有效解读，材料选择、试题内容设计，进行针对性的讲解、步骤性强的思维训练，明确快速有效的解题策略，哪些术语是不可或缺的哪些是迷惑眼球的。

新高考二卷化学题型分布

1、关注传统化学工艺,熟悉中学化学中出现的重要的化工生产的生产原理

(1)钠：电解熔融氯化钠.

(2)镁：电解熔融氯化镁.

(3)铝：电解熔融氧化铝.

(4)铁：CO还原铁矿石、铝热法(热还原法).

(5)铜：火法炼铜、湿法炼铜、电解精炼铜

(6)氯气：电解饱和食盐水（氯碱工业,同时得到氢氧化钠）.

(7)硅：在高温下,用焦炭还原二氧化硅.

(8)盐酸：将氢气在氯气中燃烧所得的氯化氢溶于水.

(9)硫酸：FeS2(或S)→SO2→SO3→H2SO4(接触法).

(10)硝酸．NH3→NO→NO2→HNO3(氨氧化法).

2、回归课本,吃透知识点,巩固重要的课后习题.

必修二第四章海水资源的开发利用中提到:

海带提碘；(P91-实验4-2) 海带→海带灰→滤液→H2O2氧化I－为I2→萃取→蒸馏→碘

海水提溴：(P91-资料卡片)酸化浓缩海水→氯气氧化到Br2→SO2还原到Br－（富集）→再氯气氧化到Br2→萃取→蒸馏→溴

海水提镁：（P93-4题）海水→Mg(OH)2→MgCl2溶液→（HCl气流蒸干）无水MgCl2→Mg

如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：

在干燥的HCl气流中加热,干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解,且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽

若直接加热MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式：MgCl2·6H2O==Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑

课本母题1：（P106-9）卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子.若以它为原料可制轻质氧化镁.

涉及物质的转化、除杂,原料的经济性选择,

基础的实验操作：溶解、过滤、灼烧

课本母题2：（选修四P66-2）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有Fe2+.在提纯时,为了除去Fe2+,常加入少量H2O2,使Fe2+ 氧化为Fe3+,再加入相应物质至pH=4,可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的.

涉及离子的转化、除杂.

调节溶液的pH,常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀.调节pH所需的物质一般应满足两点：

a.能与H+反应,使溶液pH增大,应达到目标沉淀物沉淀完全的pH而小于保留离子开始沉淀的pH；

例如市一模的流程题中pH范围

b．不引入新杂质.

例如：若要除去Cu2+中混有的Fe3+,可加入CuO,Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH,不可加NaOH溶液、氨水等.

课本母题3 P94-10以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：

(1)在高温下,向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2得到TiCl4和一种可燃性气体.TiO2 + 2Cl2 +2 C==TiCl4 +2CO

(2)在稀有气体(如氩)氛围和加热的条件下,用镁与TiC14 反应可得到钛.TiC14+2Mg==Ti+2MgCl2

请写出上述两步反应的化学方程式,并分析反应(2)时稀有气体氛围的作用.

课本母题4 P105-4铅丹(Pb3O4)可作为防锈用涂料,呈红褐色.

(1)铅丹可用PbO在空气中加热制备,请写出有关反应的化学方程式； 6PbO+O2=△=2Pb3O4

(2)铅丹曾用于铁制品防锈,请举例说明铁制品防锈的其他两种方法； 镀上惰性金属,添加金属制得不锈钢

(3)铅丹与浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2和H2,请写出反应的化学方程式,说明如何检验反应后有氯气生成. Pb3O4+8HCl(浓) ==3PbCl2+Cl2+4H2O 湿润的淀粉碘化钾试纸

3、熟练掌握固定问题的表达：（即无需根据流程图就可回答的问题）

①原料粉碎的目的：增大原料与气体或溶液的接触面积,加快反应速率

②控制温度（水浴）的目的：避免反应物或生成物的过热分解或水解（H2O2、铵盐、KMnO4、AgNO3、HNO3（浓）等物质.）

③加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动

④趁热过滤的目的：防止某物质降温时会析出,减少结晶损失,提高纯度.

⑤冰水（硫酸、乙醇）洗涤：洗去晶体表面的杂质离子；并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗

⑥从溶液中分离出晶体的操作：蒸发浓缩、冷却结晶（或趁热结晶）、过滤、洗涤、干燥

a蒸发时用到的仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、铁架台（或泥三角与三脚架）

b蒸发时玻璃棒作用：搅拌散热,防止液体飞溅.

C蒸发到何程度停止加热：若不带结晶水且稳定则为大量晶体析出时停止；若为结晶水合物或不稳定则为少量晶体析出或表面出现晶膜时停止.

d结晶时,当溶液是单一溶质时,若不带结晶水（如NaCl、KNO3）： 蒸发、结晶；

若所得晶体带结晶水（如CuSO4·5H2O、）： 蒸发浓缩,冷却结晶,过滤.

教育部教育考试院：2022年高考化学全国卷试题评析

1、选择题7道，每题6分，分别是化学与生产生活，阿佛加得罗常数，基础实验，电化学，物质结构，有机化学和水溶液离子平衡。

2、大题必做部分包括综合实验14分，工艺流程14分和化学反应原理15分。

3、大题选做15分，选修三物质结构与性质，选修五有机化学基础二选一。

#高考# 导语 从教育部教育考试院获悉，2022年高考化学全国卷试题评析已公布，具体详情如下：

2022年高考化学试题深入贯彻落实立德树人根本任务，充分考虑教育教学基本规律、化学学科内容逻辑、高中学生认知特点，积极衔接高中育人方式改革，助力“双减”工作。试题命制注重加强理论联系实际，合理选取情境，增强与环境保护、医药卫生、能源材料等方面的联系，突出学科主干内容，促进学生化学观念、科学思维和正确价值观念的形成与发展，引导学生提升综合素质。

1选取真实情境，突出价值观念引领

　试题素材情境取材广泛，围绕与化学关系密切的材料、生命、环境、能源与信息等领域，通过对应用于社会生产实践中化学原理的考查，充分体现化学学科推动科技发展和人类社会进步的重要作用，凸显化学学科的社会价值。

　全国乙卷第8题中二氧化碳固定及再利用的方法有助于我国实现“碳达峰”的目标，向学生传递绿色化学和可持续发展思想。全国甲卷第8题辅酶Q10的性质和全国乙卷第36题药物合成的试题情境均表现化学研究成果在人类健康中的作用。全国甲卷第35题考查北京冬奥会场馆使用的高分子材料的结构与性质的关系，展现我国化学新材料的研发应用。全国乙卷第28题通过呈现工业上硫化氢的不同处理方法，引导学生关注化学对生态环境和社会发展的影响，增强社会责任感。

　2深化基础性考查，促进学生主动思考

　高中化学基础内容包括物质结构理论、典型化合物的性质、化学反应原理、基本化学实验操作方法和实验设计思想。试题围绕这些基础内容，深入考查学生对离子方程式、阿伏加德罗常数、有机化学基本概念（有机反应类型、同分异构体、官能团）、元素性质与周期律、弱电解质的电离平衡等主干内容的理解能力，有效地鉴别学生的基础是否扎实，从而引导中学教学遵循教育规律、严格按照高中化学课程标准进行教学。

　2022年高考化学命题转变设问角度、变换考查方法，要求学生基于性质数据和实验现象等，合理地分析影响物质性质的原因、推测实验现象或反应得到的产物等，引导学生培养自主学习、独立思考、自我提升的思维习惯和能力，引导教学提质增效，助力“双减”落实。全国乙卷第12题围绕一种光照充电锂-氧气电池设置情境，提供光催化驱动的阴极反应和阳极反应，要求学生利用电化学原理分析离子迁移方向、判断正负极以及推测电极反应等。

　3聚焦核心素养，考查学科关键能力

　化学试题设计聚焦化学学科核心素养，实现对“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养的考查。高考化学试题创新信息呈现方式，设问角度独特，要求学生多角度、多层次、多维度地认识化学基本规律，在分析和解决化学问题中考查学科关键能力，引导学生培育核心素养。

　全国甲卷第35题考查碳、氮、氧、氟电离能的变化规律，让学生理解原子结构与元素性质之间的关系。全国甲卷第28题给出不同条件对“钛氯化”反应平衡转化率的影响，考查变化观念与平衡思想素养，引导学生深刻理解化学平衡的本质。全国乙卷第26题呈现铅膏回收的工艺流程，提供有关金属离子难溶电解质的溶度积，要求学生基于数据综合分析整个工艺流程，根据物质性质分析不同元素的最终存在形式，引导学生思考不同物质的转化条件。

　4注重教学实际，推进教考衔接

　高考化学试题坚持将课程标准作为命题的主要依据，以陌生的情境考查学生熟悉的知识内容，既满足高等学校选拔要求，又有利于学生实际水平的发挥，引导学生从不同角度认识化学反应规律，有效促进基础教育与高等教育的衔接。

　课程及教学改革更加注重对实验操作能力的培养。为加强教考衔接，2022年高考化学试题围绕“盐类水解的应用”“铁及其化合物的性质”“探究影响化学平衡移动的因素”“有机化合物中常见官能团的检验”等重要实验，考查利用化学反应基本原理、基于实验目的分析实验现象得出结论的能力。全国甲卷第13题实验题考查水解常数、酸性对铬酸根平衡的影响、醇及二价铁的性质，全国乙卷第10题实验题考查糖的性质、氯溴碘性质递变规律等化学重要实验内容。

　2022年高考化学试题探索将化学反应原理、物质结构理论两大化学理论与其他模块内容进行综合考查，促使学生构建系统全面的学科知识体系，与课程改革理念同向同行。全国甲卷第35题考查乙烯、四氟乙烯及其聚合物的结构与性质的关系，全国乙卷第35题考查碳的不同杂化形式对氯乙烷、氯乙烯、氯乙炔中碳氯键的键长影响，融合物质结构对性质及其应用的影响，有利于学生建立宏观性质用途与微观结构之间的因果关系。