铁的冶炼高考_冶炼铁的题

1.高一化学知识点总结

2.冶金工程专业学什么

3.高考人文地理

4.冶金工程专业是干什么的 就业前景怎么样

5.高考历史必背知识点

6.高考化学－工艺流程专项复习系列 专项4－温度条件的控制

7.高中化学各个元素的方程式，包括Fe和Cu的，最好分下类，别太乱，高考急用，在这里谢过了.

高考化学知识点（我的个人看法仅供参考） 1．氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

2．不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。

3．不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28， 如：白磷。

5．电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。

6．常见气体溶解度大小：NH3>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2

7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CO>N2

8．有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。

9．氟元素既有氧化性也有还原性。 F－是F元素能失去电子具有还原性。

10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。

11．全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：NH4CL。

12．ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。

13．常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序：

F-<PO43-<SO42-<NO3-<CO32-<OH-<CL-<Br-<I-<SO3-<S2-

14．金属从盐溶液中置换出单质，这个单质可以是金属，也可以是非金属。

如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=

15．金属氧化物不一定为碱性氧化物，如锰的氧化物；

非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO等

16．CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同：

SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。

17．氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。

18．发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。

发烟硝酸发出的"烟"是HNO3与水蒸气形成的酸雾

发烟硫酸的"烟"是SO3

19．镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。

20．在金属铝的冶炼中，冰晶石起溶剂作用，要不断补充碳块和氯化铝。

21．液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为SiO2。

22．常温下，将铁，铝，铬等金属投入浓硝酸中，发生了化学反应，钝化。

23．钻石不是最坚硬的物质，C3N4的硬度比钻石还大。

24．在相同的条件下，同一弱电解质，溶液越稀，电离度越大，溶液中离子浓度未必增大，溶液的导电性未必增大。

25．浓稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(过量)+ Fe(NO3)3

26．纯白磷是无色透明晶体，遇光逐渐变为**。白磷也叫黄磷。

27．一般情况下，反应物浓度越大，反应速率越大；

但在常温下，铁遇浓硝酸会钝化，反应不如稀硝酸快。

28．非金属氧化物不一定为酸酐。如：NO2

29．能和碱反应生成盐的不一定为酸酐。如：CO+NaOH (=HCOONa)(高温,高压)

30．少数的盐是弱电解质。如：Pb（AC）2,HgCL2

31．弱酸可以制备强酸。如：H2S+Cu（NO4）2

32．铅的稳定价态是+2价，其他碳族元素为+4价，铅的金属活动性比锡弱。（反常）

33．无机物也具有同分异构现象。如：一些配合物。

34．Na3ALF6不是复盐。

35．判断酸碱性强弱的经验公式：(好象符合有氧的情况)

m=A(主族)+x（化合价）-n（周期数）

m越大，酸性越强；m越小，碱性越强。

m>7强酸,m=7中强酸,m=4~6弱酸

m=2~3两性,m=1弱酸,m=0中强碱,m<0强碱

36．条件相同时，物质的沸点不一定高于熔点。如：乙炔。

37．有机物不一定能燃烧。如：聚四氟乙烯。

38．有机物可以是难溶解于有机物，而易溶解于水。如：苯磺酸。

39. 量筒没有零刻度线

40. 硅烷(SiH4)中的H是－1价,CH4中的H显+1价. Si的电负性比H小.

41.有机物里叫"酸"的不一定是有机酸,如:石炭酸.

42.分子中有双键的有机物不一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色.如:乙酸.

43.羧酸和碱不一定发生中和反应.如:

HCOOH+Cu(OH)2 == (加热)

44.离子晶体的熔点不一定低于原子晶体.如:MgO >SiO2

45.歧化反应

非金属单质和化合物发生歧化反应,生成非金属的负价的元素化合物

和最低稳定正化合价的化合物.

46.实验中胶头滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2,

温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.还有一个是以乙醇制取乙烯.

不能伸到液面下的有石油的分馏.

47.C7H8O的同分异构体有5种，3种酚，1种醇，1种醚。（记住这个结论对做选择题有帮助)

48.一般情况下,酸与酸,碱与碱之间不发生反应,

但也有例外如:氧化性酸和还原性酸(HNO4+H2S)等;

AgOH+NH4.OH等

49.一般情况下,金属活动性顺序表中H后面的元素不能和酸反应发出氢气；

但也有例外如：Cu+H2S==CuS(沉淀)+H2（气体）等~

50.相同条件下通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐溶解度；

但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3,

另外，Na2CO3+HCl为放热反应;NaHCO3+HCL为吸热反应

51. 弱酸能制强酸

在复分解反应的规律中，一般只能由强酸制弱酸。但向 溶液中滴加氢硫酸可制盐酸： ，此反应为弱酸制强酸的反常规情况。其原因为 难溶于强酸中。同理用 与 反应可制 ，因为 常温下难与 反应。

52. 还原性弱的物质可制还原性强的物质

氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较的基本规律如下：

氧化性强弱为：氧化剂>氧化产物

还原性强弱为：还原剂>还原产物

但工业制硅反应中： 还原性弱的碳能制还原性强的硅，原因是上述规则只适用于溶液中，而此反应为高温下的气相反应。又如钾的还原性比钠强，但工业上可用 制K： ，原因是K的沸点比Na低，有利于K的分离使反应向正方向进行。

53. 氢后面的金属也能与酸发生置换反应

一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢。但Cu和Ag能发生如下反应：

原因是 和 溶解度极小，有利于化学反应向正方向移动。

54. 锡铅活动性反常

根据元素周期律知识可知：同主族元素的金属性从上至下逐渐增强，即 。但金属活动顺序表中 。原因是比较的条件不同，前者指气态原子失电子时铅比锡容易，而后者则是指在溶液中单质锡比单质铅失电子容易。

55. 溶液中活泼金属单质不能置换不活泼金属

一般情况下，在溶液中活泼金属单质能置换不活泼金属。但Na、K等非常活泼的金属却不能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。如K和CuSO4溶液反应不能置换出Cu，原因为：

56. 原子活泼，其单质不活泼

一般情况为原子越活泼，其单质也越活泼。但对于少数非金属原子及其单质活泼性则表现出不匹配的关系。如非金属性 ，但 分子比 分子稳定，N的非金属性比P强，但N2比磷单质稳定得多，N2甚至可代替稀有气体作用，原因是单质分子中化学键结合程度影响分子的性质。

57. Hg、Ag与O2、S反应反常

一般为氧化性或还原性越强，反应越强烈，条件越容易。例如：O2、S分别与金属反应时，一般O2更容易些。但它们与Hg、Ag反应时出现反常，且硫在常温下就能发生如下反应：

58. 卤素及其化合物有关特性

卤素单质与水反应通式为： ，而F2与水的反应放出O2， 难溶于水且有感光性，而AgF溶于水无感光性， 易溶于水，而 难溶于水，F没有正价而不能形成含氧酸。

59. 硅的反常性质

硅在常温下很稳定，但自然界中没有游离态的硅而只有化合态，原因是硅以化合态存在更稳定。一般只有氢前面活泼金属才能置换酸或水中的氢。而非金属硅却与强碱溶液反应产生H2。原因是硅表现出一定的金属性，在碱作用下还原水电离的H+而生成H2。

60. 铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化

常温下，铁、铝分别与稀硫酸和稀硝酸反应，而浓硫酸或浓硝酸却能使铁铝钝化，原因是浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，使它们表面生成了一层致密的氧化膜。

61. 酸性氧化物与酸反应

一般情况下，酸性氧化物不与酸反应，但下面反应却反常：

前者是发生氧化还原反应，后者是生成气体 ，有利于反应进行。

62. 酸可与酸反应

一般情况下，酸不与酸反应，但氧化性酸与还原性酸能反应。例如：硝酸、浓硫酸可与氢碘酸、氢溴酸及氢硫酸等反应。

63. 碱可与碱反应

一般情况下，碱与碱不反应，但络合能力较强的一些难溶性碱却可能溶解在弱碱氨水中。如 溶于氨水生成 溶于氨水生成 。

64. 改变气体压强平衡不移动

对于反应体系中有气体参与的可逆反应，改变压强，平衡移动应符合勒夏特列原理。例如对于气体系数不相等的反应， 反应达到平衡后，在恒温恒容下，充入稀有气体时，压强增大，但平衡不移动，因为稀有气体不参与反应， 的平衡浓度并没有改变。

65. 强碱弱酸盐溶液显酸性

盐类水解后溶液的酸碱性判断方法为：谁弱谁水解，谁强显谁性，强碱弱酸盐水解后一般显碱性。但 和 溶液却显酸性，原因是 和 的电离程度大于它们的水解程度。

66. 原电池电极反常

原电池中，一般负极为相对活泼金属。但Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中，负极应为Al而不是Mg，因为Mg与NaOH不反应。

其负极电极反应为：

67. 有机物中不饱和键难加成

有机物中若含有不饱和键，如 时，可以发生加成反应，但酯类或羧酸中， 一般很稳定而难加成。

68. 稀有气体也可以发生化学反应

稀有气体结构稳定，性质极不活泼，但在特殊条件下也能发生化学反应，目前世界上已合成多种含稀有气体元素的化合物。如 、 等。

69. 物质的物理性质反常

（1）物质熔点反常

VA主族的元素中，从上至下，单质的熔点有升高的趋势，但铋的熔点比锑低；

IVA主族的元素中，锡铅的熔点反常；

过渡元素金属单质通常熔点较高，而Hg在常温下是液态，是所有金属中熔点最低的。

（2）沸点反常

常见的沸点反常有如下两种情况：

①IVA主族元素中，硅、锗沸点反常；VA主族元素中，锑、铋沸点反常。

②氢化物沸点反常，对于结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，但在同系列氢化物中HF、H2O、NH3沸点反常，原因是它们易形成氢键。

（3）密度反常

碱金属单质从上至下密度有增大的趋势，但钠钾反常；碳族元素单质中，金刚石和晶体硅密度反常。

（4）导电性反常

一般非金属导电性差，但石墨是良导体，C60可做超导材料。

（5）物质溶解度有反常

相同温度下，一般正盐的溶解度小于其对应的酸式盐。但 溶解度大于 。如向饱和的 溶液中通入 ，其离子方程式应为：

若温度改变时，溶解度一般随温度的升高而增大，但 的溶解度随温度的升高而减小。

70. 化学实验中反常规情况

使用指示剂时，应将指示剂配成溶液，但使用pH试纸则不能用水润湿，因为润湿过程会稀释溶液，影响溶液pH值的测定。胶头滴管操作应将它垂直于试管口上方 1～2cm处，否则容易弄脏滴管而污染试剂。但向 溶液中滴加 溶液时，应将滴管伸入液面以下，防止带入 而使生成的氧化成。使用温度计时，温度计一般应插入液面以下，但蒸馏时，温度计不插入液面下而应在支管口附近，以便测量馏分温度。 请采纳，谢谢！

高一化学知识点总结

同学们,又一年高考冲刺的战役正式打响,相信大家都在紧张地进行复习,多看看 高考满分 作文 ,学习更多的写作技巧。 下面是我为大家收集的关于高考2022年满分作文800字10篇。希望可以帮助大家。

高考2022年满分作文800字1

回老家访友，我正巧路过杭州，遂来这西湖玩了一番。走在烟雨朦胧的西湖边，看着西湖水那漾起的涟漪，不由得令人心旷神怡。

走着走着，我路过了湖边的一个小亭子。木质的亭子上刷着暗红的油漆，颇有诗意。坐在亭子里，“三潭映月”便在眼前。虽然素来听闻西湖的三潭映月有“湖中有深潭，明月印水渊，石塔来相照，一十八月圆”的奇异景致，但只因以前来西湖都是匆匆游览，见到这三潭映月不过是简简单单的一瞥，从未等到晚上，真正去欣赏一番。我这次来游西湖，时间并不紧张，遂耐下心来，等待夜幕的降临，来欣赏一番真真正正的“三潭映月”美景。

待夜幕降临，月光洒在西湖的湖面上，仿佛给它镀上了一层金漆。那三个精致的石塔，亭亭玉立在金波荡漾的湖面上。灯光从塔中透出，宛如一轮轮明月，倒影在湖中。皓月当空时，月光、灯光和湖光交相辉映，月影、塔影、云影相互映衬，画出一幅“一湖金水欲溶秋”的美景，让人流连往返。此时的空中月、水中月、塔中月与我心中月相辉映，当真是如同来到了人间仙境一般，如诗如画，美不可言。欣赏着眼前的美景，我经不住取出包中的相机，赶紧拿起来拍照留念。拿着相机，我不停的走动着，变换着位置试图从不同的角度，捕捉这三潭映月的美景。

夜色之下，泛着凉意的寒风吹过我的脸颊，耳边传来徒有那靴子与地面的摩擦声和不绝于耳相机快门按下的“咔嚓”声。不再脚步疾疾、神色匆匆，今日我耐下心来、静候这三潭映月之景色，确也是收获颇多，不枉此行呀。

三潭映月之景，令人神往，只可惜我以前路过此景时，只是匆匆离去，不曾停下来细细的驻足欣赏。

在人生的旅途中，你会路过许许多多的不同的景致。倘若总是神色匆匆，而从不曾驻足细赏，又怎能体会到这沿途风景之美呢?走在人生的旅途上，一幕幕的精彩就在沿途，你并不是不能看到，只不过是永远的没有注意到，而是一味前行，不曾驻足罢了。

人生在世，路过的美景何其之多，是匆匆一瞥离去，或是驻足停下细赏，都在你的一念之间。

高考2022年满分作文800字2

人活世上，总有自己的追求。总有自己的理想，想做大事业，想登上顶峰。然而，人性的深处，总有那么一丝慵懒。明知守株待不来兔，却总想天上掉馅饼。

于是，长辈怜悯后辈奋斗不易者，总是千方百计给自己的后辈开辟前路，寻求捷径，殊不知，捷径尽头，总有一头猛虎，要你付出更大的代价。

捷径易走，人生难求，滚滚红尘之间。许多人摆脱了对上辈的依赖，不懈地摸爬打滚，努力接近人生的巅峰。他们花费了更多的时间和汗水，却阅尽了世间沧桑，收获了宝贵的 经验 。他们走过了崎岖艰险的人生之路，却览遍了大好河山，鸟语花香。一路的美好，皆尽收眼底。

古语云，授人以鱼，不如授人以渔。意在告诫为师者，引导学生前行时，要点到即止，指示一条明路，却要学生独自前行和摸索，最后得到属于自己的成果。为师者如此，为人父母者又何尝不是此道?母鹰总是毫不留情地将小鹰抛出巢外，老虎在年幼时便要惨遭父母遗弃，引到适宜处即放手。这是大爱，是情至深处似无情的大智慧。

倘若为人父母者毫无原则的溺爱，为子女亲手铺平开道。规划人生，子女一直活在父母的庇佑之下。又怎能一展翅膀，搏击社会的风风雨雨，领略世道的苦辣酸甜?倘若为师者一路带领学生前行，帮助学生解决他们所遇到的每一个困难，学生又怎能独立思考，独立去解决困难，并从中找到自己的创新之路?更甚者，就如那古代 故事 所说的饭来张口的儿子，母亲出远门前做一张饼挂在儿子的脖子上，儿子不会做饭，甚至不会用手举起饼来吃，只会啃到嘴边的食物，最后落得了个凄惨死去的下场。

活在父母庇佑下的子女，倘若有一天，父母离去，无非就是坐吃山空，败光家业，落了个穷困潦倒干干净净。这并非耸人听闻，而确确实实是许多富二代的最终结局。一直走在老师的老路上的学生，最终不过是师长的一个复制品。没有自己的成就，那就只能活在老师的阴影下碌碌无为了。

捷径易走，而代价如此惨重，不如自己动手，求一场丰衣足食的人生。与其将后辈护在身后，亲历亲为地为他们开辟前路，不如放手，远观他们披荆斩棘，并在山穷水尽时给予明示。与其守着父母的丰厚家产，不如自己另立门户，享受一场属于自己的成功。比尔盖茨早早就散了自己的万贯家财，而儿女们无一垂涎这唾手可得的财富，都已经寻到了自己的路途，找到了自己的事业，前辈不留财富，因为授之以渔。他们不接受前辈的馈赠，因为这是属于他们的人生

授之以渔，为后辈指示一条明路。放手任其经受风雨的洗礼，摆脱依赖，独自行走，让一路的经验累积成看破红尘的睿智。一路艰辛铸就了风雨不惊的平稳。最后，站在路的尽头，即使没有轰轰烈烈。也能笑对命运，不留遗憾。

高考2022年满分作文800字3

时间和生活浸过的地方，都是深渊……

顶针：一生的戒指。

它不是装饰，虽然很像装饰。远远地看，在灯光和日光下，母亲的某根手指闪着光亮，那是母亲戴着戒指—顶针，缝衣、补衣、绣花、纳鞋……做针线活的时候，母亲就戴上它，戴在那根最辛苦最忠厚的手指上，一般是右手的中指上。

最繁杂的活是为一家人做过冬的棉鞋，鞋底很厚，民间叫做“千层底”，因为晴雨都要穿，鞋底薄了不保暖还会渗水。多半寸厚的鞋底，都由碎布层层叠起，每层都用糨糊粘连，然后用密密的针线穿凿，上面纵横排列着数百上千个针眼。

你能想象，在这项制造温暖的工程里，母亲的手承受着多大的压力，甚至可能受到的伤痛。针引着线，线随着针，穿过“千层”的雾，“千层”的夜色(因为母亲常在夜深人静的时候，专注地做针线活)，然后到达鞋底的另一面，到达生活的另一面。针和线在紧张的穿越后，每每是颤抖着到达另一面的，这是它们的驿站，稍息之后，它们又将深入生活的底部，重往另一面，然后再返回来。

在这个驿站里，迎送它们的是母亲的手指，也是那枚刚毅的顶针。

顶针，是的，是顶—针。针有时也不愿见缝插针了，生活中，飘逸的绸、富丽的缎极为罕见，更多的是褴褛的片断需要补缀，坚硬的细节需要穿凿。就这样，同样是金属做的，顶针必须去顶那根针，顶它，支援它，让它不要中途退下来;用力，再用力，到鞋底的那面，到布的那一面，到衣服的那一面，到生活的那一面，去看看，再回来，认认真真缝补日子。

顶针上密集的凹坑，是金属的伤口，它以提前预备的伤，承受更多的伤;它以先天的痛，承受后来的痛。

而十指连心，顶针也是，一颗忠厚隐忍的心的造型。当命运的针线无数次穿过来，母亲的心，该留下多少密集的针眼?

这沉默安详的金属，因藏纳着如此密集的痛点，如此密集的目光和心情，它应该是世上最珍贵的器物。

所以，母亲即使不做针线活的时候，也戴着那枚顶针。

它是伴随母亲一生的戒指。

它是浓缩的星河，绕着母亲的手指旋转……

高考2022年满分作文800字4

有一次和妈妈视频，她那边阳光很好，视频里的窗口闪烁出五颜六色的线条，而我这边却在下雨，滴滴答答下个不停。视频里，她说要看看我房间窗外是个什么样子，于是，我捧着 笔记本 把镜头对向窗外。

“看起来雨很大啊!这种天气很冷吧!你也真是的的，都不多穿点!”

“不冷，房间里还是很暖和啊!”

我把笔记本放回桌上，一抬眼看到她愤怒的表情：“把衣服穿上!”

我突然怔住，这种感觉就像她还在我身旁，没有去外地一样。

“妈!”我低头。

“喂!怎么了?”她语气变得着急起来。

“没什么，就是……好想你!”

“好想你回来!

我在江边长大，一直没离开过这块土地，但是，我并不喜欢这座城市。我觉得城区内交通拥堵，关键是，还有我妈妈。

初中的时候，她管我管得要命。那个时候是八点半下晚自习，明明是需要坐车回家的路，我却每天花半个多小时走回去，没有同学跟我顺路，偶尔我会有些郁郁寡欢，一个人慢慢游荡，我自寻了几条喜欢的僻静小路，那里几乎没有行人。

有一次，我干脆就在小路旁昏黄的路灯下那块大石头坐着，也许坐得太久，她居然找来了。她二话没说，就那样默默地拉着我的手，一点儿都不像她平时风雨雷电的样子，回家后，我躲到被窝里，居然听到她在哭泣。

第二天才知道，她被公司派到广东去，填补一个颇有脸面的职位，但她却不走。

那是冬天的早上，外面是冻人的霜气，我跟她就这样静静地坐在沙发上，听着电视里传来没心没肺的笑声，我默默叹了口气，把客厅里的电暖炉打开，灼人的视线内，她的脸上一片潮湿。她说：“我才不走呢，我的女儿在这儿，我还要去哪里呢?”

我终于哭了起来，狠狠抱着她，像是这世上最亲密的情人一般，在她耳边呢喃不停。

“妈妈、妈妈、妈妈、妈妈、……”

后来，我升了高中，她才离开这里。我没有去送她，只爬在阳台上看她离去的背影。

而现在，我在视频里看着她渐渐皱起的脸庞，看着视频里那边她的桌台上我的照片。我突然觉得悲凉，以前的17个年头里，其实，她一直在我身旁，而我却没有珍惜。

我知道，这样平凡的感觉矫情又肉麻，无数次地被人们讲述着。

但这是真的!妈妈，离开之后，我真的真的好想你。

高考2022年满分作文800字5

按一些幽默程序员的说法，“别人的生活在你看来是。jpg，但在他自己看来则是。gif”。大致意思就是：你看到的是别人的表象，而不是他人生的真实演绎。

一位穿着简陋的妇女，身后跟着一个孩子，似乎很是畏惧她的母亲似的，这一路都没敢和她母亲对视。想必，那是个严厉的母亲。走到地铁站台，一名白发苍苍的老人正拉着二胡，身旁放着一只铁盘，里面只有零星几枚硬币。妇女经过老人身旁时，一脸嫌弃的转过脑袋，对孩子说：“看吧，多可怜。你要是不听话，以后也会活成那般模样。”我在一旁静静的看着。孩子胆怯地点点头，跟着母亲走了。 那般模样?

那名妇女能出此言，必然是发自内心的。不过，分明是发自内心的自卑。很明显，她也不过是个农村妇女，只是来到大城市，这才显得神气活现。

由此，不禁想到：评价他人生活的同时，你的评价可能恰好就是你内心的真实写照。当一个人是自卑的时候，看到别人光鲜的生活时，更多的是羡慕，嫉妒，甚至上前恭维。我也许不得不去猜测那位妇女的生活，也许也是十分辛酸，十分贫苦，不那么如意吧。 这只是一件很小很小的事情，也许每天都会发生，以至于被人们渐渐淡化了。 再说唐朝的大诗人刘禹锡，曾被“送”给一间“陋室”，简陋到比当今的“蜗居房”还要简陋。人们纷纷议论着刘禹锡的生活该将是如何悲惨如何不悦，同时也有庆幸自己没有违背官府，生活还没有落得这般下场。但实际上刘禹锡那种安贫乐道的心态早就将他置于一个世外桃源般的境界了，该写诗写诗，该喝茶喝茶，日子过得闲适惬意。

别人的生活需要你来议论吗?一个表面光鲜的公司总裁背地里可能是个境界一般的俗人;而一个落魄的流浪歌手也许会因为自己时常追逐着梦想的生活而思想变得无比光鲜。生活，是活给自己的，不是活给别人看的。 别人的生活你擅长议论吗?我认为，对他人生活的评价，可能就是自己生活状况和生活态度的真实写照。一个生活朴素闲适的文人若是路过刘禹锡的旧宅，也许会感叹：虽然住宿条件恶劣，但是这里清新的空气，幽雅的环境多么令人神往!

而一个虚荣心强，实际上内心自卑的官吏，也许也会感叹：这样破旧简陋的屋子，恐怕在无数个日夜里他都睡不着觉吧看看这台阶，到处是青苔自卑的人评论他人的生活，更多的是对自己的一种慰藉，但这始终是自卑的表现。

不过，想要公平地议论他人的生活，始终是很难的。每个人的心态多有不同，真正公平的议论只能是来自“别人”自己的。 每个人都是“别人”。 所以活好自己就够了。

高考2022年满分作文800字6

人生天地间，总要与外界发生联系。而阅读，则是其最主要的通道。

阅读分为若干种，绝大多数人的阅读属于消遣性阅读。这种阅读的目的就是打发时间，说得高雅点，是让时间不至于白白流逝。浏览网页，翻翻报纸，看看电视，了解一些 热点 新闻，搜集几件明星八卦，打探哪里出了奇人异事，瞅瞅又有几个老虎被调查……边看边乐，然后与志同道合者大摆龙门，是很惬意很得意的事。

市井闲人们的阅读大抵如此，很多上班族的阅读有相当的比重也可归入此类，我们青年学子，有时也愿意做这些消遣性的阅读。为的是放松放松，调剂一下有些枯燥的学习生活。我觉得，“消遣”是个中性词，甚至在某种意义上可归入褒义，毕竟有所消遣便是有所寄托，这总比无所事事、无是生非要好得多得多。

阅读的第二重境界，我称之为充电式阅读。这种阅读有明显的现实“功利性”，颇有现趸现卖、临时抱佛脚的意味。以我为例，该交综合性研究作业了，我才上网搜索相关的材料，包括成本的书、杂志，相关论文，然后挑灯夜战，快速扫描，从中筛选自己用得着的矿石，冶炼、提纯，最终形成自己的产品。这样的阅读，效率高，印象深，积少成多，集腋成裘，我的大脑里面的东西感觉越来越多，越来越有品位。出于很近视的目的，其效果却是长久的，这样的阅读，其实就是我们成长的台阶。

听说大多数成年人尤其是上班族，其阅读大都含有某种“功利性”。这不是坏事。关键是要将这些信息合理转化，切忌生搬硬套，机械照搬。否则的话，这种阅读就成了鸦片，副作用可不是一般的大。

阅读的最高境界，是精神性阅读，或者叫心灵性阅读。这样的阅读完全是个人的兴趣所在，阅读的过程，也是修养身心、陶冶情操的过程。据说，这样的人，看经典的影视作品，会忘掉了世界的存在，能与剧中人的命运相喜悲;看喜欢的文学名著，常常会如五柳先生“每有会意，便欣然忘食”。可惜的是，我还没能达到这样的境界，但我会向这个方向努力。

鲁迅说过，要看各样的书，即使和本业毫不相干的，也要泛览。卢梭则强调，读书不要贪多，而是要多加思索。道出了读什么书和怎样读的问题，明乎此，力行之，便会臻于大境界。

高考2022年满分作文800字7

今早喝粥时我用的是一只白底素净的蓝边碗。你或许会问，如此平淡无奇的碗有什么好说?错矣!此中考究可大着呢，且听我慢慢道来。

新居落成，我与父母前往景德镇购买瓷器新居。

这里瓷器种类繁多，有“白如玉，明如镜，薄如纸，声如磬”的白瓷;有造型精致小小骨瓷;有绚丽多彩的斗彩……让人眼花缭乱，美不胜收。

买什么好呢?有人说，只要票子够多尽选造型独特的买，显得荣华富贵的买，精工极致的买，这还不简单?

又错啦!器皿的选择体现了主人的生活态度。不可不慎重。

有的瓷器过于大件且富丽堂皇，赤红、明黄、宝蓝与我家简约的装修风格不符;有的过于小巧，家人并无英国绅士贵妇那般品下午茶的闲情;有的瓷器上绘有泼墨山水工笔花鸟，我们一行人中并无行家不知如何鉴赏……如此看来，竟无我们能买的瓷器了!

突然，这平淡无奇得突兀的蓝边碗闯入我眼帘。如此简陋的碗会在这里出售?我要走，爸爸却在这碗前驻足许久。

为何?

这是上世纪七八十年代家家户户都用的碗，这是承放了父亲的记忆的碗。

据销售人员介绍，这蓝边碗在传统蓝边碗上加以细节上的改良与创新。我拿起一只仔细端详，发现手感极好，分量厚重让人踏实。底足的角度略微加大，让碗显得端庄典雅不失大气。而且这碗极易打理，深受妈妈们喜欢。

蓝边碗没有繁复精致的花纹修饰，没有绚丽的色彩，没有复杂的工艺。可当你凝视它，就会情不自禁地想起一家人围在一起乐呵呵地吃热腾腾的饭菜的情景;就会想起苦日子里生活的精打细算的不易;就会想起寻常百姓家人间烟火的温度……

蒋勋曾在《品味四讲》忠言逆耳“纯棉衬衫就像爱人”，让我感动了好久。一件物品使用久了，就会产生难以割舍的情感，对我来说，蓝边碗亦是如此。

景德镇作为瓷都，常有瓷器新品推出，我却独爱这蓝边碗并歌颂它。因为它注重在细节上的改良，把创新的点子用在提升人们的生活上而不是争一时的噱头。

距离人的生活太远的创意并不是人真正想要的，新鲜感过后便如失了灵敏般只能束之高阁。

每日捧着这只蓝边碗吃饭，不但手感好，我仿佛能听到它无声的诉说，谆谆教诲我认真踏实地生活的真谛，这才是它的精魂。

听我如此道来，你可有话反驳?

高考2022年满分作文800字8

说真的，我参加这次的主题征文比赛，就要获奖。当然，是冲着那1000元奖金的。若你笑我是个“金钱奴隶”，就请你往下读吧!

扪心自问，你可曾感叹过自己无法胜人一筹的家世，可曾埋怨过父母与生俱来的寒酸，可曾羡慕富家子弟不可一世的骄纵，但是，从今以后，你无需感叹、埋怨、羡慕，因为富家子弟虽然骄贵，却手不能提，肩不能扛，一旦离开了父母的羽翼，只能像襁褓中的婴儿一样不堪一击。“穷人的孩子早当家”，即使是单枪匹马也能驰骋沙场。写到这里，或许穷人的孩子会暗自庆幸，而富家的孩子会心生哀怜。可是，你看，伟大的戏剧天才莎士比亚，他一样出生在富豪之家，却能“发光发亮”，全凭着他自立自强的意识，以至于他在13岁父亲破产后，能扛起生活的重担。“平静的湖面，练不出精悍的水手;安逸的生活，造不出时代的传人。”富家子弟们，你们的先天条件比穷人好，不要让自己总停泊在父母的港湾，错过了过往的船只，与成功失之交臂。

也许你会说：“自立、自强”是成年人的事，与我们中学生是八杆子打不着边的。嘿!那你就大错特错了，如果你从小没有自立的意识，不注重培养自己自立的能力，长大后，就会后悔莫及，就如：《鲁滨逊漂流记》中的主人翁，他若没有多年培养的自立、自强的能力外加自信的心理，怎么能处变不惊，在孤岛上生活26年后盼得英国船只的到来呢?再如：美国一个非常出名的记者，从小就鼓励女儿离家出走，他真的是一位狠心的父亲吗?还不是为了锻炼女儿生活中的自主能力。

五千多年的 文化 历史，我们中国经历了多少风雨，多少坎坷。风雨中，我们伟大的祖国不曾低头，我们慈爱的母亲越挫越勇，从以前的“东亚病夫”到如今“腾飞的巨龙”，全因为成千上万个炎黄子孙那自立、自强的精神和坚贞不摧的自信。瞧，今天，所谓的“沉睡的石狮”，它的吼声早已震动了全世界!

行笔至此，你也该对我开篇的话有了更清楚的诠释了吧!不错，我说的“获奖”，只不过是我的自信心罢了;至于“奖金”，纯粹是为培养自己自立自强的能力，学着让自己的劳作有所得。

你，有胆子试试吗?

高考2022年满分作文800字9

记得不久以前，一位同学问过我一道性格测试题;如果选择吃得好和穿得好，你会选择哪个?我当时想都没想就说穿得好"我的同学说我是一个不能理性对待问题的人，吃得好只是给自己吃，而穿得好是给别人看呀，我一想可不是吗?恍然大悟。这只是一道小题，并不能说明什么，可它或多或少地反映了我们在认知问题和处理问题的方式 方法 中存在着不理性，也就是感情用事的情况。如果我们过于重感情而轻视了问题的实际情况，那么无疑好心也会办错事的。

如果我们面对问题是理性的，而不因心情感情影响，那么你一定会成功的。有这样一首诗《枫桥夜泊》:月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠。姑苏城外寒山寺，夜半钟声到客船。此诗是中唐诗人张继所作。当时的张继也是一个胸怀大志的学子，他受到家里的支持和朋友帮助学有所成迸京赶考，想以此成功实现心申的理想和报答家人朋友。可天公就是不做美，张继的第三次科考又一次落榜。在回家的途中，张继路过苏州，夜宿江边。看着窗外火红的枫叶，听着远处的钟声，张继伤感得失眠了。他想到自己苫读多年的艰辛，想到自己朋友、家人的期望，可自己又一次的失败了。于情于理他真想放弃，可如果就这样放弃又怎么对得起家人、朋友呢?经过漫长的思考他最终理性地选择了放弃科考，去发展自己的另一片天地。于是他提起笔写下了这千古绝唱。一千九百多年过去了，当时的状元呢?当时的状元街谈巷议，穿红戴绿，可如今人们却把他忘了。人们记住的是这不朽的诗篇。正是张继理性地对待了自己的现状，而没有受到感情的拖累，才造就了张继最后的成功。

古人尚能如此理性面对问题，可如今的世界却有很多人，无法理性地面对自己的实际和考虑别人的情况。如果"非典"在发现初期就被重视而不隐报，也午今天的"非典"就不会如此猖撅。如果美国理性面对伊拉克的核危机，试着用卜交手段解决，也许美伊战争就不会爆发，也就不会有那么多人死伤了。

人生一曲歌，而那个 唱歌 的人就是我们自己如果我们想让这首歌动听，我们理性的行为就是这首歌的每一个音符，无论如何唱好你的歌，让我们做一回理性的自己吧。

高考2022年满分作文800字10

读完作文材料，深为修船工助人不图报的品行而感动。同时，让我想起小姨帮助别人，反而受被帮助者更大帮助的事。

18岁那年，小姨只身去德国求学。仅仅两个星期的兴奋一过，她就陷于父亲去世的悲伤和人生地疏的生活和学习的压力之中。

一天，为了排除郁闷，小姨去了市场。她看到一位于父亲年龄相仿拄着拐杖的老人摇摇晃晃的，就赶忙跑上前去接过老人手中的一袋苹果，帮他恢复了平衡。

“谢谢你。”老人用德国人特有的轻快语调说，“我没事了，别担心”。他那对明亮的蓝眼睛洋溢着笑意和善良。

“可以跟你一起走吗?”小姨问道。“我想确保你的苹果不会过早地成为苹果酱。”

小姨和查理斯先生的友谊就这样开始了。一路上查理斯先生拄着手杖走得非常吃力，到了他家，小姨帮他放好苹果，又帮助他做好了晚餐，并问以后可不可以再来看他，定期帮助他。

此后每个星期小姨都定期 拜访 查理斯先生两次，每次总是坐在椅子上，手杖靠着墙边。他看到小姨总是分外高兴。他们边准备晚餐边聊天，小姨告诉查理斯先生自己非常内疚，因为父亲去世前整整两周，自己赌气没跟他说一句话。查理斯先生有时插几句话，但大多数时间都是专心倾听。老人的微笑和热情很快在小姨的生活中占据了重要的位置。

大约一个月后，小姨没有事先打电话就去看查理斯先生。当走到门前，看到查理斯活动自如地在花园里工作时，小姨惊呆了：“这怎么会是那个离不开手杖的老人呢?”小姨想。这时，老人也发现了小姨，面对小姨的惊讶，他表现出很不好意思。

老人告诉她，第一次在市场上相遇时，自己刚刚扭伤了脚踝，可第二天就能正常走路了。如果只是为了让小姨帮他做几顿饭，显然没有必要这样装可怜;他是在小姨第二次来时，看到她非常不快乐，如果知道没事，不是为了帮助自己，恐怕就不会来了;但是小姨非常需要向人倾诉，需要一个知道如何倾听的人……

小姨的本意是帮助查理斯先生，结果查理斯先生却大大的帮助了她。老人把自己的时间当作礼物，把父亲般的爱赠送给了一个需要关心的女孩，从而使小姨从丧父悲哀和生活不适的苦闷中走了出来。这恰好印证了那两句古训：我为人人，人人为我;赠人玫瑰，手有余香。

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冶金工程专业学什么

无机化学知识点归纳

一、常见物质的组成和结构

1、常见分子（或物质）的形状及键角

（1）形状：V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2 平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：NH3 正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+

平面结构：C2H4、C6H6

（2）键角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120° 白磷：60°

NH3：107°18′ CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′

CO2、CS2、C2H2：180°

2、常见粒子的饱和结构：

①具有氦结构的粒子（2）：H－、He、Li+、Be2+；

②具有氖结构的粒子（2、8）：N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；

③具有氩结构的粒子（2、8、8）：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+；

④核外电子总数为10的粒子：

阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；

阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－；[来源：高考%资源网 KS%5U]

分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

⑤核外电子总数为18的粒子：

阳离子：K+、Ca 2+；

阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－；

分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

3、常见物质的构型：

AB2型的化合物（化合价一般为＋2、－1或＋4、－2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等

A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等

A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等

AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等

能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物（液体）的是H和O［H2O和H2O2］；属于离子化合物（固体）的是Na和O［Na2O和Na2O2］。

4、常见分子的极性：

常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等

常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等

5、一些物质的组成特征：

（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐

（2）含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－

（3）只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体

二、物质的溶解性规律

1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：（限于中学常见范围内，不全面）

①酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）难溶，其他均可溶；

②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶。

③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶；

硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶；

氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶；

碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。

④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。

⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐（如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠）；正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐（如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙）。

2、气体的溶解性：

①极易溶于水的气体：HX、NH3

②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2(微溶)、CO2（1：1）、Cl2（1：2）、

H2S（1：2.6）、SO2（1：40）

③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。

3、硫和白磷（P4）不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

4、卤素单质（Cl2、Br2、I2）在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质（注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶；酒精和裂化汽油不可做萃取剂）。

5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂。在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水；醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶），但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小（憎水基和亲水基的作用）；苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70℃时与水以任意比例互溶。

6、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。

三、常见物质的颜色：

1、有色气体单质：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）?、O3（淡蓝色）

2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡**固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金**固体）、P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）

3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质

4、有色气体化合物：NO2

5、**固体：S、FeS2（愚人金，金**）、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI

6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常见的黑色粉末为MnO2和C）

7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu

8、蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）化学式：

9、绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）化学式：

10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。

11、白色沉淀： Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3

12、有色离子（溶液）Cu2+（浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕**）、MnO4－（紫红色）、Fe(SCN)2+（血红色）

13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4

14、不溶于稀酸的**沉淀：S、AgBr、AgI[来源：高考%资源网 KS%5U]

四、常见物质的状态

1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2（O3）、F2、Cl2（稀有气体单质除外）

2、常温下为液体的单质：Br2、Hg

3、常温下常见的无色液体化合物：H2O H2O2

4、常见的气体化合物： NH3、HX（F、Cl、Br、I）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

5、有机物中的气态烃CxHy（x≤4）；含氧有机化合物中只有甲醛（HCHO）常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。

6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质；

7、白色胶状沉淀［Al(OH)3、H4SiO4］

五、常见物质的气味

1、有臭鸡蛋气味的气体：H2S

2、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

3、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水

4、许多有机物都有气味（如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等）

六、常见的有毒物质

1、非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金属单质中的汞为剧毒。

2、常见的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸（HPO3）、氰化物（CN－）、亚硝酸盐（NO2－）；重金属盐（Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等）；

3、能与血红蛋白结合的是CO和NO

4、常见的有毒有机物：甲醇（CH3OH）俗称工业酒精；苯酚；甲醛（HCHO）和苯（致癌物，是家庭装修的主污染物）；硝基苯。

七、常见的污染物

1、大气污染物：Cl2、CO、H2S、氮的氧化物、SO2、氟利昂、固体粉尘等；

2、水污染：酸、碱、化肥、农药、有机磷、重金属离子等。

3、土壤污染：化肥、农药、塑料制品、废电池、重金属盐、无机阴离子（NO2－、F－、CN－等）

4、几种常见的环境污染现象及引起污染的物质：

①煤气中毒—— 一氧化碳（CO）

②光化学污染（光化学烟雾）——氮的氧化物

③酸雨——主要由SO2引起

④温室效应——主要是二氧化碳，另外甲烷、氟氯烃、N2O也是温室效应气体。

⑤臭氧层破坏——氟利昂（氟氯代烃的总称）、氮的氧化物（NO和NO2）

⑥水的富养化（绿藻、蓝藻、赤潮、水华等）——有机磷化合物、氮化合物等。

⑦白色污染——塑料。

八、常见的漂白剂：

1、强氧化型漂白剂：利用自身的强氧化性破坏有色物质使它们变为无色物质，这种漂白一般是不可逆的、彻底的。

（1）次氧酸（HClO）：一般可由氯气与水反应生成，但由于它不稳定，见光易分解，不能长期保存。因此工业上一般是用氯气与石灰乳反应制成漂粉精：

2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

漂粉精的组成可用式子：Ca(OH)2?3CaCl(ClO)?nH2O来表示，可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及结晶水的混合物，其中的有效成分是Ca(ClO)2，它是一种稳定的化合物，可以长期保存，使用时加入水和酸（或通入CO2），即可以产生次氯酸；Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO。漂粉精露置于空气中久了会失效，因此应密封保存。

（2）过氧化氢（H2O2）：也是一种强氧化剂，可氧化破坏有色物质。其特点是还原产物是水，不会造成污染。

（3）臭氧（O3）具有极强的氧化性，可以氧化有色物质使其褪色。

（4）浓硝酸（HNO3）：也是一种强氧化剂，但由于其强酸性，一般不用于漂白。

（5）过氧化钠（Na2O2）：本身具有强氧化性，特别是与水反应时新生成的氧气氧化性更强，可以使有机物褪色。

2、加合型漂白剂：以二氧化硫为典型例子，这类物质能与一些有色物质化合产生不稳定的无色物质，从而达到漂白的目的，但这种化合是不稳定的，是可逆的。如SO2可以使品红试褪色，但加热排出二氧化硫后会重新变为红色。另外，此类漂白剂具有较强的选择性，只能使某些有色物质褪色。［中学只讲二氧化硫使品红褪色，别的没有，注意它不能使石蕊褪色，而是变红。］

3、吸附型漂白剂：这类物质一般是一些具有疏松多孔型的物质，表面积较大，因此具有较强的吸附能力，能够吸附一些色素，从而达到漂白的目的，它的原理与前两者不同，只是一种物理过程而不是化学变化，常见的这类物质如活性炭、胶体等。

［注意］所谓漂白，指的是使有机色素褪色。无机有色物质褪色不可称为漂白。

九、常见的化学公式：

1、原子的相对原子质量的计算公式：

2、溶液中溶质的质量分数：

3、固体的溶解度： （单位为克）

4、物质的量计算公式（万能恒等式）： （注意单位）

5、求物质摩尔质量的计算公式：

①由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量：M＝ρ×22.4L／mol

②由气体的相对密度求气体的摩尔质量：M(A)＝D×M(B)

③由单个粒子的质量求摩尔质量：M＝NA×ma

④摩尔质量的基本计算公式： [来源：高考%资源网 KS%5U]

⑤混合物的平均摩尔质量：

（M1、M2……为各成分的摩尔质量，a1、a2为各成分的物质的量分数，若是气体，也 可以是体积分数）

6、由溶质的质量分数换算溶液的物质的量浓度：

7、由溶解度计算饱和溶液中溶质的质量分数：

8、克拉贝龙方程：PV＝nRT PM＝ρRT

9、溶液稀释定律：

溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变：m1×w1＝m2×w2

溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变：c1V1＝c2V2

10、化学反应速率的计算公式： （单位：mol／L?s）

11、水的离子积：Kw＝c(H+)×c(OH－)，常温下等于1×10－14

12、溶液的PH计算公式：PH＝一lgc(H+)(aq)

十、化学的基本守恒关系：

1、质量守恒：

①在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的质量总和。

②任何化学反应前后，各元素的种类和原子个数一定不改变。

2、化合价守恒：

①任何化合物中，正负化合价代数和一定等于0

②任何氧化还原反应中，化合价升高总数和降低总数一定相等。

3、电子守恒：

①任何氧化还原反应中，电子得、失总数一定相等。

②原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量一定相等（即各电极得失电子数一定相等）。

4、能量守恒：任何化学反应在一个绝热的环境中进行时，反应前后体系的总能量一定相等。

反应释放（或吸收）的能量＝生成物总能量－反应物总能量

（为负则为放热反应，为正则为吸热反应）

5、电荷守恒：

①任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。

②任何离子方程式中，等号两边正负电荷数值相等，符号相同。

十一、熟记重要的实验现象：

1、燃烧时火焰的颜色：

①火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；

②火焰为苍白色的为H2与Cl2；

③钠单质及其化合物灼烧时火焰都呈**。钾则呈浅紫色。

2、沉淀现象：

①溶液中反应有**沉淀生成的有：AgNO3与Br－、I－；S2O32－与H+；H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）；Ag+与PO43－；

②向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；

③与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；生成蓝色沉淀的一般溶液中含有Cu2+

④产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2－；

⑤与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；若是部分溶解，则说明两者都存在。

⑥加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液)。若生成淡**的沉淀，原来的溶液中可能含有S2－或S2O32－。

⑦加入浓溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液，产物是三溴苯酚。

⑧有砖红色沉淀的往往是含醛其的物质与Cu(OH)2悬浊液的反应生成了Cu2O。

⑨加入过量的硝酸不能观察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3(转化成为BaSO4) ；AgBr和AgI也不溶解，但是它们的颜色是淡**、**。

⑩能够和盐溶液反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体与铜、银、铅、汞的盐溶液反应。

3、放气现象：

①与稀盐酸或稀硫酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使澄清石灰水变混浊，可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32－或HSO3－或者含有S2O32－离子。

②与稀盐酸或稀硫酸反应生成无色无味气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体一般是CO2；原溶液可能含有CO32－或HCO3－。

③与稀盐酸或稀硫酸反应，生成无色有臭鸡蛋气味的气体，该气体应为H2S，原溶液中含有S2－或HS－，若是黑色固体一般是FeS。

④与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体是氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；

⑤电解电解质溶液时，阳极产生的气体一般是Cl2或O2，阴极产生的气体一般是H2。

4、变色现象：

①Fe3+与SCN－、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化；

②遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；

③Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应时溶液由浅绿色变为黄褐色。

④酸碱性溶液与指示剂的变化；

⑤品红溶液、石蕊试液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；

石蕊试液遇Cl2是先变红后褪色，SO2则是只变红不褪色。

SO2和Cl2都可使品红溶液褪色，但褪色后若加热，则能恢复原色的是SO2，不能恢复的是Cl2。

⑥淀粉遇碘单质变蓝。

⑦卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。

⑧不饱和烃使溴水和高锰酸钾酸性溶液的褪色。

5、与水能发生爆炸性反应的有：F2、K、Cs等。

十二、中学常见元素在自然界中的存在形态：

1、只以化合态存在的元素：

金属元素——碱金属、镁、铝、铁。

非金属元素——氢、卤素、硅、磷；[来源：高考%资源网 KS%5U]

2、既以化合态、又以游离态存在的元素：氧、硫、碳、氮。

十三、中学常见的工业生产反应：（自己写出相关的化学方程式）

1、煅烧石灰石制取生石灰： ；

2、水煤汽的生产： ； ；

3、盐酸的生产：氢气在氯气中燃烧 ；

4、漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中 ；

5、硫酸的生产（接触法）： ；

； ；

6、晶体硅的生产： ；

7、玻璃的生产：工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。

； ；

8、合成氨生产： ；

9、工业生产硝酸（氨氧化法）： ；

； 。

10、电解饱和食盐水： ；

11、金属的冶炼：①钠的冶炼： ；

②镁的冶炼： ；③铝的冶炼： ；

④铁的冶炼：　 ；⑤铝热反应： ；

十四、复分解反应中酸的转化规律：

1、强酸可以转化为弱酸：

例：工业上用磷酸钙与浓硫酸反应制磷酸： 。

但也有例外。例CuSO4溶液与H2S的反应： 。

2、难挥发性酸可以转化为挥发性酸：

例：实验室用NaCl固体与浓硫酸制氯化氢气体： 。

3、稳定酸可以制不稳定酸：

例：实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制二氧化硫： 。

4、可溶性可以转化为不溶性酸：

例：可以用硅酸钠与稀盐酸反应制硅酸： 。

十五、常用试剂的保存：总的原则：一封（密封）三忌（光、热、露）。

1、还原性试剂：Fe2+盐、SO32－盐、S2－盐、苯酚等。－－－密封（避免被氧气氧化）。

2、易挥发的试剂：许多有机物、CS2、浓HCl、浓HNO3、浓氨水等－－－密封

3、易吸收水分的试剂：浓硫酸、NaOH固体、CaO、CaCl2、P2O5、碱石灰、MgCl2等－－－密封。

4、见光分解的试剂：氯水、浓硝酸、双氧水、卤化银等－－－棕色瓶、避光。

5、碱性溶液：NaOH、Na2SiO3 (水玻璃)、Ca(OH)2(石灰水)、Na2CO3等－－－胶塞、密封

6、强酸性、强氧化性溶液、有机溶剂－－－瓶口用玻璃塞而不用胶塞。

7、冷浓硫酸、硝酸－－－可用铝、铁制器皿。

8、特殊物品：白磷、液溴－－水封；碱金属单质－－煤油(锂用石蜡)；氢氟酸－塑料瓶或铅皿。

9、具有氧化性的试剂（如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4 ）不能用橡胶管、橡胶塞（会腐蚀）。

十六、常见的干燥剂：

1、酸性干燥剂：常见的如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶，

2、碱性干燥剂：碱石灰（NaOH与CaO的混合物）、NaOH固体、生石灰。

3、中性干燥剂：CaCl2等。

［注意］使用干燥剂干燥气体时应本着“不吸收、不反应” 的原则来选择。酸性气体可用酸性干燥剂，碱性气体应用碱性干燥剂。还原性气体不可用浓硫酸干燥，CaCl2不可用来干燥NH3。

Cl2、HCl、CO2、NO2、CO、NO、SO2等气体常用浓硫酸干燥；而NH3、H2S、HBr、HI、C2H4、C2H2一般不能用浓硫酸干燥。

NH3一般用碱石灰干燥；

H2S、HBr、HI一般用五氧化二磷干燥。

十七、常用试纸及使用方法：

1、PH试纸：测定溶液酸碱性的强弱。使用时不可用水湿润。随溶液PH的升高，其颜色逐渐变化为：红、橙、黄、青、蓝、紫。

2、红色石蕊试纸：遇到碱性溶液或气体时试纸由红色变为蓝色。

3、蓝色石蕊试纸：遇到酸性溶液或气体时试纸由蓝色变为红色。

4、酚酞试纸：遇到碱性溶液或气体时试纸变为红色。

5、品红试纸：遇到SO2气体或Cl2时褪色。

6、淀粉碘化钾试纸：遇到强氧化剂（Cl2等）气体或碘水时会变蓝。

7、醋酸铅试纸：遇到H2S气体时变黑。

［注意］：除PH试纸外，用其余试纸测气体时均须先用水润湿。

十八、中学化学中的一般和例外：

［原子结构］：

1、金属的最外层电子数一般比4小，但是Pb、Sn 、Bi、Po等的最外层电子数却比4大。

2、具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素（如F－、OH－）。

3、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层上，例如K层排满才排L层，L层排满才排M层，但M层没排满就该排N层。

4、元素的化学性质主要决定于核外电子排布，特别是最外层电子数。但核外电子排布相同的粒子化学性质不一定相同，（如Cl－和K+）。

5、主族元素的原子形成的简单离子一般具有邻近稀有气体的稳定结构，但副族元素的离子则不一定形成稳定结构，（如Fe2+、Fe3+等）。

6、最外电子层有两个电子的原子一般是金属原子，但氦则属于稀有气体元素。

7、一般的原子核是由质子和中子构成的，但核素氕（11H）只有质子，没有中子。

［元素周期律和元素周期表］：

1、最外层电子数是2，不一定是IIA族元素。

2、卤族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由上而下逐渐减弱，但卤族元素的氢化物的水溶液的酸性由上而下逐渐增强。

3、元素周期表中每一周期都是从金属元素开始，但第一周期例外，是从氢开始的。

4、元素周期表中每一主族最上面的元素都是非金属，但第ⅡA族最上面的是铍。

5、元素越活泼，其单质不一定越活泼。如氮元素的非金属性强于磷元素，但氮气却比白磷、红磷稳定得多。

［化学键和分子结构］：

1、正四面体构型的分子一般键角是109°28‘，但是白磷（P4）不是，因为它是空心四面体，键角应为60°。

2、一般的物质中都含化学键，但是稀有气体中却不含任何化学键，只存在范德华力。

3、一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物，但是铵盐却是离子化合物；一般含氧酸根的中心原子属于非金属，但是AlO2－、MnO4－等却是金属元素。

4、含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含共价键的化合物则不一定是共价化合物，还可以是离子化合物，也可以是非金属单质。

5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。

6、离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键（如NaOH），也可能含有非极性键（如Na2O2）；共价化合物中不可能含有离子键，一定含有极性键，还可能含有非极性键（如H2O2）。

7、极性分子一定含有极性键，可能还含有非极性键（如H2O2）；非极性分子中可能只含极性键（如甲烷），也可能只含非极性键（如氧气），也可能两者都有（如乙烯）。

8、含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2－、MnO4－等都是阴离子。

9、单质分子不一定是非极性分子，如O3就是极性分子。

［晶体结构］：

1、同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下逐渐增大，但NH3、H2O、HF却例外，其熔沸点比下面的PH3、H2S、HCl大，原因是氢键的存在。

2、一般非金属氢化物常温下是气体（所以又叫气态氢化物），但水例外，常温下为液体。

3、金属晶体的熔点不一定都比分子晶体的高，例如水银和硫。

4、碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大，但钾的密度却小于钠的密度。

5、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，，也可能是金属晶体；但含有阴离子的晶体一定是离子晶体。

6、一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体，但也有例外，如氧化镁是离子晶体，但其熔点却高于原子晶体二氧化硅。

7、离子化合物一定属于离子晶体，而共价化合物却不一定是分子晶体。（如二氧化硅是原子晶体）。

8、含有分子的晶体不一定是分子晶体。如硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）是离子晶体，但却含有水分子。

［氧化还原反应］：

1、难失电子的物质，得电子不一定就容易。比如：稀有气体原子既不容易失电子也不容易得电子。

2、氧化剂和还原剂的强弱是指其得失电子的难易而不是多少（如Na能失一个电子，Al能失三个电子，但Na比Al还原性强）。

3、某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原。[来源：高考%资源网 KS%5U]

4、金属阳离子被还原不一定变成金属单质（如Fe3+被还原可生成Fe2+）。

5、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，例如O2与O3的相互转化。

6、一般物质中元素的化合价越高，其氧化性越强，但是有些物质却不一定，如HClO4中氯为＋7价，高于HClO中的＋1 价，但HClO4的氧化性却弱于HClO。因为物质的氧化性强弱不仅与化合价高低有关，而且与物质本身的稳定性有关。HClO4中氯元素化合价虽高，但其分子结构稳定，所以氧化性较弱。

高考人文地理

在高考志愿填报时，很多考生和家长对冶金工程专业的就业方向有哪些的问题很关心。下面是由我为大家整理的“冶金工程专业学什么 毕业后能干什么”。

冶金工程专业主要课程《高等数学》、《线性代数》、《概率论与数理统计》、《无机化学》、《物理化学》、《大学物理》、《大学英语》、《电工技术》、《电子技术》、《大学计算机基础》、《C语言程序设计》、《计算机制图》、《机械设计与原理》、《工程力学》、《冶金概论》、《冶金原理》、《传输原理》、《金属学》、《金属材料及热处理》、《金属材料性能》、《冶金与材料物理化学》、《钢铁冶金学》、《有色金属冶金学》、《材料分析方法》、《材料分析测试技术》、《金属电化学腐蚀与防护》、《金属材料成形加工》、《工业生态》、《功能材料》、《无机非金属材料》、《耐火材料》、《冶金研究方法》、《冶金质量分析》等。

冶金工程专业就业方向

本专业学生毕业后可在冶金领域从事生产、设计、科研和管理工作。

从事行业：

毕业后主要在机械、仪器、新能源等行业工作，大致如下：

1、机械/设备/重工;

2、仪器仪表/工业自动化;

3、新能源;

4、环保;

5、石油/化工/矿产/地质;

6、采掘业/冶炼;

7、建筑/建材/工程;

8、原材料加工。

从事岗位：

毕业后主要从事研发、工艺、销售师等工作，大致如下：

1、研发工程师;

2、工艺工程师;

3、销售经理;

4、安全评价师;

5、材料工程师;

6、销售工程师;

7、自动化工程师;

8、冶金工程师。

拓展阅读：冶金工程专业就业前景冶金工程是一门古老的学科，从夏周冶炼青铜开始至今已有千年的历史。新中国以来，冶金工程一直备受重视，中国的钢铁产量也始终保持在世界前列。随着科学的发展，冶金工程也需要更多的高素质的专业人才来发展这个古老的行业。

冶金工程硕士恰逢其时的出现了，也受到了业界的首肯。冶金工程硕士就业也由于其的专业、冷门的特点始终保持在较高的水平。

诚然，目前有许多新材料的出现，但在近几十年内，冶金工程的地位仍无法撼动，所以冶金工程硕士就业的前景可谓繁花似锦。

冶金工程专业是干什么的 就业前景怎么样

正确答案选C，你这试题如果是高考题或者某些模拟题的话很可能百度文库里都有，有什么不会的百度文库有答案，很多试题百度文库都有，你不会可以查

①是德国鲁尔区，附近有铁矿，属于移煤就铁型，②是中国东北鞍钢，有鞍山铁矿属于移煤就铁型，③是美国五大湖地区属于移铁就煤型，④是中国宝钢属于市场型，煤和铁都要考外运来的。

钢铁公司的发展由最初的临煤型，到后来的临铁型，再到市场型，因为最初炼钢需要大量的钢铁的煤碳，交通运输不是很发达，但是即靠近煤矿又靠近铁矿的很少见，那么最好的选择就是煤和铁哪种使用量大的靠近哪，很显然最初冶炼技术不是很先进，需要大量的煤炭资源就是临煤型；到了后来随着冶炼技术的提高，煤炭使用效率提高，对煤炭的需求量减少，就变为临铁型，，到了现在随着交通运输的便利特别是海运的发达万吨巨轮的出现使得钢铁原料运输成本下降，市场型也就呼之欲出了。综上顺序是临煤型——临铁型——市场型，所以答案为C

高考历史必背知识点

　在填报高考志愿时，有小伙伴比较关心冶金工程专业的就业前景好吗?下面是由我为大家整理的“冶金工程专业是干什么的 就业前景怎么样”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。

　 冶金工程专业简介

　冶金工程专业是一门普通高等学校本科专业，属材料类专业，基本修业年限为四年，授予工学学士学位。

　该专业培养具有坚实的自然科学基础、材料科学与工程专业基础和人文社会科学基础，具有较强的工程意识、工程素质、实践能力、自我获取知识的能力、创新素质、创业精神、国际视野、沟通和组织管理能力的高素质专门人才，主要开设冶金物理化学、材料科学基础、冶金传输原理、钢铁冶金学、冶金质量分析等课程。

　冶金工程专业毕业的学生，既可从事材料科学与工程基础理论研究，新材料、新工艺和新技术研发，生产技术开发和过程控制，材料应用等材料科学与工程领域的科技工作，也可承担相关专业领域的教学、科技管理和经营工作。

　 冶金工程专业就业前景怎么样

　冶金工程是一门古老的学科，从夏周冶炼青铜开始至今已有千年的历史。新中国以来，冶金工程一直备受重视，中国的钢铁产量也始终保持在世界前列。随着科学的发展，冶金工程也需要更多的高素质的专业人才来发展这个古老的行业。

　冶金工程硕士恰逢其时的出现了，也受到了业界的首肯。冶金工程硕士就业也由于其的专业、冷门的特点始终保持在较高的水平。

　诚然，目前有许多新材料的出现，但在近几十年内，冶金工程的地位仍无法撼动，所以冶金工程硕士就业的前景可谓繁花似锦。

　 拓展阅读：冶金工程专业的培养要求

　1.掌握本专业所需的制图、机械、电工与电子技术和计算机应用的基本知识和技能;

　2.掌握黑色和有色金属冶金过程的基础理论和生产工艺知识;

　3.具有黑色和有色金属冶金生产组织、技术经济、科学管理、环境安全的基础知识和工业设计的初步能力;

　4.具有分析解决本专业生产中的实际问题以及进行科学研究，开发新技术、新工艺、新材料的初步能力;

　5.了解本专业和相关学科科技发展的动态。

高考化学－工艺流程专项复习系列 专项4－温度条件的控制

答：

第一部分：古代史

中国古代史各时期知识点总汇

商

西周 政治制度：宗法制（嫡长子继承制）、分封制

商周青铜器（司母戊鼎、四羊方尊）

文字：甲骨文→金文

春秋战国 耕作方式：刀耕火种→春秋战国开始使用铁犁牛耕

春秋晚期人工冶炼铁器

儒家诞生：孔子创立（仁、礼、《论语》）；孟子（仁政）；荀子

道家：老子（道是万物之源、辩证法、无为而治）；庄子

墨家：墨子（兼爱、非攻、尚贤）

法家：韩非（法治、君主专制中央集权）

百家争鸣：中国封建文化的基础和源头，中国历史上的第一次思想解放运动

战国时，秦国李冰主持修建都江堰

战国时期出现指南针（“司南”）

《诗经》：我国最早的一部诗歌总集；屈原：楚辞（《离骚》）

秦朝 专制主义中央集权制度形成：皇帝制、三公九卿制、郡县制

汉朝 汉武帝频繁更换丞相，设立“中朝”（“内朝”）；设立刺史制度

儒学成为正统：为加强中央集权，汉武帝采纳董仲舒“罢黜百家，独尊儒术”建议

冶铁开始使用煤炭做燃料

丝织业：西汉丝绸之路

造纸术的发明（西汉发明，东汉蔡伦改进）

汉赋

魏晋南北朝 “书圣”王羲之（草书、行书）

隋朝

唐朝 为分割相权加强皇权，确立三省六部制（中书省、门下省、尚书省；吏户礼兵刑工）

唐朝越窑青瓷、邢窑白瓷

雕版印刷术（《金刚经》：最早有明确刊印日期）

唐朝末年火药用于军事

颜真卿、柳公权（楷书）

唐诗

两宋 为分散宰相权力，设立“参知政事”（副宰相）

儒学发展为理学，宋明理学两大派：程朱理学；陆王心学

瓷器：景德镇

“市”突破时间和空间限制

北宋毕升发明活字印刷术；指南针应用于航海

苏轼、黄庭坚、米芾、蔡襄（行书）

宋词

元朝 地方设行省（即行中书省）

元曲：关汉卿《窦娥冤》

明朝 明太祖废丞相，宰相制度结束，明成祖设立内阁，专制主义加强

明朝中后期商品经济发展→出现资本主义萌芽

商帮出现（晋商、徽商，会馆产生）

明清时期实行“海禁”：禁止国人出海贸易、限制外商来华贸易的法令

批判封建专制的民主思想家：李贽、黄宗羲、顾炎武、王夫之

清朝 雍正帝设立军机处：专制主义达到顶峰

京剧：四大徽班进京，汉调和徽剧融合形成京剧

明清小说（《三国演义》、《水浒传》、《西游记》、《红楼梦》）

专题一：中国古代的政治制度

西周 宗法制（嫡长子继承制）、分封制

秦朝 皇帝制、郡县制、三公九卿制。专制主义中央集权制度形成

汉朝 汉武帝频繁更换丞相，设立“中朝”（“内朝”）；设立刺史制度

隋唐 为分割相权加强皇权，确立三省六部制（中书省、门下省、尚书省；吏户礼兵刑工）

北宋 为分散宰相权力，设立“参知政事”（副宰相）

元朝 行省制度

明朝 废丞相，设立内阁

清朝 设立军机处：专制主义达到顶峰

两大矛盾：中央集权与地方分权、皇权与相权的矛盾和斗争。但君主与中央占主导地位。

影 响：有利于防止分裂、维护国家统一稳定，有利于促进经济和文化的发展；但容易产生暴政、腐败；实行思想文化专制；后期严重阻碍了资本主义萌芽和社会发展。

专题二：古代中国经济

农业 耕作方式：刀耕火种→春秋战国铁犁牛耕

土地制度：土地国有制（商周井田制、北魏和唐均田制）、地主土地私有制（为主）、自耕农土地私有制

手工业 格局：官营、私营、家庭手工业，官营为主

冶炼业：商周青铜器（司母戊鼎、四羊方尊）；春秋晚期人工冶炼铁器；汉代冶铁开始使用煤炭做燃料

丝织业：西汉丝绸之路

制瓷业：中国最早；唐朝越窑青瓷、邢窑白瓷；宋朝景德镇

商业 秦代：商品买卖明码标价

汉代：“市”有专门管理机构

六朝：“草市”形成

唐代：“夜市”繁荣

宋代：“市”突破时间和空间限制

明清：商帮（徽商、晋商）

萌芽 明朝中后期商品经济发展→出现资本主义萌芽，但受到封建制度束缚

重农抑商 中国古代传统经济政策。重视保护农业。从身份上贬低商人的社会地位，限制商人经营范围，对商业征收重税 都严重阻碍资本主义萌芽、商品经济发展和社会进步

海禁 明清时期禁止国人出海贸易、限制外商来华贸易的法令，

专题三：古代中国传统文化主流思想的演变

春秋战国

百家争鸣 儒家：孔子（仁、礼）；孟子（仁政）；荀子

道家：老子（道是万物之源、辩证法、无为而治），庄子（齐物，逍遥）

墨家：墨子（兼爱、非攻、尚贤）

法家：韩非（法治、君主专制中央集权）→秦最重视

百家争鸣：中国封建文化的基础和源头，中国历史上的第一次思想解放运动

汉代儒学 为了加强中央集权，汉武帝采纳董仲舒的“罢黜百家，独尊儒术”，外儒内法

影响：儒学开始成为正统思想

宋明理学 程朱理学（程颢、程颐、朱熹）：“存天理，灭人欲”

陆王心学（陆九渊、王守仁）：“心即理也”

明清儒学 李贽、黄宗羲、顾炎武、王夫之民主思想：批判封建专制和封建思想（宋明理学）

专题四：古代中国的科学技术和文学艺术

科技成就 四大发明：造纸术（西汉发明，东汉蔡伦改进）

火药（唐朝末年用于军事）

雕版印刷术（唐朝《金刚经》）活字印刷术（北宋毕升发明）

指南针

汉字书画 汉字：甲骨文→金文→篆书→隶书→楷书→行书、草书

书法：（东晋）“书圣”王羲之（草书、行书）；（唐）颜真卿、柳公权（楷书）；（北宋）苏轼、黄庭坚、米芾、蔡襄（行书）

绘画：人物画、山水画、花鸟画三大画科；北宋以后文人画占主流

文学成就 《诗经》：我国最早的一部诗歌总集

屈原：楚辞，代表作《离骚》

汉赋、唐诗、宋词、元曲、明清小说

京剧 京剧：乾隆年间，四大徽班进京，汉调和徽剧融合形成京剧

专题五：古代希腊罗马的政治制度

雅典

民主 梭伦改革：为雅典民主制奠定了基础

克利斯提尼改革：实行“陶片放逐法”，打击反民主势力。标志雅典民主政治确立

伯里克利改革：公民大会保障民主，雅典民主制顶峰时期——“黄金时代”

特点：人民主权和轮番而治；少数人的民主（男性公民）；直接民主

机构：公民大会（最高权力机关）、五百人会议和陪审法庭

罗马法 《十二铜表法》：罗马的第一部成文法和罗马的基本法

公民法；万民法；自然法

罗马法是古代世界内容最丰富、体系最完善、对后世影响最广泛古代法律

高中化学各个元素的方程式，包括Fe和Cu的，最好分下类，别太乱，高考急用，在这里谢过了.

专项4－温度条件的控制

一．升高温度

1．促进某些离子的水解，如高价金属阳离子，易水解的阴离子

练习1目前世界上新建的金矿中约有80%都采用氧化法提金。某工厂利用锌冶炼渣回收金、银等贵金属的流程如下图所示:

已知HCN有剧毒，其Ka(HCN)=5×10-10，Au++2CN-=[Au(CN)2]-平衡常数KB=1×1038

“氰化”环节中，金的溶解速率在80℃时达到最大值，但生产中控制反应液的温度在10-20℃，原因是:___________________________(答一点即可)。

答案温度的升高，促进了氰化物的水解，增加了HCN的挥发速度；温度的升高，Ca(OH)2的溶解度减小，部分碱从溶液中析出。

?

练习2某化工厂“用含NiO的废料(杂质为Fe2O3、?CaO、?CuO等)制备羟基氧化镍(2NiOOH·H2O)的工艺流程如图：

如图是酸浸时镍的浸出率与温度的关系，则酸浸时合适的浸出温度是____________℃，若酸浸时将温度控制在80℃左右，则滤渣1中会含有一定量的Ni(OH)2，其原因可能是_________________________。

答案70 随着温度的升高，Ni2+水解程度增大，从而形成一定量的Ni(OH)2沉淀

解析由图可知当温度在70°左右时镍的浸出率较高，故酸浸时适宜的温度为70°C；Ni2+能水解，生成Ni(OH)2，升温能促进水解，所以80℃左右滤渣1中会含有一定量的Ni(OH)2。

练习3氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl]。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

（1）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的原因是____________________________________________________________。

（2）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图可知，溶液温度控制在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65℃时，CuCl产率会下降，其原因可能是______________________________________________________________________________________________。

答案（1）真空干燥可以加快乙醇和水的挥发，密封包装可以防止CuCl在潮湿空气中水解、氧化；

（2）因在60℃时CuCl产率最大，根据信息可知，随温度升高，促进了CuCl的水解，CuCl被氧化的速度加快。

练习4TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：

温度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O转化率

92

95

97

93

88

分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因_____________________。

答案40℃时TiO2?xH2O转化率最高，因低于40℃，TiO2?xH2O转化反应速率随温度升高而增加，超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2?xH2O转化反应速率下降 ?

解析40℃时TiO2?xH2O转化率最高，因低于40℃，TiO2?xH2O转化反应速率随温度升高而增加，超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2?xH2O转化反应速率下降。

?

2．促进平衡向吸热方向移动

练习1二硫化钼是重要的固体润滑剂，被誉为“高级固体润滑油之王”。利用低品相的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如图：

（4）由图分析可知产生MoS3沉淀的流程中选择的最优温度和时间是___________，利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因_______________________________________。

（5）利用低品相的原料制备高纯产品是工业生产中的普遍原则。如图所示，反应[Ni(s)+4CO(g)

答案（4）40℃、30min 温度太低，反应MoS42-+2H+

解析（4）根据图象可知，40℃、30min MoS3沉淀率达到最大，所以最优温度和时间是40℃、30min；温度太低，反应MoS42-+2H+

（5）[Ni(s)+4CO(g)

?

3．加快反应速率或溶解速率

2020新课标Ⅰ钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。

“酸浸氧化”需要加热，其原因是_________________________________________。

答案加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）

解析“酸浸氧化”需要加热，其原因是：升高温度，加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全），故答案为：加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）；

（1）研究温度对“降解”过程中有机物去除率的影响，实验在如图1所示的装置中进行。

①在不同温度下反应相同时间，发现温度从60℃升高到95℃时，有机物去除率从29%增大到58%，其可能的原因是：MnO2的氧化能力随温度升高而增强；______________________________________。

答案温度升高，反应速率加快 ?

解析①升高温度，反应速率加快，在相同时间内有机物反应的更多，去除率增加。

练习3“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有___________(任写两种)。

答案将橄榄石尾矿粉碎、适当增大盐酸的浓度、适当提高反应的温度等 ?

解析“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有将橄榄石尾矿粉碎、适当增大盐酸的浓度、适当提高反应的温度等。

?

4．使沸点相对低的原料气化，或者降低在溶液中的气体溶解度

练习1实验室用如图所示的装置模拟燃煤烟气脱硫实验：

研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH和温度的影响。燃煤烟气流速一定时，脱硫效率与石灰石浆液pH的关系如图所示，在pH为5.6时脱硫效果最佳，石灰石浆液

答案石灰石的溶解度减小，与

解析由脱硫效率与石灰石浆液pH的关系图知，在pH为5.6时脱硫效果最佳，pH增大，石灰石的溶解度减小，与

练习2以甲酸和碳酸钾为原料生产二甲酸钾，实验测得反应条件对产品回收率的影响如下：

表1 反应温度对产品回收率的影响

反应温度（℃）

20

30

40

50

60

70

80

产品回收率（%）

75．6

78．4

80．6

82．6

83．1

82．1

73．7

②实际生产二甲酸钾时应选择的最佳反应条件是反应温度应控制在____________℃~____________℃，由表1可知反应温度过高，反应回收率反而会降低，其原因可能是___________________________________________。

答案温度过高，甲酸挥发 ?

解析从表1可看出，温度控制在50℃~60℃二甲酸钾的产率较高，温度过高，反应回收率反而会降低，其原因可能是：甲酸易挥发，温度太高甲酸挥发了。

练习3实验室中用FeSO4溶液与NaOH溶液制备Fe(OH)2，装置如图，请回答下列问题：

配制NaOH溶液时使用的蒸馏水通常要煮沸，其目的是__________________________________。

答案除去水中溶解的氧气 ?

解析硫酸亚铁易被氧化而变质，因此配制NaOH溶液时，应排除溶液中的氧气，可用加热溶液的方法除去溶解的氧气。

练习4四氯化锡用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂，实验室制备四氯化锡的反应、装置示意图和有关信息数据如下：

②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃。

实验制得的SnCl4中因溶解了C12而略显**，提纯SnCl4的方法是________________。

答案加热蒸馏

解析由于SnCl4的沸点114.1℃，因此如果实验制得的SnCl4中因溶解了C12而略显**，提纯SnCl4的方法是加热蒸馏。

练习5白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CO2

碳化温度保持在50~60℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是__________________、__________________。温度偏低也不利于碳化反应，原因是___________________________。

答案二氧化碳的溶解度小；碳酸氢镁分解，反应速率较小。

解析该反应为放热反应，而且是可逆的，当温度过高时，平衡逆反应方向移动，二氧化碳的溶解度减小，导致钙镁离子的分离减弱，Mg(HCO3)2是易分解，温度过高就分解了，温度过低，反应速率太小，导致得到产物消耗的时间太长，不利于碳化反应，故答案为：二氧化碳的溶解度小、碳酸氢镁分解；反应速率较小。

?

5．除去热不稳定的杂质，如NH 4 HCO 3 、NH4(CO 3 ) 2 、 KMnO 4 、NH 4 C1等物质

练习1物质的分离与提纯是化学的重点，请根据下列实验目的，分别选择相应的操作和实验装置。下列为操作：

a．蒸馏 ?b．结晶法 ?c．加适量水，过滤 ?d．加热（或灼烧） ?e．加适量盐酸，蒸发 ?f．萃取分液 ?g．分液 h．升华

下列为实验装置：

（1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠：______、______（分别填操作序号及实验装置图编号，下同）。

（2）除去碳酸钙中的氯化钠：_______、______。

（3）分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合液（两者互溶）：______、______。

（4）从溴水中提取溴：_______、_______。

（5）除去氧化钙中的碳酸钙：_______、_______。

（6）分离固体食盐和碘的方法：_______、_______。

答案e 2 c 1 a 5 f 4 d 3 h 6

解析

（1）碳酸钠与盐酸反应生成NaCl，则加适量盐酸，蒸发可分离，对应于装置2，故答案为e；2；

（2）碳酸钙不溶于水，氯化钠晶体溶于水，则选择过滤法可分离，对应于装置1，故答案为c；1；

（3）二者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，对应于装置5，故答案为a；5；

（4）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取、分液法分离，对应于装置4，故答案为f；4；

（5）碳酸钙高温分解生成氧化钙，则选择加热分解法除杂，对应于装置3，故答案为d；3；

（6）碘容易升华，则选择升华法分离固体食盐和碘，对应于装置6，故答案为h；6。

?

二．降低温度

1．防止某物质在高温时会分解（或溶解）

练习1电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：

铜阳极泥氧化时，采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是_____________________。

答案低温焙烧时，Ag与氧气转化为Ag2O，高温时，氧化银分解又生成Ag和氧气；故答案为：高温焙烧时，生成的Ag2O又分解为Ag和O2(或2Ag2O

练习22018北京卷磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O

（1）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：____________________。

答案图示是相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率，80℃前温度升高反应速率加快，相同

练习3一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：

“分铜”时，如果反应温度过高，会有明显的放出气体现象，原因是____________________________。

答案温度过高，H2O2分解放出氧气。

练习5钛铁矿主要成分为FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等杂质），Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：

过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是___________________________________________________。

答案温度过高，双氧水分解与氨气逸出导致Ti元素浸出率下降。

练习6工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：

（1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如右图所示，为减少 MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是___________________________。

（2）向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3 溶液时温度控制在30-35℃，温度不宜太高的原因是___________________________________________________________________。

答案（1）90℃。（2）铵盐受热分解，向过滤所得的滤液中加入碳酸氢铵溶液，温度控制在30-35℃的原因是防止NH4HCO3受热分解，提高原料的利用率；

?

2．使化学平衡向着放热方向移动

练习1乙酸苯酚酯制备： 将

①用碎冰块代替水可能的原因是：______________________________________ ．

答案该反应是放热反应，碎冰温度低有利于酯的生成 ?

解析①碎冰温度低有利于酯的生成，故答案为：该反应是放热反应，碎冰温度低有利于酯的生成。

?

3．使某个沸点高的产物液化，使其与其他物质分离

练习1石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用流程如下：

（注：SiCl4的沸点是57.6?C，金属氯化物的沸点均高于150?C）

向反应器中通入Cl2前，需通一段时间的N2。高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应氯化物。80℃冷凝的目的是：_____________________。②由活性炭得到气体Ⅱ的化学反应方程式为：_____________________。

答案高温下，Si元素转化成SiCl4，铁元素转化成FeCl3，Mg元素转化成MgCl2，Al元素转化成AlCl3，SiCl4沸点是57.6℃，MgCl2、FeCl3、AlCl3沸点均高于150℃，加热到1500℃，MgCl2、FeCl3、AlCl3、SiCl4全部转化成气体I，80℃冷凝，SiCl4还是气体，而MgCl2、FeCl3、AlCl3状态是固体，便于与SiCl4分开。

?

4．降低晶体的溶解度，减少损失。

练习1碳酸锂广泛应用于化工、冶金等行业．工业上利用锂辉石（Li2Al2Si4Ox）制备碳酸锂的流程如图：

已知：碳酸锂的溶解度为（g/L）

温度

0

10

20

30

40

50

60

80

100

Li2CO3

1. 54

1. 43

1. 33

1. 25

1. 17

1. 08

1. 01

0. 85

0. 72

（1）硫酸化焙烧温度控制在250℃﹣300℃之间，主要原因是__________________________________；焙烧中硫酸用量控制在理论用量的l15%左右，硫酸加入过多的副作用是_________________________。

（2）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是_______________________，过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有_____________和______________。

答案（1）硫酸化焙烧温度控制在250℃﹣300℃之间，主要原因是温度低于250℃，反应速率较慢，温度高于300℃，硫酸挥发较多；焙烧中硫酸用量控制在理论用量的l15%左右，硫酸加入过多的副作用是后续中还需要除去过量的硫酸，增加后续杂质的处理量、增加后续中和酸的负担。

（2）温度越高，碳酸锂溶解度降低，减少碳酸锂溶解，可以增加产率；溶液中硫酸钠不反应，使用碳酸钠要过量，少量碳酸锂溶解在溶液中，过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂。过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂。所以“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是温度越高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产率；过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂。

练习2某废旧电池材料的主要成分为钴酸锂(LiCoO2)，还含有一定量的铁、铝、铜等元素的化合物，其回收工艺如图所示，最终可得到Co2O3和锂盐。

已知：CoC2O4·2H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的C2O42－离子生成Co(C2O4)n2(n－1)－而溶解。

（4）“沉钴”过程中，(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示：

①随n(C2O42－)：N(Co2＋)比值的增加，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因________________________。

②沉淀反应时间为10 min，温度在50℃以上时，随温度升高而钴的沉淀率下降的可能原因是_______________________________________________________________________________________________。

答案①过量的C2O42-与Co2+反应生成Co(C2O4)n2(n-1)-而溶解 ②它的溶解度随温度升高而逐渐增大

解析①随n(C2O42－)：N(Co2＋)比值的增加，过量的C2O42-与Co2+反应生成Co(C2O4)n2(n-1)-而溶解，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小；

②沉淀反应时间为10 min，温度在50℃以上时，溶解度随温度升高而逐渐增大。

?

5．减少能源成本，降低对设备的要求

练习1目前常用的工业生产纯碱的方法是“联合制碱法（侯氏制碱法）”

世界上最早工业生产碳酸钠的方法是“路布兰法”，其流程如下：

与“路布兰法”相比，“联合制碱法’的优点之一是_________________________。

答案原料利用率高，反应所需温度低，耗能少

解析据流程可知：路布兰法是利用食盐晶体和浓硫酸在600°C到700°C下反应生成硫酸钠和氯化氢，再利用C与石灰石和硫酸钠在1000°C生成碳酸钠；侯德榜研究出联合制碱法为在饱和的氯化钠溶液中直接通入氨气和CO2，得到氯化铵和碳酸氢钠晶体，并利用碳酸氢钠的分解制得纯碱，

?

?

三．控制温度（用水浴或油浴控温）

1 ． 防止某种物质温度过高时会分解或挥发

2019江苏实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：

（1）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是?；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有?。

答案由于铵盐具有不稳定性，受热易分解，所以温度过高，（NH4）2CO3分解，从而使CaSO4转化率下降；由于浸取过程中的反应属于固体与溶液的反应（或发生沉淀的转化），保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，提高CaSO4转化率即提高反应速率，结合外界条件对化学反应速率的影响，实验过程中提高CaSO4转化率的操作为加快搅拌速率（即增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率）。

?

2 ． 控制固体的溶解与结晶

习题12017新课标3卷重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加

我归类一下，给你参考用的：

关于氯的反应

MnO?+ 4HCl（浓）＝MnCl2+Cl?↑ +2H2O （反应条件：加热）用于实验室制取少量氯气

氯气能溶解于水，常温下，1体积水约能溶解2体积氯气

2Na + Cl?＝2NaCl

2Fe + 3Cl?＝2FeCl?（反应条件：点燃）

Cu + Cl?＝CuCl?(反应条件：点燃）

H?+ Cl?＝2HCl (反应条件：点燃）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水后得到盐酸。工业上常用此方法制取盐酸。

氯气溶于水得到的氯水呈黄绿色，有酸性，有漂白作用，氯水中存在Cl‐

Cl?+ H?O?HCl +HClO (此为可逆反应，要注意）

次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用。次氯酸不稳定，容易分解放出氧气，在阳光的照射下，次氯酸分解加快。

2HClO＝O?↑ + 2HCl (反应条件：光照）

Cl?+ 2NaOH＝NaCl + NaClO +H2O 氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，工业生产中和实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气

2Cl?+ 2Ca(OH)?＝Ca(ClO)?+ CaCl?+2H2O 氢氧化钙等其他碱也可以与氯气反应。工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉主要成分为Ca(ClO)?和CaCl?

Ca(ClO)?+ CO?+ H2O＝CaCO?+ 2HClO 在空气中，漂白粉中的次氯酸钙与水蒸气、二氧化碳作用，生成次氯酸。

氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中的应用十分广泛。自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。

与溴、碘有关的反应

利用氧化还原反应，人们可以把海水中的溴离子、海带等海产品浸出液中的碘离子氧化成溴、碘单质。

Cl?+ 2KBr＝Br?+ 2KCl

Cl?+ 2KI＝I?+2KCl

Br?+ 2KI＝I?+ 2KBr

NaBr+AgNO?＝AgBr↓+ NaNO? (溴化银为淡**）

NaI+AgNO?＝AgI↓+NaNO? (碘化银为**）

与钠相关的反应

钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97克/立方厘米，熔点为97.8℃

2Na +2H2O＝2NaOH+H2↑

4Na+O2 ＝2Na2O 金属钠露在空气中会与氧气反应，生成白色的氧化钠。

2Na+O2 ＝Na2O2 (反应条件：点燃） 钠在空气中燃烧，生成淡**的过氧化钠。

因此，实验室常将钠保存在煤油中。

Na2O + H2O＝2NaOH

Na2O + 2HCl＝2NaCl + H2O

氧化钠是碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，与酸反应生成钠盐和水。

2NaCl＝2Na +Cl2↑ (反应条件：电解） 工业上电解熔融NaCl可以得到金属钠。

钠还可以从钛(Ti )、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。

例如： TiCl4 +4Na＝Ti + 4NaCl

钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂。充有钠蒸气的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。

碳酸钠俗称纯碱或苏打，易溶于水，能与许多物质发生反应，在日常生活和生产中有着广泛的应用。

碳酸钠能与酸反应，也能与某些碱溶液、盐溶液反应。

Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH

Na2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓+2NaCl

碳酸钠的水溶液呈碱性，因而被称为“纯碱”。热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污。向碳酸钠溶液中通入二氧化碳可以生成碳酸氢钠（俗称小苏打）。碳酸氢钠固体受热分解得到碳酸钠。

Na2CO3 +CO2 +H2O ＝ 2NaHCO3

2NaHCO?＝ Na2CO3 + CO2↑+ H2O

关于镁的反应

MgCl2 +Ca(OH ) 2＝Mg (OH ) 2↓+CaCl2

Mg (OH ) 2 +2HCl ＝ MgCl?+ 2H2O

MgCl2 ＝ Mg + Cl2↑(反应条件：通电） 电解熔融的氯化镁可以得到金属镁。

3Mg + N2 ＝ Mg3N2 (反应条件：点燃）

Mg +2HCl ＝ MgCl?+ H2↑

2Mg + CO?＝ 2MgO + C

镁是一种重要的金属材料，密度较小。镁能和铜、铝、锡、锰、钛等合成多种合金。镁合金硬度和强度比较大，被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。镁燃烧会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料。

关于铝的反应

Al2O3 +2NaOH＝2NaAlO?+ H2O

NaAlO?+ CO?+2H2O ＝Al(OH )2 ↓+NaHCO3

2Al( OH )3 ＝Al2O3+3H2O (反应条件：高温）

2Al2O 3＝ 4Al + 3O2↑ (反应条件：通电） 工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝。

Al2O3 +3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 +3H2O

既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为“两性氧化物”。

Al(OH)3 +3HCl＝AlCl3+3H2O

Al(OH)3 +NaOH＝NaAlO2+2H2O

2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

2Al+Fe2O3＝2Fe+Al2O3 (反应条件：高温） 属于铝热反应，可以用来连接铁轨。

关于铁和铜的反应

工业上铁的冶炼在炼铁高炉中进行，原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。

与炼铁有关的反应：

焦炭与氧气发生反应生成二氧化碳，二氧化碳再与灼热的焦炭反应，生成一氧化碳。

Fe2O3 +3CO＝2Fe +3CO2 (反应条件：高温） 一氧化碳在高温下将氧化铁还原为金属铁。

CaCO3＝CaO+CO2↑ （反应条件：高温） 石灰石在高温下分解成氧化钙和二氧化碳。

CaO+SiO2＝CaSiO3 (反应条件：高温） 氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等反应生成炉渣。

Cu与溶液中的Fe3+反应，生成Fe2+ 和Cu2+。

2Fe3+ + Cu ＝ 2Fe2+ + Cu2+

在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。

关于二氧化硅的反应

二氧化硅的化学性质不活泼，耐高温、耐腐蚀。二氧化硅能与碱性氧化物及强碱溶液反应。

SiO2+CaO＝CaSiO3 (反应条件：高温）

SiO2 +2NaOH＝NaSiO3 +H2O

二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物。它可用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造光导纤维。

工业上提取硅的反应：

SiO2 +2C＝Si +2CO↑ (反应条件：高温）

Si +2Cl2＝SiCl4 (反应条件：高温）

SiCl4 +2H2＝Si +4HCl (反应条件：高温）

就说到这里，剩下的一些内容，可以去书上找，自己归纳，很简单的。以上的内容来自高中化学必修一（江苏教育出版社），各地教材可能有所不同。