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高考阿伏伽德罗常数-高考阿伏伽德罗常数命题角度
tamoadmin 2024-09-03 人已围观
简介1.高中化学：关于阿伏加德罗常数的问题2.高一化学必修一 n=N/NA3.用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．同温同压下，N A 个NO与N A 个N 2 和O 2 的混4.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关其说法正确的是 A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl 2 溶液中，含5.高考化学：设NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法不正确的是（ ）A.标
1.高中化学：关于阿伏加德罗常数的问题
2.高一化学必修一 n=N/NA
3.用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．同温同压下，N A 个NO与N A 个N 2 和O 2 的混
4.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关其说法正确的是 A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl 2 溶液中，含
5.高考化学：设NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法不正确的是（ ）A.标准状况
高中化学：关于阿伏加德罗常数的问题
阿伏伽德罗常量（Avogadro's constant，符号：NA）是物理学和化学中的一个重要常量。它的数值为：一般计算时取6.02×10^23或6.022×10^23。它的正式的定义是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量。历史上，将碳12选为参考物质是因为它的原子量可以测量的相当精确。阿伏伽德罗常量因意大利化学家阿伏伽德罗（Avogadro A）得名。现在此常量与物质的量紧密相关，摩尔作为物质的量的国际单位制基本单位，被定义为所含的基本单元数为阿伏伽德罗常量(NA)。其中基本单元可以是任何一种物质（如分子、原子或离子）。
高一化学必修一 n=N/NA
这个公式一般很少应用，只要理解就可以。
n：物质的量
N：物质的粒子数
NA：阿伏加德罗常数
举个例子吧，6.02*10^25个NH3分子的物质的量是多少？
n=N/NA=6.02*10^25/6.02*10^23=100mol
是100mol
用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．同温同压下，N A 个NO与N A 个N 2 和O 2 的混
| D |
| 试题分析：A中根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，具有相同分子数的任何气体具有相同的体积。B中没有告诉硫酸的体积，所以不能确定硫酸的物质的量即氢离子的数目。C中水在标准状况下是固体，22.4L水的分子数目不是N A 个。 点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。 |
设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关其说法正确的是 A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl 2 溶液中，含
| C |
| 试题分析：A选项没有给出溶液的体积，故无法计算Cl - 的个数；B选项中，标准状态下水的密度为1g/cm 3 ，故水分子的分子数为22.4L×1×10 3 g／L÷18g／mol≈1.24×10 3 mol;C选项中，n(Cl 2 )=m/M=71g÷71g/mol=1mol,故n(Cl)=2mol；根据阿伏伽德罗定律可知，同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子，如N 2 和NH 3 ，其所含分子数相同，但是原子数明显不同。 点评：化学计量是学习化学的基础，考生应熟练掌握。高考的考查主要为阿伏伽德罗常数的相关知识点。 |
高考化学：设NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法不正确的是（ ）A.标准状况
正确答案为C A答案的描述错误，应该是含有的分子数位1NAB答案中，标准状况下11.2LNO和11.2LO2混合后会发生氧化还原反应，生成NO2，按化学计量数来计算确实是气体分子数为0.75LNA，但是，NO2在常温下会自动转变为N2O4，并且这是一个可逆反应，所以最终的气体分子数肯定是少于0.75LC答案中，铁在氯气中燃烧的反应是2Fe+3CI2=2FeCI3,所以足量的铁在1mol氯气中燃烧后生成2/3摩尔FeCI3,也就是说只有2/3mol的铁参与反应，1mol铁从0价变成+3价是失去了3mol电子，那么2/3mol铁就是失去了2mol电子，也就是整个反应转移的电子数为2mol，就是2NAD答案106g碳酸钠就是1mol，碳酸钠中阴离子是碳酸根，1mol碳酸钠中含有的碳酸根为1mol，也就是1NA%D%A
