铁的冶炼高考_铁的冶炼原理的化学方程式

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高考是改变人生的一次重要考试，在备考阶段我们难免想要放弃，在这时，不如来看看 励志的 句子 ，激励自己的同时，也可以顺便放松一下自己。这次我给大家整理了 高考励志 的句子，供大家阅读参考。

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高考励志的句子

1、心思澄澈，安定有力，摒除诱惑，才可成就大事业。

2、哪怕是最没有希望的事情，只要有一个勇敢者去坚持做，到最后就会拥有希望。

3、孩子们，别紧张，高考并不是唯一的路，也不是全为了考试，而是让你的青春更有意义。

4、坚持数年，苦读多年，只为今朝，保平常心，扬起笑脸，迎接挑战，决战高考，改变命运，创造佳绩，夺取胜利!祝你高考成功!

5、眼泪的存在，是为了证明悲伤不是一场幻觉。

6、学问二字，须要拆开看，学是学，问是问。“学”“问”并进，收获更多。

7、要相信，你的付出都将变成未来的礼物，虽然道路充满艰辛，但必将成为一生最难忘的时光，将来的你，一定会为拼搏的自己点赞，为梦想点赞。

8、有付出就有回报，赶紧睡个好觉，毕竟熬过十年，参加就可骄傲，别想分数高低，放松最为重要，相信你是最棒的!

9、辛勤耕作十二载，知识田里成果现。考场之上奋笔书，难易题目都做完。开开心心出考场，笑容满面捷报传。亲朋好友都开颜，祝贺声声赞誉传。祝你高考旗开得胜!

10、如果说高考是场战斗，那么您就是指挥战斗将军，来吧，拿起您手中坚实笔触，用智慧的头脑去指挥，去打败那一个个难题，加油，相信一定会有您的捷报传来。

11、愿我的祝愿能给儿子带来好运，给二中的高三学子带来好运。世上无难事，只怕有心人。儿子加油!儿子必胜!二中加油!二中必胜!

12、同学们!用行动去表达我们心中那浓浓的追求吧，给我们的父母，给我们的老师。

13、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。

14、十年一剑，胜者为王，笑傲考场，势不可挡。

15、放平心态应战，仔细认真答题，保持自信满满，维持良好心态，保证充足睡眠，定能旗开得胜，全国高考日，愿您超能发挥，金榜题名，走向自己梦想的大学!

16、不要让心态问题占据了你大量的精力，高考需要的，除了心态，还有实力。

17、海浪扑打着船头，海风猛吹船身，我在船上真自若指挥，坚定我前行的方向。

18、努力了，拼搏了，我们必将收获!认真了，付出了，我们必将成功!

19、阳光不会永远灿烂，没有一成不变的幸福，磨难或许是上苍赐予我们的礼物，用来考验我们的意志，如果是这样，就让我们微笑着面对生活。

20、备战高考的路上，难免艰辛，但是，你不是一个人在长战斗。

21、奔跑中享受的是风的抚摸，跳跃是享受的是高度的刺激，每一次训练都拼上全力，胜利就在前方，坚持就是胜利!

22、高考不是结束，而是新的开始，面对未知的世界，或许需要你独自前行，无需迟疑和退缩，迎向它，让未知的一切改变你们自己，在未知的时空里成长自己。正所谓路虽远，行则必达，事虽难，做则必成。

23、一路上从容不迫，收获时心安理得。

24、愿天下 考研 人：忧愁是可微的，快乐是可积的，在未来趋于正无穷的日子里，幸福是连续的，对你的祝福是可导的且大于零，祝你每天快乐的复合函数总是最大值。

25、大鹏一日随风起，扶摇而上九万里。慕鸿鹄树千里高志，迎六月展万里鲲鹏。一颗泛泛心，一腔凌云志，恭贺你金榜题名，锦衣凯旋!

26、一直以来我最敬佩的人就是，他能听到自己内心的声音，又从不去贬低他人的梦想。

27、勿叫苦连天，要知道你此刻坚守的这一方宁静的书桌，它不仅寄托了你个人、小家的梦想。

28、有梦想什么时候都不算晚。尽管可能会失败，但是知道自己尽力了。

29、潇湘才女纸墨笔砚绘明天龙飞凤舞，华夏俊男德智体美重素质剑胆琴心。

30、我们风雨兼程，绝不空手而归!

31、报考事关终身事，切忌马虎对待之，静心思考心中喜，想的答案与他商，分析当今就业潮，择一最佳往上填。高考报考小贴士：祝同学们，金榜题名，心想事成!

32、收敛自己的脾气，偶尔要刻意沉默，因为冲动会做下让自己无法挽回的事情。

33、你越努力，美好离你越近，而今你要做的，便是专注当下两个半月，认认真真备考。

34、要想高考成功，须记住以下话语：健康身体是基础，良好学风是条件，勤奋刻苦是前提， 学习 方法 是截键，心理素质是保证。

35、海浪宁可在挡路的礁山上撞得粉碎，也不肯后退一步。

36、你正在风华正茂的年龄，正处在人生的黄金时期，这个时期获取知识的广度和深度，往往决定了人生的高度。

37、困境是一种磨难，当你不能如愿时，一定要做到积极面对，尽力而为，美好的未来总是在你奋斗之后拥抱你。

38、当你渴望成功就象在水中渴望空气一样，你就一定会成功。

39、如今的你或许早已疲惫不堪，有一些茫然，但目标就在眼前。请告诉自己：再坚持一下，再坚持一下，就一下，不到最后一刻，千万别说放弃，现在的我们，离梦想已经越来越近了。

40、在考场上没有弱者的眼泪，只有强者的天下。

41、不要妄想有太多的人关注你的高三，不要责备朋友没有在你低落的时候给你一个拥抱或是一句鼓励，你要习惯你只有自己。

42、你的自信从不止步，你的毅力令人钦服，你的勤奋镌刻一路，你的优秀有目共睹。愿你的付出收获丰厚回报，愿你的努力赢得似锦前途。祝高考顺利!

43、高考不要有任何心理压力，正常发挥就好，那就是最棒的你。

44、面对机遇，不犹豫，面对抉择，不彷徨，面对决战，不惧怕!

45、望你以最饱满的热情最昂扬的斗志最刻苦的精神最坚韧的毅力，全力以赴，坚持到底，满怀信心地去迎接高考，争取优异的成绩!

46、努力吧!不管结果怎样，经历过，总会有结果的!考试的朋友们，为你们祝福，也为自己祈祷!愿梦开始的地方，也是梦想实现的地方!嗯，加油!

47、相信自己!只要你坚定的迈出最后一步，成功就在脚下!祝愿你即将迈向高考的学子：踏踏实实，一路走好，金榜题名!非你莫属!

48、清风荷塘点点香，捷报盛开欢乐扬。全家满面皆春风，十年辛苦梦想成。亲友相闻皆来贺，同窗恩师共欢乐。今朝题名上金榜，明朝征途更辉煌。

49、相信自己，我们能创造奇迹。这是你的誓言，这是我的誓言，这是我们共同的誓言。

50、耕耘者最信和过自己的汗水，每一滴都孕育着一颗希望的种子。

形容高考成功的句子

1、莘莘学子，十年寒窗。百日短暂，绝不彷徨。如火六月，决战沙场。争分夺秒，誓创辉煌!

2、知识改变命运，奋斗成就未来。

3、摒弃侥幸之念，必取百炼成钢，厚积分秒之功，始得一鸣惊人。

4、人的一生只有“三天”，昨天今天和明天，昨天，你十分努力，今天，你正常发挥，明天，你金榜题名，祝你如愿以偿，实现理想!

5、考场归来心欢畅，胸有成竹笑容漾。捷报频传喜讯到，成绩突出上金榜。父母亲人皆高兴，街坊邻里美名扬。祝贺声声身边傍，学府深造创辉煌!

6、明天的你，一定会感谢今天努力的自己。

7、世上最快乐的事是什么?是尽自己的全力做事——不管成功与否，它都值得回味，因为有一张叫“用心”的保鲜膜在帮它哦!

8、考试就像赛跑，临场发挥是运气加实力，正确报考是技巧，天热心不要燥急，安安心心把他找，名牌学校等你来，众里夺魁赛刘翔。

9、黑板上的倒计时，与其说是倒计时距离高考的日子，倒不如说是倒计着最后的高中生活。

10、只要拚搏过，尽了力，高考结果无论如何，都应当无怨无悔!班主任祝愿全班同学正视成绩，选准适合自身发展的途径，走出精彩的人生!

11、十年寒窗，发挥在此时，精神抖擞，奋战考场中，放松心情，沉着来应对，充满信心，考出好成绩，祝高考的学生，身体健康，学业有成。

12、争取时间就是争取成功，提高效率就是提高分数。不必每分钟都学习，但求学习中每分钟都有收获。超越自己，向自己挑战，向弱项挑战，向懒惰挑战，向陋习挑战。

13、高三是集体战斗与个人成就的时期。

14、考试，考试，考的是心理，状元，状元，撞的是运气，所以，考高前只要注意休息，放松心情，第一就属于你!祝你好运，门门考第一!

15、努力踩在脚下，成功握在手中，关怀围在身边，沉静停在脑中，期待挂在嘴边，信心写出答案，尽力创出未来!高考第一天，愿你勇敢面对，做最出色的自己!

16、做决定之前仔细考虑，一旦作了决定就要勇往直前坚持到底。

17、校园里寂静无声，教室里聚精会神。老师的脚步轻轻，学生的笔儿不停。十年辛苦此时博，只愿金榜题名慰双亲。全国高考日到了，愿你超常发挥创佳绩，成绩傲人开心笑!

18、学习是一次独立的行动，需要探索、琢磨、积极应战、顽强应战，艰辛由你独自承担，胜利由你独力争取。

19、放下思想包袱，冷静面对比赛，调整自我心态，走出失败阴霾，鼓舞内心势气，勇敢走上看台，我们在台下为你喝彩，胜利的大门已经向你敞开!加油!

20、养兵千日，用兵一时。

21、愿你去时所向披靡，归来时谈笑风生。

22、寒窗苦读数十载，汗泪齐飞谱诗篇，最是不负心中梦，此生拼搏得几回?慷慨激昂加士气，不为挫折止步前，笑看风云多变幻，我自有力应它变。朝朝拼搏不负梦，愿君金榜题名归!

23、山高不厌攀，水深不厌潜，学精不厌苦：追求!

24、今天，距高考还有100天，向高考冲锋的号角吹响在耳边，大学波澜壮丽的画卷已经在你们面前尽情铺展。

25、高考，我们一起走过，有努力就一定有收获，为高考而加油!

26、把拼搏当作快乐，把挫折看成收获，把鼓励化为动力，把成功留作回忆。

27、再苦再累，只要坚持往前走，属于你的风景终会出现。人生就是一场漫长对抗，有些人笑在开始，有些人却赢在最终。

28、勤学苦练你有毅力，努力奋战不留余力，向前冲刺竭尽全力，决战高考带上实力，答题入流毫不费力。祝你高考给力，考出好成绩。

29、如果我能，我愿将心底的一切都揉进今日的分别。但是我不能啊!那么，就让我们以沉默分手吧!要知道，这是一座火山的沉默，它胜过一切话别!

30、人只要不失去方向，就不会失去自己!人生重要的不是所站的位置，而是所朝的方向。

31、愿全国所有的考生都能以平常的心态参加高考，发挥自己的水平，考上理想的学校。我真心地祝福你们。

32、勤学苦读数春秋，攀登书山学海游。磨剑十年今始成，铁杵成针壮志有。胸有成竹赴考场，大笔一挥锦绣文。才思敏捷人称赞，题无难易都完成。笑容满面出考场，亲朋好友皆欢喜。祝高考取得好成绩!

33、一生之苦今日吃，三年之乐来日享。

34、进考场前，我自带草稿纸了，被没收了，高考进行时，讲台上手机响了，被抠电池了，英语科目最后30分钟，全部考生都交卷离开了，我居然淡定了，结束前10钟，监考老师把挂钟带走了，我傻眼了!

35、生活就是这个样子的，你越是懂得多就越像是个孤儿，但是我们又没有办法不成长，你不成长的话也没有人会替你去成长。

36、中举夺魁终报喜，乘风破浪又出征。

37、在高考的日子里，你要像那猪一样能吃能睡，能像马儿一样多打快跑，像老鼠一样能钻能窜，像那猴子一样能蹦能跳，最后像是被通缉一样跑不掉的被录取。

38、你就要走上你人生中第一次大考验的路上——高考——这也将是你改变自己命运，为自己赢得未来的一条重要的路。

39、付出终有回报，信心绝对重要。高考了，别忘面带微笑。有空睡个好觉，不必紧张煎熬。敞开鲲鹏怀抱，直上青云九霄。祝高考顺利，金榜题名!

40、从每一个细节做起，努力成就最好的自己。在最后的一百天勇于拼搏，为自己的青春增添浓墨重彩的一笔。

41、拒绝严峻的冶炼，矿石并不比被发掘前更有价值。

42、金榜题名!名落孙山!都只是短暂的。朋友只要你努力了，得失不要看得太重，失败是成功之母!努力吧努力!成功属于努力者!

43、今日寒窗练苦功，明朝考场挫群雄。

44、三载备尝酸甜苦辣，一朝书写花样年华!

45、别抱怨，抱怨就是无能，别依赖，没有免费的肩膀，别退缩，落井下石的人很多，别低头，地上没有黄金只有垃圾。世界很大，无需钻牛角尖，挤不进的世界，不要硬挤，换个角度，你会更有作为。

46、高考即将来临，展示自我的时刻有信心而无胆怯，有动力而无压力，莫紧张无焦虑，答题迅速不慌乱!愿你马到成功，金笔提名!

47、拼十年寒窗挑灯苦读不畏难，携双亲期盼背水勇战定夺魁。

48、高考百日冲刺振奋精神满怀信心苦战必能胜，人生几回打拼昂扬斗志竭尽全力爱拼定会赢。

49、金榜题名心情好，亲朋好友都骄傲。填写志愿煞费心，认真考虑才填报。兴趣专业应第一，莫赶潮流报热门。心中怀有凌云志，只待他日创辉煌。祝心想事成!

50、跑得快的先上桥，跑得慢的走着瞧，有本事的架座桥，有体力的游过桥，有智慧的以心为桥，高考没什么大不了，祝你旗开得胜，禁止tou窥窍听，祝旅途愉快!决战6月7和8，武林盟主你称霸。

祝福高考成功的文案

1、决战考试巅峰时，决心信念百倍增能量。真才实学浑不怕，文思隽永倍洒脱。十年磨剑试锋芒，百花丛中显芳香。纵横考场斩关将，马到成功幸福尝!祝考试顺利!

2、每一次经历都是一种成长，那么，每一个奋斗如你，聪明如你的人。

3、累就对了，舒服是留给死人的。

4、要成就大事，先做好小事。

5、从今日起做一个执着的人，坚持到底，百炼成钢，砥砺前行，梦想一定会在六月尽情绽放。

6、不是因为有希望才坚持，而是因为坚持了才有希望。

7、天高任鸟飞，海阔凭鱼游。你就像那天上自由飞翔的鸟儿，忍受着烈日与严寒。在经历无数的洗礼过后，你就会变成一只展翅飞翔的大鹏鸟。未来世界由你创造。

8、小溪——在生命的长河里，你前进的步伐每时每刻都拨动着大海心中的琴弦。

9、时间如白驹过隙，稍纵则逝。高考仅有100天了!是挑战更是机遇，抓住了这个非常时期就抓住了高考。加油吧，同学们，阴霾定会散去，高考我们必胜。

10、只要学不死，就往死里学：多么雄心壮志，多么信誓旦旦。这是老师的期望，家长的期望，更是我们的自觉行动。不顾一切，冲锋陷阵，想一个战士那样，冲向高考的山巅。

11、张开翱翔的翅膀，追逐理想，荡起快乐的双桨，迎接希望。带着理想，举起希望，携着坚强，勇敢前往通向成功的大道上!愿心如所想!

12、愿你进得学府再努力，学成归来报社会。祝前程似锦!

13、高考的心态：悲观的看待成功，乐观的看待失败。人生路上波折多，谁也预料不到会发生什么。保持良好的心态，轻松的对待，成功之门便会为你打开。

14、鸟欲高飞先振翅，人求上进先读书。

15、行动不一定带来快乐，而无行动则决无快乐。

16、蝴蝶如要在百花园里得到飘动的欢喜，那首先得忍耐与蛹破裂的痛苦。

17、温暖是你们的礼物，开心是你们的赞歌，健康是你们的回报，心灵释放是你们的慧能。愿你们如颗颗珍珠，经得起岁月的磨砺而熠熠发光。愿你们在这自由的空间里张扬个性，放飞理想!

18、我甘心用十分耕耘，换取哪怕一分收获，为了梦，一切都值得。

19、孩子，请记住，除了父母，没有人有义务对你好，别人帮你，一定要心怀感恩，并且涌泉相报。别人不帮你，是他的本份，请不要怨恨。

20、高考的意义是在于你真正投入的过程。请务必坚持信念，守得云开见月明!祝大家高考学子们成功!

21、不要放弃奋斗，没有人会帮你一辈子，靠自己努力才最有保障。

22、在坚持不懈的过程中，实在累了的时候，拿来读一读，看一看，又会有继续奋斗的动力。记住，再苦再累是自己选择的路，决不能放弃，更不能掉眼泪。只有 毕业 胜利的时候，眼泪才能留下。祝高考顺利。

23、海阔凭鱼跃，天高任鸟飞，又到高考时，千万别紧张。放松心态，沉着应对，冷静分析，机智灵活，先易后难，用心答题，步步为营，心气平和，发挥才智，如鱼得水。愿各位学子高考步步顺利!

24、一场高考毁了多少人啊，十几年寒窗苦读只为一场考试，中国的应试 教育 就是不好。

25、每个人心中都有个梦，可能梦想千差万别，但只要是今天踏入考场的考生而言，他们向上的心却都是共同的。

26、生活像一只蝴蝶，没有破茧的勇气，哪来飞舞的美丽。生活像一只峰，没有勤劳和努力，怎能尝到花粉的甜蜜。

27、上如阶尽管费力，却一步比一步高。不经过琢磨，宝石也不会发光。

28、十二载时光也匆匆，一切辛劳都有功，今年暑假好轻松，马上腾飞化作龙，进入高校亦努力，愿你求学再成功!

29、你们本来就是佼佼者，如今学习起来，更像是下山的猛虎，而百日冲刺就是号角，孩子们，老师期待着你们的成功。

30、建立自信的基础就是要承认现实，接受现实，并想法来改变现实。

31、六月：日天，是金色的日子，是成功的开始，因为我问心无愧，胸有成竹。

32、信心来自于实力，实力来自于勤奋。你绝对是有实力又勤奋的人，所以你高考金榜题名是板上钉钉的事儿，我在这里先提前祝你“金榜题名”了!

33、高考日到，顺利高考记牢四个好：一休息好，身体好才可精神好，二要心态好，压力减少发挥才好，三要心情好，远离烦躁成绩才高，四要吃得好，营养高高脑力好。祝你金榜题名，一举夺魁!

34、：喜鹊喳喳喜事来，金榜题名遂心愿。父母亲人笑开颜，山窝飞出凤凰来。不负多年苦读书，认真思考填志愿。祝你宏图得大展，锦绣前程在眼前。

35、愿你收笔之时，带着武士收刀入鞘般的骄傲，这次你是为自己而战!

36、为自己打气，为自己加油。相信长风破浪会有时，直挂云帆济沧海的真谛!要为自己加油!

37、学任何一门功课，都不能只有三分钟热度，而要一鼓作气，天天坚持，久而久之，不论是状元还是伊人，都会向你招手。

38、在我印象中，你一直都很珍惜时间、勤奋好学，我想上帝是公平的，是你在学习中奋斗不息的精神，让你在学业上有如此的成功。祝贺你，朋友!

39、人生就像一杯茶，不会苦一辈子，但总会苦一阵子。

40、要让事情改变，先改变我自己，要让事情变得更好，先让自己变得更好!

41、要对自己有信心，答题时候要细心，考出水平才安心，金榜题名得欢心，亲朋好友都开心。愿你高考顺心!

42、明天高考，祝福广大考生超常发挥，考入理想学府，金榜题名。

43、亲爱的同学，高考不是终点，未来的道路还很漫长。人各有别，也许你会经历无限荣耀，也许你只是平凡地度过一生。无论怎样，每个生命来到世间都是亿万分之一的幸运，一定要珍惜时光、爱惜生命。

44、别管什么高考了，只要长的丑，人生已熟百分之九十九。

45、安心复习，思路整理，心态方正，莫要焦虑。有把握莫得意，没把握莫丧气，千军万马上阵，有强有弱勿恼。本职工作做好，考场发挥重要，愿你成功登第。

46、没有茧，就体会不到破茧而出的快乐，没有险，就体会不到独占鳌头的豪迈，没有败，就磨不了越挫越强的肩膀。无论何时，都送你一句话：信自己，就最强!

47、六月的酷暑高不过你们的斗志，腊月的寒风吹不走你们的坚强，三月的春风是你们梦的开始，十月的金黄是你们秋的收获。

48、又到一年高考时，愿你晚上休息好，心情放松好，身体锻炼好，营养保持好，功课复习好，临场发挥好，总之一切都好。祝你高考顺利，金榜题名!

49、不要认为我每次都考那么差，将来一定考不上大学，你要相信，高考也会出现奇迹的，也许命运之神就更青睐你也说不定，所以不到最后一刻决不放弃。

50、又到高考时，忆当初，挥汗如雨，与太阳同行，和星星作伴，经风雨，战暑寒。看今天，羽翼渐渐丰满，骨骼渐渐强健，雏鹰跃跃欲试，展翅飞翔。风雨后终会见到灿烂阳光，只要心存梦想，成功终将起航。祝愿高考喜揭金榜!

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高考2022年满分作文参考800字10篇

考点是我们复习化学的过程中最近注意的重要知识点。下面是我为您带来的，希望对大家有所帮助。

　：

1：各种“水”汇集

一纯净物：

重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg;水晶SiO2。

二混合物：

氨水分子：NH3、H2O、NH3·H2O;离子：NH4 、OH?、H

氯水分子：Cl2、H2O、HClO;离子：H 、Cl?、ClO?、OH?

王水浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比 卤水MgCl2、NaCl及少量MgSO4

硬水溶有较多量Ca2 、Mg2 的水 软水溶有较少量或不溶有Ca2 、Mg2 的水

铁水Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体

苏打水Na2CO3的溶液 生理盐水0.9%的NaCl溶液 硝盐镪水[浓硝盐酸]

水玻璃Na2SiO3水溶液 水泥2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3

2：各种“气”汇集

一 无机的：爆鸣气H2与O2;水煤气或煤气CO与H2;高炉气或高炉煤气CO、CO2、N2

笑气N2O 碳酸气CO2

二有机的：天然气又叫沼气、坑气，主要成分为CH4 电石气CH≡CH，常含有H2S、PH3等

裂化气C1～C4的烷烃、烯烃 裂解气CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等

焦炉气H2、CH4等 炼厂气C1～C4的气态烃，又叫石油气、油田气。

3：氧化物的分类

一氧化物的分类：成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等;不成盐氧化物CO、NO

二易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐CH3CO2O等;酸性氧化物一定是酸酐。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3

金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO两性，Mn2O7、CrO3酸性氧化物

碱性氧化物一定是金属氧化物

※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。

※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。

4：比较金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强; 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱;

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强;

3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强;

4、与氢气化合的条件;5、与盐溶液之间的置换反应;

6、其他，例：2Cu+S ， Cu+Cl2 所以，Cl的非金属性强于S。

6：“10电子”、“18电子”的微粒小结

分子 离子

一核10电子的 Ne N3?、O2?、F?、Na 、Mg2 、Al3

二核10电子的 HF OH- 三核10电子的 H2O NH2-

四核10电子的 NH3 H3O 五核10电子的 CH4 NH4

分子 离子

一核18电子的 Ar K 、Ca2 、Cl?、S2?

二核18电子的 HCl HS- 三核18电子的 H2S、F2

四核18电子的 PH3 五核18电子的 SiH4 、CH3F PH4

六核18电子的 N2H4、CH3OH 注：其它诸如C2H6、N2H5 、N2H62 等亦为18电子的微粒。

7：具有漂白作用的物质

氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆

化合作用:SO2;化学变化;可逆 吸附作用:活性炭;物理变化;可逆

其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2HClO和浓HNO3及Na2O2

8：安全火柴的成分及优点

安全火柴的成分：火柴头：氧化剂K、MnO2、易燃物如硫等、粘合剂

火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂 起火原因：摩擦→发热→KClO3分解→使红磷着火→引起火柴头上的易燃物如硫燃烧。 优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性。

9：能升华的物质

I2、干冰固态CO2、升华硫、红磷，萘。蒽和苯甲酸作一般了解。

10：能被活性炭吸附的物质

1、有毒气体NO2、Cl2、NO等——去毒;

2、 色素——漂白; 3、水中有臭味的物质——净化。

11：矽及其化合物十“反常”

1、矽的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化矽中还原出矽。SiO2+2C=Si+2CO↑

2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而矽不但能与HF反应，而且还有H2生成。Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而矽却不然。Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2 H2↑

4、虽然SiO2是矽酸的酸酐，但却不能用SiO2与水反应制备矽酸，只能用可溶性矽酸盐跟酸作用来制备。

5、酸性氧化物一般不与酸反应除氧化还原反应外，而二氧化矽却能与氢氟酸反应。

6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化矽却是原子晶体。

7、无机酸一般易溶于水，而矽酸和原矽酸却难溶于水。

8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而矽酸盐却是多种矽酸H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等的盐的总称。

9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H4SiO4↓的发生是不难理解的，而反应Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑居然也能进行。

10、矽酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。矽酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。

12：碱金属元素具体知识的一般与特殊

1、Na、K均储存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能储存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应储存太平石蜡中。

2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。

3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。

4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。

5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。

6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。

7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2CO3却微溶于水。

8、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。

13：Fe3 的颜色变化

1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色;2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀;

3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡**沉淀;

4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡**沉淀;当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀;

5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色;

6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色; 7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色;

8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色;

14：“黑色金属”有哪些

化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。

15：Fe2 与Fe3 的鉴别方法

Fe2 与Fe3 的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。

1.观察法：其溶液呈棕**者是Fe3 ，呈浅绿色者是Fe2 。

2.H2S法：通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅**沉淀析出者是Fe3 ，而Fe2 溶液 不反应。2Fe3 +H2S==2Fe2+2H +S↓

3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3 溶液，而Fe2 的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3 与Fe2 最常用、最灵敏的方法。Fe3 +SCN?==[FeSCN]2

4.苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3 溶液，无此现象的是Fe2 的溶液。Fe3+6C6H5OH→[FeC6H5O6]3?+6H 了解

5.碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3 溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2 溶液。 Fe3 +3NH3·H2O==FeOH3↓+3NH4 ;

Fe3 +3OH?== FeOH3↓ Fe2 +2 NH3·H2O==FeOH2↓+2NH4 ;4 FeOH2+2H2O+O2==4 FeOH3

6.淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3 溶液，无变化的是Fe3 溶液。2 Fe3 +2I?==2 Fe2 +I2

7.铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3 溶液，无明显现象的是Fe2 溶液。

2 Fe3 +Cu==2 Fe2 +Cu2

8.KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2 溶液，颜色不变浅的是Fe3 溶液。5 Fe2 +MnO4?+8H ==5 Fe3 +Mn2 +4H2O

16：金属的冶炼规律

1.活泼金属的冶炼 钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼通直流电。

例如：2NaCl熔融 2Na+Cl2↑ MgCl2熔融 Mg+Cl2↑

2Al2O3熔融 4Al+3O2↑加入Na3AlF6作熔剂

注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。

2.中等活泼的金属的冶炼 锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。

例如：ZnO+C Zn+CO↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 WO3+3H2 W+3H2O

Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3

3.不活泼金属的冶炼 银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法如淘金等冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：2HgO 2Hg+O2↑

17：“置换反应”有哪些?

1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换 如：Zn+Cu2 ==Zn2 +Cu Cu+2Ag =2Ag

2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2 2Br?==2Cl? Br2

I2 S2?==2I? S 2F2+2H2O==4HF+O2

3、 活泼金属与弱氧化性酸中H 置换 2Al+6H ==2Al3?+3H2↑

Zn+2CH3COOH==Zn2 +2CH3COO?+H2↑

4、金属单质与其它化合物间置换 2Mg+CO2 2MgO+C

2Mg+SO2 2MgO+S Mn+FeO MnO+Fe 2Na+2H2O==2Na +2OH?+H2↑

2Na+2C6H5OH熔融→2C6H5ONa+H2↑ 2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑

10Al+3V2O5 5Al2O3+6V 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe

2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 2FeI2+ 3Br2==2FeBr3+2I2 Mg+2H2O MgOH2+H2↑

3Fe+4H2O气 Fe3O4+4 H2↑

5、 非金属单质与其它化合物间置换 H2S+X2==S↓+2H +2X?

2H2S+O2 2S+2H2OO2不足 CuO+ C Cu+CO↑ C过量时

2 CuO+C 2Cu+CO2↑ CuO过量时 FeO+ C Fe+CO↑

2FeO+Si SiO2+2Fe↑ 2FeO+C 2Fe+CO2↑ CuO+H2 Cu+H2O

Cu2O+H2 2Cu+H2O SiO2+2C Si+2CO↑ 3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

3Cl2+2NH3==6HCl+N2

18：条件不同，生成物则不同

1、2P+3Cl2 2PCl3Cl2不足 ;2P+5Cl2 2PCl5Cl2充足

2、2H2S+3O2 2H2O+2SO2O2充足 ;2H2S+O2 2H2O+2SO2不充足

3、4Na+O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2

4、CaOH2+CO2 适量== CaCO3↓+H2O ;CaOH2+2CO2过量==CaHCO32↓

5、2Cl2+2 CaOH2==CaClO2+CaCl2+2H2O 6Cl2+6 CaOH2 CaClO32+5CaCl2+6H2O

6、C+O2 CO2O2充足 ;2C+O2 2CO O2不充足

7、8HNO3稀+3Cu==2NO↑+2CuNO32+4H2O 4HNO3浓+ Cu==2NO2↑+CuNO32+2H2O

8、NaCl固+H2SO4 浓NaHSO4+HCl↑ 2NaCl固+H2SO4 浓Na2SO4+2HCl↑

9、 H3PO4+ NaOH==NaH2PO4+H2O;H3PO4+2NaOH==Na2HPO4+2H2O

H3PO4+3NaOH==Na3PO4+3H2O

10、AlCl3+3NaOH==AlOH3↓+3NaCl ; AlCl3+4NaOH过量==NaAlO2+2H2O

11、NaAlO2+4HCl过量==NaCl+2H2O+AlCl3;NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+AlOH3↓

12、Fe+6HNO3热、浓==FeNO33+3NO2↑+3H2O;Fe+HNO3冷、浓→钝化

13、Fe+6HNO3热、浓 FeNO33+3NO2↑+3H2O;Fe+4HNO3热、浓 FeNO32+2NO2↑+2H2O

14、Fe+4HNO3稀=FeNO33+NO↑+2H2O;3Fe+8HNO3稀=3FeNO33+2NO↑+4H2O

15、C2H5OH CH2=CH2↑+H2O C2H5-OH+HO-C2H5 C2H5-O-C2H5+H2O

16.苯与氯气反应

17、C2H5Cl+NaOH C2H5OH+NaCl C2H5Cl+NaOH CH2=CH2↑+NaCl+H2O

18、6FeBr2+3Cl2不足==4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2过量==2Br2+2FeCl3

19：滴加顺序不同，现象不同

1、AgNO3与NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2、CaOH2与H3PO4多元弱酸与强碱反应均有此情况：

CaOH2向H3PO4中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

H3PO4向CaOH2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

3、NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

4、HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

5、Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡

盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡

20：有关“燃烧”的总结

一“燃烧”的条件：

1.温度达到着火点;2.有助燃剂多指在反应中的氧化剂

二镁在哪些气体中能燃烧?

1.镁在空气氧气中燃烧：2Mg+O2 2MgO 现象：产生白烟，发出耀眼的强光。

2.镁在氯气中燃烧：Mg+Cl2 MgCl2 现象：产生白烟。

3.镁在氮气中燃烧：3Mg+N2 Mg3N2 现象：产生灰**烟。

4.镁在CO2气体中燃烧：2Mg+CO2 2MgO+C现象：产生白烟，瓶壁上有少许淡**物质。

三火焰颜色小结：

H2在空气中燃烧淡蓝色;CH4在空气中燃烧淡蓝色;C2H4在空气中燃烧火焰明亮，黑烟

C2H2在空气中燃烧浓烈的黑烟;H2S在空气中燃烧淡蓝色;C2H5OH在空气中燃烧淡蓝色

S在空气中燃烧淡蓝色;S在纯氧中燃烧蓝紫色;CO在空气中燃烧淡蓝色

H2在Cl2中燃烧苍白色

此外：含钠元素的物质焰色呈**;含钾元素的物质焰色呈紫色透过蓝色钴玻璃片

高考化学原子结构必备知识点

同学们,又一年高考冲刺的战役正式打响,相信大家都在紧张地进行复习,多看看 高考满分 作文 ,学习更多的写作技巧。 下面是我为大家收集的关于高考2022年满分作文800字10篇。希望可以帮助大家。

高考2022年满分作文800字1

回老家访友，我正巧路过杭州，遂来这西湖玩了一番。走在烟雨朦胧的西湖边，看着西湖水那漾起的涟漪，不由得令人心旷神怡。

走着走着，我路过了湖边的一个小亭子。木质的亭子上刷着暗红的油漆，颇有诗意。坐在亭子里，“三潭映月”便在眼前。虽然素来听闻西湖的三潭映月有“湖中有深潭，明月印水渊，石塔来相照，一十八月圆”的奇异景致，但只因以前来西湖都是匆匆游览，见到这三潭映月不过是简简单单的一瞥，从未等到晚上，真正去欣赏一番。我这次来游西湖，时间并不紧张，遂耐下心来，等待夜幕的降临，来欣赏一番真真正正的“三潭映月”美景。

待夜幕降临，月光洒在西湖的湖面上，仿佛给它镀上了一层金漆。那三个精致的石塔，亭亭玉立在金波荡漾的湖面上。灯光从塔中透出，宛如一轮轮明月，倒影在湖中。皓月当空时，月光、灯光和湖光交相辉映，月影、塔影、云影相互映衬，画出一幅“一湖金水欲溶秋”的美景，让人流连往返。此时的空中月、水中月、塔中月与我心中月相辉映，当真是如同来到了人间仙境一般，如诗如画，美不可言。欣赏着眼前的美景，我经不住取出包中的相机，赶紧拿起来拍照留念。拿着相机，我不停的走动着，变换着位置试图从不同的角度，捕捉这三潭映月的美景。

夜色之下，泛着凉意的寒风吹过我的脸颊，耳边传来徒有那靴子与地面的摩擦声和不绝于耳相机快门按下的“咔嚓”声。不再脚步疾疾、神色匆匆，今日我耐下心来、静候这三潭映月之景色，确也是收获颇多，不枉此行呀。

三潭映月之景，令人神往，只可惜我以前路过此景时，只是匆匆离去，不曾停下来细细的驻足欣赏。

在人生的旅途中，你会路过许许多多的不同的景致。倘若总是神色匆匆，而从不曾驻足细赏，又怎能体会到这沿途风景之美呢?走在人生的旅途上，一幕幕的精彩就在沿途，你并不是不能看到，只不过是永远的没有注意到，而是一味前行，不曾驻足罢了。

人生在世，路过的美景何其之多，是匆匆一瞥离去，或是驻足停下细赏，都在你的一念之间。

高考2022年满分作文800字2

人活世上，总有自己的追求。总有自己的理想，想做大事业，想登上顶峰。然而，人性的深处，总有那么一丝慵懒。明知守株待不来兔，却总想天上掉馅饼。

于是，长辈怜悯后辈奋斗不易者，总是千方百计给自己的后辈开辟前路，寻求捷径，殊不知，捷径尽头，总有一头猛虎，要你付出更大的代价。

捷径易走，人生难求，滚滚红尘之间。许多人摆脱了对上辈的依赖，不懈地摸爬打滚，努力接近人生的巅峰。他们花费了更多的时间和汗水，却阅尽了世间沧桑，收获了宝贵的 经验 。他们走过了崎岖艰险的人生之路，却览遍了大好河山，鸟语花香。一路的美好，皆尽收眼底。

古语云，授人以鱼，不如授人以渔。意在告诫为师者，引导学生前行时，要点到即止，指示一条明路，却要学生独自前行和摸索，最后得到属于自己的成果。为师者如此，为人父母者又何尝不是此道?母鹰总是毫不留情地将小鹰抛出巢外，老虎在年幼时便要惨遭父母遗弃，引到适宜处即放手。这是大爱，是情至深处似无情的大智慧。

倘若为人父母者毫无原则的溺爱，为子女亲手铺平开道。规划人生，子女一直活在父母的庇佑之下。又怎能一展翅膀，搏击社会的风风雨雨，领略世道的苦辣酸甜?倘若为师者一路带领学生前行，帮助学生解决他们所遇到的每一个困难，学生又怎能独立思考，独立去解决困难，并从中找到自己的创新之路?更甚者，就如那古代 故事 所说的饭来张口的儿子，母亲出远门前做一张饼挂在儿子的脖子上，儿子不会做饭，甚至不会用手举起饼来吃，只会啃到嘴边的食物，最后落得了个凄惨死去的下场。

活在父母庇佑下的子女，倘若有一天，父母离去，无非就是坐吃山空，败光家业，落了个穷困潦倒干干净净。这并非耸人听闻，而确确实实是许多富二代的最终结局。一直走在老师的老路上的学生，最终不过是师长的一个复制品。没有自己的成就，那就只能活在老师的阴影下碌碌无为了。

捷径易走，而代价如此惨重，不如自己动手，求一场丰衣足食的人生。与其将后辈护在身后，亲历亲为地为他们开辟前路，不如放手，远观他们披荆斩棘，并在山穷水尽时给予明示。与其守着父母的丰厚家产，不如自己另立门户，享受一场属于自己的成功。比尔盖茨早早就散了自己的万贯家财，而儿女们无一垂涎这唾手可得的财富，都已经寻到了自己的路途，找到了自己的事业，前辈不留财富，因为授之以渔。他们不接受前辈的馈赠，因为这是属于他们的人生

授之以渔，为后辈指示一条明路。放手任其经受风雨的洗礼，摆脱依赖，独自行走，让一路的经验累积成看破红尘的睿智。一路艰辛铸就了风雨不惊的平稳。最后，站在路的尽头，即使没有轰轰烈烈。也能笑对命运，不留遗憾。

高考2022年满分作文800字3

时间和生活浸过的地方，都是深渊……

顶针：一生的戒指。

它不是装饰，虽然很像装饰。远远地看，在灯光和日光下，母亲的某根手指闪着光亮，那是母亲戴着戒指—顶针，缝衣、补衣、绣花、纳鞋……做针线活的时候，母亲就戴上它，戴在那根最辛苦最忠厚的手指上，一般是右手的中指上。

最繁杂的活是为一家人做过冬的棉鞋，鞋底很厚，民间叫做“千层底”，因为晴雨都要穿，鞋底薄了不保暖还会渗水。多半寸厚的鞋底，都由碎布层层叠起，每层都用糨糊粘连，然后用密密的针线穿凿，上面纵横排列着数百上千个针眼。

你能想象，在这项制造温暖的工程里，母亲的手承受着多大的压力，甚至可能受到的伤痛。针引着线，线随着针，穿过“千层”的雾，“千层”的夜色(因为母亲常在夜深人静的时候，专注地做针线活)，然后到达鞋底的另一面，到达生活的另一面。针和线在紧张的穿越后，每每是颤抖着到达另一面的，这是它们的驿站，稍息之后，它们又将深入生活的底部，重往另一面，然后再返回来。

在这个驿站里，迎送它们的是母亲的手指，也是那枚刚毅的顶针。

顶针，是的，是顶—针。针有时也不愿见缝插针了，生活中，飘逸的绸、富丽的缎极为罕见，更多的是褴褛的片断需要补缀，坚硬的细节需要穿凿。就这样，同样是金属做的，顶针必须去顶那根针，顶它，支援它，让它不要中途退下来;用力，再用力，到鞋底的那面，到布的那一面，到衣服的那一面，到生活的那一面，去看看，再回来，认认真真缝补日子。

顶针上密集的凹坑，是金属的伤口，它以提前预备的伤，承受更多的伤;它以先天的痛，承受后来的痛。

而十指连心，顶针也是，一颗忠厚隐忍的心的造型。当命运的针线无数次穿过来，母亲的心，该留下多少密集的针眼?

这沉默安详的金属，因藏纳着如此密集的痛点，如此密集的目光和心情，它应该是世上最珍贵的器物。

所以，母亲即使不做针线活的时候，也戴着那枚顶针。

它是伴随母亲一生的戒指。

它是浓缩的星河，绕着母亲的手指旋转……

高考2022年满分作文800字4

有一次和妈妈视频，她那边阳光很好，视频里的窗口闪烁出五颜六色的线条，而我这边却在下雨，滴滴答答下个不停。视频里，她说要看看我房间窗外是个什么样子，于是，我捧着 笔记本 把镜头对向窗外。

“看起来雨很大啊!这种天气很冷吧!你也真是的的，都不多穿点!”

“不冷，房间里还是很暖和啊!”

我把笔记本放回桌上，一抬眼看到她愤怒的表情：“把衣服穿上!”

我突然怔住，这种感觉就像她还在我身旁，没有去外地一样。

“妈!”我低头。

“喂!怎么了?”她语气变得着急起来。

“没什么，就是……好想你!”

“好想你回来!

我在江边长大，一直没离开过这块土地，但是，我并不喜欢这座城市。我觉得城区内交通拥堵，关键是，还有我妈妈。

初中的时候，她管我管得要命。那个时候是八点半下晚自习，明明是需要坐车回家的路，我却每天花半个多小时走回去，没有同学跟我顺路，偶尔我会有些郁郁寡欢，一个人慢慢游荡，我自寻了几条喜欢的僻静小路，那里几乎没有行人。

有一次，我干脆就在小路旁昏黄的路灯下那块大石头坐着，也许坐得太久，她居然找来了。她二话没说，就那样默默地拉着我的手，一点儿都不像她平时风雨雷电的样子，回家后，我躲到被窝里，居然听到她在哭泣。

第二天才知道，她被公司派到广东去，填补一个颇有脸面的职位，但她却不走。

那是冬天的早上，外面是冻人的霜气，我跟她就这样静静地坐在沙发上，听着电视里传来没心没肺的笑声，我默默叹了口气，把客厅里的电暖炉打开，灼人的视线内，她的脸上一片潮湿。她说：“我才不走呢，我的女儿在这儿，我还要去哪里呢?”

我终于哭了起来，狠狠抱着她，像是这世上最亲密的情人一般，在她耳边呢喃不停。

“妈妈、妈妈、妈妈、妈妈、……”

后来，我升了高中，她才离开这里。我没有去送她，只爬在阳台上看她离去的背影。

而现在，我在视频里看着她渐渐皱起的脸庞，看着视频里那边她的桌台上我的照片。我突然觉得悲凉，以前的17个年头里，其实，她一直在我身旁，而我却没有珍惜。

我知道，这样平凡的感觉矫情又肉麻，无数次地被人们讲述着。

但这是真的!妈妈，离开之后，我真的真的好想你。

高考2022年满分作文800字5

按一些幽默程序员的说法，“别人的生活在你看来是。jpg，但在他自己看来则是。gif”。大致意思就是：你看到的是别人的表象，而不是他人生的真实演绎。

一位穿着简陋的妇女，身后跟着一个孩子，似乎很是畏惧她的母亲似的，这一路都没敢和她母亲对视。想必，那是个严厉的母亲。走到地铁站台，一名白发苍苍的老人正拉着二胡，身旁放着一只铁盘，里面只有零星几枚硬币。妇女经过老人身旁时，一脸嫌弃的转过脑袋，对孩子说：“看吧，多可怜。你要是不听话，以后也会活成那般模样。”我在一旁静静的看着。孩子胆怯地点点头，跟着母亲走了。 那般模样?

那名妇女能出此言，必然是发自内心的。不过，分明是发自内心的自卑。很明显，她也不过是个农村妇女，只是来到大城市，这才显得神气活现。

由此，不禁想到：评价他人生活的同时，你的评价可能恰好就是你内心的真实写照。当一个人是自卑的时候，看到别人光鲜的生活时，更多的是羡慕，嫉妒，甚至上前恭维。我也许不得不去猜测那位妇女的生活，也许也是十分辛酸，十分贫苦，不那么如意吧。 这只是一件很小很小的事情，也许每天都会发生，以至于被人们渐渐淡化了。 再说唐朝的大诗人刘禹锡，曾被“送”给一间“陋室”，简陋到比当今的“蜗居房”还要简陋。人们纷纷议论着刘禹锡的生活该将是如何悲惨如何不悦，同时也有庆幸自己没有违背官府，生活还没有落得这般下场。但实际上刘禹锡那种安贫乐道的心态早就将他置于一个世外桃源般的境界了，该写诗写诗，该喝茶喝茶，日子过得闲适惬意。

别人的生活需要你来议论吗?一个表面光鲜的公司总裁背地里可能是个境界一般的俗人;而一个落魄的流浪歌手也许会因为自己时常追逐着梦想的生活而思想变得无比光鲜。生活，是活给自己的，不是活给别人看的。 别人的生活你擅长议论吗?我认为，对他人生活的评价，可能就是自己生活状况和生活态度的真实写照。一个生活朴素闲适的文人若是路过刘禹锡的旧宅，也许会感叹：虽然住宿条件恶劣，但是这里清新的空气，幽雅的环境多么令人神往!

而一个虚荣心强，实际上内心自卑的官吏，也许也会感叹：这样破旧简陋的屋子，恐怕在无数个日夜里他都睡不着觉吧看看这台阶，到处是青苔自卑的人评论他人的生活，更多的是对自己的一种慰藉，但这始终是自卑的表现。

不过，想要公平地议论他人的生活，始终是很难的。每个人的心态多有不同，真正公平的议论只能是来自“别人”自己的。 每个人都是“别人”。 所以活好自己就够了。

高考2022年满分作文800字6

人生天地间，总要与外界发生联系。而阅读，则是其最主要的通道。

阅读分为若干种，绝大多数人的阅读属于消遣性阅读。这种阅读的目的就是打发时间，说得高雅点，是让时间不至于白白流逝。浏览网页，翻翻报纸，看看电视，了解一些 热点 新闻，搜集几件明星八卦，打探哪里出了奇人异事，瞅瞅又有几个老虎被调查……边看边乐，然后与志同道合者大摆龙门，是很惬意很得意的事。

市井闲人们的阅读大抵如此，很多上班族的阅读有相当的比重也可归入此类，我们青年学子，有时也愿意做这些消遣性的阅读。为的是放松放松，调剂一下有些枯燥的学习生活。我觉得，“消遣”是个中性词，甚至在某种意义上可归入褒义，毕竟有所消遣便是有所寄托，这总比无所事事、无是生非要好得多得多。

阅读的第二重境界，我称之为充电式阅读。这种阅读有明显的现实“功利性”，颇有现趸现卖、临时抱佛脚的意味。以我为例，该交综合性研究作业了，我才上网搜索相关的材料，包括成本的书、杂志，相关论文，然后挑灯夜战，快速扫描，从中筛选自己用得着的矿石，冶炼、提纯，最终形成自己的产品。这样的阅读，效率高，印象深，积少成多，集腋成裘，我的大脑里面的东西感觉越来越多，越来越有品位。出于很近视的目的，其效果却是长久的，这样的阅读，其实就是我们成长的台阶。

听说大多数成年人尤其是上班族，其阅读大都含有某种“功利性”。这不是坏事。关键是要将这些信息合理转化，切忌生搬硬套，机械照搬。否则的话，这种阅读就成了鸦片，副作用可不是一般的大。

阅读的最高境界，是精神性阅读，或者叫心灵性阅读。这样的阅读完全是个人的兴趣所在，阅读的过程，也是修养身心、陶冶情操的过程。据说，这样的人，看经典的影视作品，会忘掉了世界的存在，能与剧中人的命运相喜悲;看喜欢的文学名著，常常会如五柳先生“每有会意，便欣然忘食”。可惜的是，我还没能达到这样的境界，但我会向这个方向努力。

鲁迅说过，要看各样的书，即使和本业毫不相干的，也要泛览。卢梭则强调，读书不要贪多，而是要多加思索。道出了读什么书和怎样读的问题，明乎此，力行之，便会臻于大境界。

高考2022年满分作文800字7

今早喝粥时我用的是一只白底素净的蓝边碗。你或许会问，如此平淡无奇的碗有什么好说?错矣!此中考究可大着呢，且听我慢慢道来。

新居落成，我与父母前往景德镇购买瓷器新居。

这里瓷器种类繁多，有“白如玉，明如镜，薄如纸，声如磬”的白瓷;有造型精致小小骨瓷;有绚丽多彩的斗彩……让人眼花缭乱，美不胜收。

买什么好呢?有人说，只要票子够多尽选造型独特的买，显得荣华富贵的买，精工极致的买，这还不简单?

又错啦!器皿的选择体现了主人的生活态度。不可不慎重。

有的瓷器过于大件且富丽堂皇，赤红、明黄、宝蓝与我家简约的装修风格不符;有的过于小巧，家人并无英国绅士贵妇那般品下午茶的闲情;有的瓷器上绘有泼墨山水工笔花鸟，我们一行人中并无行家不知如何鉴赏……如此看来，竟无我们能买的瓷器了!

突然，这平淡无奇得突兀的蓝边碗闯入我眼帘。如此简陋的碗会在这里出售?我要走，爸爸却在这碗前驻足许久。

为何?

这是上世纪七八十年代家家户户都用的碗，这是承放了父亲的记忆的碗。

据销售人员介绍，这蓝边碗在传统蓝边碗上加以细节上的改良与创新。我拿起一只仔细端详，发现手感极好，分量厚重让人踏实。底足的角度略微加大，让碗显得端庄典雅不失大气。而且这碗极易打理，深受妈妈们喜欢。

蓝边碗没有繁复精致的花纹修饰，没有绚丽的色彩，没有复杂的工艺。可当你凝视它，就会情不自禁地想起一家人围在一起乐呵呵地吃热腾腾的饭菜的情景;就会想起苦日子里生活的精打细算的不易;就会想起寻常百姓家人间烟火的温度……

蒋勋曾在《品味四讲》忠言逆耳“纯棉衬衫就像爱人”，让我感动了好久。一件物品使用久了，就会产生难以割舍的情感，对我来说，蓝边碗亦是如此。

景德镇作为瓷都，常有瓷器新品推出，我却独爱这蓝边碗并歌颂它。因为它注重在细节上的改良，把创新的点子用在提升人们的生活上而不是争一时的噱头。

距离人的生活太远的创意并不是人真正想要的，新鲜感过后便如失了灵敏般只能束之高阁。

每日捧着这只蓝边碗吃饭，不但手感好，我仿佛能听到它无声的诉说，谆谆教诲我认真踏实地生活的真谛，这才是它的精魂。

听我如此道来，你可有话反驳?

高考2022年满分作文800字8

说真的，我参加这次的主题征文比赛，就要获奖。当然，是冲着那1000元奖金的。若你笑我是个“金钱奴隶”，就请你往下读吧!

扪心自问，你可曾感叹过自己无法胜人一筹的家世，可曾埋怨过父母与生俱来的寒酸，可曾羡慕富家子弟不可一世的骄纵，但是，从今以后，你无需感叹、埋怨、羡慕，因为富家子弟虽然骄贵，却手不能提，肩不能扛，一旦离开了父母的羽翼，只能像襁褓中的婴儿一样不堪一击。“穷人的孩子早当家”，即使是单枪匹马也能驰骋沙场。写到这里，或许穷人的孩子会暗自庆幸，而富家的孩子会心生哀怜。可是，你看，伟大的戏剧天才莎士比亚，他一样出生在富豪之家，却能“发光发亮”，全凭着他自立自强的意识，以至于他在13岁父亲破产后，能扛起生活的重担。“平静的湖面，练不出精悍的水手;安逸的生活，造不出时代的传人。”富家子弟们，你们的先天条件比穷人好，不要让自己总停泊在父母的港湾，错过了过往的船只，与成功失之交臂。

也许你会说：“自立、自强”是成年人的事，与我们中学生是八杆子打不着边的。嘿!那你就大错特错了，如果你从小没有自立的意识，不注重培养自己自立的能力，长大后，就会后悔莫及，就如：《鲁滨逊漂流记》中的主人翁，他若没有多年培养的自立、自强的能力外加自信的心理，怎么能处变不惊，在孤岛上生活26年后盼得英国船只的到来呢?再如：美国一个非常出名的记者，从小就鼓励女儿离家出走，他真的是一位狠心的父亲吗?还不是为了锻炼女儿生活中的自主能力。

五千多年的 文化 历史，我们中国经历了多少风雨，多少坎坷。风雨中，我们伟大的祖国不曾低头，我们慈爱的母亲越挫越勇，从以前的“东亚病夫”到如今“腾飞的巨龙”，全因为成千上万个炎黄子孙那自立、自强的精神和坚贞不摧的自信。瞧，今天，所谓的“沉睡的石狮”，它的吼声早已震动了全世界!

行笔至此，你也该对我开篇的话有了更清楚的诠释了吧!不错，我说的“获奖”，只不过是我的自信心罢了;至于“奖金”，纯粹是为培养自己自立自强的能力，学着让自己的劳作有所得。

你，有胆子试试吗?

高考2022年满分作文800字9

记得不久以前，一位同学问过我一道性格测试题;如果选择吃得好和穿得好，你会选择哪个?我当时想都没想就说穿得好"我的同学说我是一个不能理性对待问题的人，吃得好只是给自己吃，而穿得好是给别人看呀，我一想可不是吗?恍然大悟。这只是一道小题，并不能说明什么，可它或多或少地反映了我们在认知问题和处理问题的方式 方法 中存在着不理性，也就是感情用事的情况。如果我们过于重感情而轻视了问题的实际情况，那么无疑好心也会办错事的。

如果我们面对问题是理性的，而不因心情感情影响，那么你一定会成功的。有这样一首诗《枫桥夜泊》:月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠。姑苏城外寒山寺，夜半钟声到客船。此诗是中唐诗人张继所作。当时的张继也是一个胸怀大志的学子，他受到家里的支持和朋友帮助学有所成迸京赶考，想以此成功实现心申的理想和报答家人朋友。可天公就是不做美，张继的第三次科考又一次落榜。在回家的途中，张继路过苏州，夜宿江边。看着窗外火红的枫叶，听着远处的钟声，张继伤感得失眠了。他想到自己苫读多年的艰辛，想到自己朋友、家人的期望，可自己又一次的失败了。于情于理他真想放弃，可如果就这样放弃又怎么对得起家人、朋友呢?经过漫长的思考他最终理性地选择了放弃科考，去发展自己的另一片天地。于是他提起笔写下了这千古绝唱。一千九百多年过去了，当时的状元呢?当时的状元街谈巷议，穿红戴绿，可如今人们却把他忘了。人们记住的是这不朽的诗篇。正是张继理性地对待了自己的现状，而没有受到感情的拖累，才造就了张继最后的成功。

古人尚能如此理性面对问题，可如今的世界却有很多人，无法理性地面对自己的实际和考虑别人的情况。如果"非典"在发现初期就被重视而不隐报，也午今天的"非典"就不会如此猖撅。如果美国理性面对伊拉克的核危机，试着用卜交手段解决，也许美伊战争就不会爆发，也就不会有那么多人死伤了。

人生一曲歌，而那个 唱歌 的人就是我们自己如果我们想让这首歌动听，我们理性的行为就是这首歌的每一个音符，无论如何唱好你的歌，让我们做一回理性的自己吧。

高考2022年满分作文800字10

读完作文材料，深为修船工助人不图报的品行而感动。同时，让我想起小姨帮助别人，反而受被帮助者更大帮助的事。

18岁那年，小姨只身去德国求学。仅仅两个星期的兴奋一过，她就陷于父亲去世的悲伤和人生地疏的生活和学习的压力之中。

一天，为了排除郁闷，小姨去了市场。她看到一位于父亲年龄相仿拄着拐杖的老人摇摇晃晃的，就赶忙跑上前去接过老人手中的一袋苹果，帮他恢复了平衡。

“谢谢你。”老人用德国人特有的轻快语调说，“我没事了，别担心”。他那对明亮的蓝眼睛洋溢着笑意和善良。

“可以跟你一起走吗?”小姨问道。“我想确保你的苹果不会过早地成为苹果酱。”

小姨和查理斯先生的友谊就这样开始了。一路上查理斯先生拄着手杖走得非常吃力，到了他家，小姨帮他放好苹果，又帮助他做好了晚餐，并问以后可不可以再来看他，定期帮助他。

此后每个星期小姨都定期 拜访 查理斯先生两次，每次总是坐在椅子上，手杖靠着墙边。他看到小姨总是分外高兴。他们边准备晚餐边聊天，小姨告诉查理斯先生自己非常内疚，因为父亲去世前整整两周，自己赌气没跟他说一句话。查理斯先生有时插几句话，但大多数时间都是专心倾听。老人的微笑和热情很快在小姨的生活中占据了重要的位置。

大约一个月后，小姨没有事先打电话就去看查理斯先生。当走到门前，看到查理斯活动自如地在花园里工作时，小姨惊呆了：“这怎么会是那个离不开手杖的老人呢?”小姨想。这时，老人也发现了小姨，面对小姨的惊讶，他表现出很不好意思。

老人告诉她，第一次在市场上相遇时，自己刚刚扭伤了脚踝，可第二天就能正常走路了。如果只是为了让小姨帮他做几顿饭，显然没有必要这样装可怜;他是在小姨第二次来时，看到她非常不快乐，如果知道没事，不是为了帮助自己，恐怕就不会来了;但是小姨非常需要向人倾诉，需要一个知道如何倾听的人……

小姨的本意是帮助查理斯先生，结果查理斯先生却大大的帮助了她。老人把自己的时间当作礼物，把父亲般的爱赠送给了一个需要关心的女孩，从而使小姨从丧父悲哀和生活不适的苦闷中走了出来。这恰好印证了那两句古训：我为人人，人人为我;赠人玫瑰，手有余香。

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高考历史知识点总结

　升上高中，我们学生会学习更多的化学知识，化学元素、化学方程式和化学反应等，而且这些知识点都是要记牢的。下面是我为大家整理的关于高考化学原子结构必备知识点，希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习!

　 高考化学原子结构必备知识点

　主要知识有：原子的结构、构成原子后离子粒子间的数量关系、元素与同位素、核外电子排布的一般规律、核外电子的运动特征、核外电子的构造原理、有关相对原子质量的计算等知识，知识的特点是抽象。在学习时要注意理解。

　1、原子结构与元素在周期表中的位置关系(元素在周期表中的位置由原子结构决定)原子核外电子层数决定元素所在的周期：周期序数=原子核外电子层数;原子的价电子总数决定元素所在的族，周期表上的外围电子排布称为“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化，“价电子”即与元素化合价有关的电子，元素周期表的每个纵列的价电子层上电子总数相同，对于主族元素，价电子指的就是最外层电子，所以主族元素其族序数=价电子数=最外层电子数。而副族元素的族序数不等于其最外层电子数，其族序数跟核外电子的排布有关。

　2、原子半径：原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数 ，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大;而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大;②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小。

　3、在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。经过大量的科学实验和理论分析，我们得知核外电子的排布遵循以下规律：

　(1)核外电子是分层排布的，并且电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里及外排布在能量稍高的电子层里。即排满层再排L层，排满L层再排M层。

　(2)每一电子层里最多容纳电子数为2n2。即第一电子层最多容纳2个，第二电子层最多容纳8个，第三电子层最多容纳18个……

　(3)最外层电子数不超过8个(为最外层时不超过2个)。

　(4)次外层电子数不超过18个，倒数第3层电子数不超过32个。

　 常见考法

　本知识单独考查的很少，主要结合元素周期律来考查，考查的形式有选择、填空、推断等，该类题目的难度较大，在学习时一定要结合元素周期表来学习原子结构，理解原子结构与元素性质的关系。

误区提醒

　1、核外电子排列规律;

　2、原子的内部结构与关系;

　3、原子结构与周期表的联系。

　高考化学二轮复习元素化合物知识点

　1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

　错误,熔点随着原子半径增大而递减

　2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

　3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

　正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出

　4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

　错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH外语学习网

　5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

　错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧

　6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

　错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯

　7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

　错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

　8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

　正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

　9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

　错误,SiO2能溶于氢氟酸

　10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+

　错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的

　元素化合物知识点的全部内容就是这些，育路网预祝大家可以取得优异的成绩。

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高一化学知识点总结

第一部分：古代史

中国古代史各时期知识点总汇

商

西周 政治制度：宗法制（嫡长子继承制）、分封制

商周青铜器（司母戊鼎、四羊方尊）

文字：甲骨文→金文

春秋战国 耕作方式：刀耕火种→春秋战国开始使用铁犁牛耕

春秋晚期人工冶炼铁器

儒家诞生：孔子创立（仁、礼、《论语》）；孟子（仁政）；荀子

道家：老子（道是万物之源、辩证法、无为而治）；庄子

墨家：墨子（兼爱、非攻、尚贤）

法家：韩非（法治、君主专制中央集权）

百家争鸣：中国封建文化的基础和源头，中国历史上的第一次思想解放运动

战国时，秦国李冰主持修建都江堰

战国时期出现指南针（“司南”）

《诗经》：我国最早的一部诗歌总集；屈原：楚辞（《离骚》）

秦朝 专制主义中央集权制度形成：皇帝制、三公九卿制、郡县制

汉朝 汉武帝频繁更换丞相，设立“中朝”（“内朝”）；设立刺史制度

儒学成为正统：为加强中央集权，汉武帝采纳董仲舒“罢黜百家，独尊儒术”建议

冶铁开始使用煤炭做燃料

丝织业：西汉丝绸之路

造纸术的发明（西汉发明，东汉蔡伦改进）

汉赋

魏晋南北朝 “书圣”王羲之（草书、行书）

隋朝

唐朝 为分割相权加强皇权，确立三省六部制（中书省、门下省、尚书省；吏户礼兵刑工）

唐朝越窑青瓷、邢窑白瓷

雕版印刷术（《金刚经》：最早有明确刊印日期）

唐朝末年火药用于军事

颜真卿、柳公权（楷书）

唐诗

两宋 为分散宰相权力，设立“参知政事”（副宰相）

儒学发展为理学，宋明理学两大派：程朱理学；陆王心学

瓷器：景德镇

“市”突破时间和空间限制

北宋毕升发明活字印刷术；指南针应用于航海

苏轼、黄庭坚、米芾、蔡襄（行书）

宋词

元朝 地方设行省（即行中书省）

元曲：关汉卿《窦娥冤》

明朝 明太祖废丞相，宰相制度结束，明成祖设立内阁，专制主义加强

明朝中后期商品经济发展→出现资本主义萌芽

商帮出现（晋商、徽商，会馆产生）

明清时期实行“海禁”：禁止国人出海贸易、限制外商来华贸易的法令

批判封建专制的民主思想家：李贽、黄宗羲、顾炎武、王夫之

清朝 雍正帝设立军机处：专制主义达到顶峰

京剧：四大徽班进京，汉调和徽剧融合形成京剧

明清小说（《三国演义》、《水浒传》、《西游记》、《红楼梦》）

专题一：中国古代的政治制度

西周 宗法制（嫡长子继承制）、分封制

秦朝 皇帝制、郡县制、三公九卿制。专制主义中央集权制度形成

汉朝 汉武帝频繁更换丞相，设立“中朝”（“内朝”）；设立刺史制度

隋唐 为分割相权加强皇权，确立三省六部制（中书省、门下省、尚书省；吏户礼兵刑工）

北宋 为分散宰相权力，设立“参知政事”（副宰相）

元朝 行省制度

明朝 废丞相，设立内阁

清朝 设立军机处：专制主义达到顶峰

两大矛盾：中央集权与地方分权、皇权与相权的矛盾和斗争。但君主与中央占主导地位。

影 响：有利于防止分裂、维护国家统一稳定，有利于促进经济和文化的发展；但容易产生暴政、腐败；实行思想文化专制；后期严重阻碍了资本主义萌芽和社会发展。

专题二：古代中国经济

农业 耕作方式：刀耕火种→春秋战国铁犁牛耕

土地制度：土地国有制（商周井田制、北魏和唐均田制）、地主土地私有制（为主）、自耕农土地私有制

手工业 格局：官营、私营、家庭手工业，官营为主

冶炼业：商周青铜器（司母戊鼎、四羊方尊）；春秋晚期人工冶炼铁器；汉代冶铁开始使用煤炭做燃料

丝织业：西汉丝绸之路

制瓷业：中国最早；唐朝越窑青瓷、邢窑白瓷；宋朝景德镇

商业 秦代：商品买卖明码标价

汉代：“市”有专门管理机构

六朝：“草市”形成

唐代：“夜市”繁荣

宋代：“市”突破时间和空间限制

明清：商帮（徽商、晋商）

萌芽 明朝中后期商品经济发展→出现资本主义萌芽，但受到封建制度束缚

重农抑商 中国古代传统经济政策。重视保护农业。从身份上贬低商人的社会地位，限制商人经营范围，对商业征收重税 都严重阻碍资本主义萌芽、商品经济发展和社会进步

海禁 明清时期禁止国人出海贸易、限制外商来华贸易的法令，

专题三：古代中国传统文化主流思想的演变

春秋战国

百家争鸣 儒家：孔子（仁、礼）；孟子（仁政）；荀子

道家：老子（道是万物之源、辩证法、无为而治），庄子（齐物，逍遥）

墨家：墨子（兼爱、非攻、尚贤）

法家：韩非（法治、君主专制中央集权）→秦最重视

百家争鸣：中国封建文化的基础和源头，中国历史上的第一次思想解放运动

汉代儒学 为了加强中央集权，汉武帝采纳董仲舒的“罢黜百家，独尊儒术”，外儒内法

影响：儒学开始成为正统思想

宋明理学 程朱理学（程颢、程颐、朱熹）：“存天理，灭人欲”

陆王心学（陆九渊、王守仁）：“心即理也”

明清儒学 李贽、黄宗羲、顾炎武、王夫之民主思想：批判封建专制和封建思想（宋明理学）

专题四：古代中国的科学技术和文学艺术

科技成就 四大发明：造纸术（西汉发明，东汉蔡伦改进）

火药（唐朝末年用于军事）

雕版印刷术（唐朝《金刚经》）活字印刷术（北宋毕升发明）

指南针

汉字书画 汉字：甲骨文→金文→篆书→隶书→楷书→行书、草书

书法：（东晋）“书圣”王羲之（草书、行书）；（唐）颜真卿、柳公权（楷书）；（北宋）苏轼、黄庭坚、米芾、蔡襄（行书）

绘画：人物画、山水画、花鸟画三大画科；北宋以后文人画占主流

文学成就 《诗经》：我国最早的一部诗歌总集

屈原：楚辞，代表作《离骚》

汉赋、唐诗、宋词、元曲、明清小说

京剧 京剧：乾隆年间，四大徽班进京，汉调和徽剧融合形成京剧

专题五：古代希腊罗马的政治制度

雅典

民主 梭伦改革：为雅典民主制奠定了基础

克利斯提尼改革：实行“陶片放逐法”，打击反民主势力。标志雅典民主政治确立

伯里克利改革：公民大会保障民主，雅典民主制顶峰时期——“黄金时代”

特点：人民主权和轮番而治；少数人的民主（男性公民）；直接民主

机构：公民大会（最高权力机关）、五百人会议和陪审法庭

罗马法 《十二铜表法》：罗马的第一部成文法和罗马的基本法

公民法；万民法；自然法

罗马法是古代世界内容最丰富、体系最完善、对后世影响最广泛古代法律

冶金工程专业是干什么的 就业前景怎么样

无机化学知识点归纳

一、常见物质的组成和结构

1、常见分子（或物质）的形状及键角

（1）形状：V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2 平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：NH3 正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+

平面结构：C2H4、C6H6

（2）键角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120° 白磷：60°

NH3：107°18′ CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′

CO2、CS2、C2H2：180°

2、常见粒子的饱和结构：

①具有氦结构的粒子（2）：H－、He、Li+、Be2+；

②具有氖结构的粒子（2、8）：N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；

③具有氩结构的粒子（2、8、8）：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+；

④核外电子总数为10的粒子：

阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；

阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－；[来源：高考%资源网 KS%5U]

分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

⑤核外电子总数为18的粒子：

阳离子：K+、Ca 2+；

阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－；

分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

3、常见物质的构型：

AB2型的化合物（化合价一般为＋2、－1或＋4、－2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等

A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等

A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等

AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等

能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物（液体）的是H和O［H2O和H2O2］；属于离子化合物（固体）的是Na和O［Na2O和Na2O2］。

4、常见分子的极性：

常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等

常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等

5、一些物质的组成特征：

（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐

（2）含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－

（3）只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体

二、物质的溶解性规律

1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：（限于中学常见范围内，不全面）

①酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）难溶，其他均可溶；

②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶。

③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶；

硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶；

氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶；

碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。

④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。

⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐（如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠）；正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐（如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙）。

2、气体的溶解性：

①极易溶于水的气体：HX、NH3

②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2(微溶)、CO2（1：1）、Cl2（1：2）、

H2S（1：2.6）、SO2（1：40）

③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。

3、硫和白磷（P4）不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

4、卤素单质（Cl2、Br2、I2）在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质（注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶；酒精和裂化汽油不可做萃取剂）。

5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂。在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水；醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶），但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小（憎水基和亲水基的作用）；苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70℃时与水以任意比例互溶。

6、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。

三、常见物质的颜色：

1、有色气体单质：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）?、O3（淡蓝色）

2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡**固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金**固体）、P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）

3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质

4、有色气体化合物：NO2

5、**固体：S、FeS2（愚人金，金**）、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI

6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常见的黑色粉末为MnO2和C）

7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu

8、蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）化学式：

9、绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）化学式：

10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。

11、白色沉淀： Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3

12、有色离子（溶液）Cu2+（浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕**）、MnO4－（紫红色）、Fe(SCN)2+（血红色）

13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4

14、不溶于稀酸的**沉淀：S、AgBr、AgI[来源：高考%资源网 KS%5U]

四、常见物质的状态

1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2（O3）、F2、Cl2（稀有气体单质除外）

2、常温下为液体的单质：Br2、Hg

3、常温下常见的无色液体化合物：H2O H2O2

4、常见的气体化合物： NH3、HX（F、Cl、Br、I）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

5、有机物中的气态烃CxHy（x≤4）；含氧有机化合物中只有甲醛（HCHO）常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。

6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质；

7、白色胶状沉淀［Al(OH)3、H4SiO4］

五、常见物质的气味

1、有臭鸡蛋气味的气体：H2S

2、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

3、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水

4、许多有机物都有气味（如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等）

六、常见的有毒物质

1、非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金属单质中的汞为剧毒。

2、常见的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸（HPO3）、氰化物（CN－）、亚硝酸盐（NO2－）；重金属盐（Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等）；

3、能与血红蛋白结合的是CO和NO

4、常见的有毒有机物：甲醇（CH3OH）俗称工业酒精；苯酚；甲醛（HCHO）和苯（致癌物，是家庭装修的主污染物）；硝基苯。

七、常见的污染物

1、大气污染物：Cl2、CO、H2S、氮的氧化物、SO2、氟利昂、固体粉尘等；

2、水污染：酸、碱、化肥、农药、有机磷、重金属离子等。

3、土壤污染：化肥、农药、塑料制品、废电池、重金属盐、无机阴离子（NO2－、F－、CN－等）

4、几种常见的环境污染现象及引起污染的物质：

①煤气中毒—— 一氧化碳（CO）

②光化学污染（光化学烟雾）——氮的氧化物

③酸雨——主要由SO2引起

④温室效应——主要是二氧化碳，另外甲烷、氟氯烃、N2O也是温室效应气体。

⑤臭氧层破坏——氟利昂（氟氯代烃的总称）、氮的氧化物（NO和NO2）

⑥水的富养化（绿藻、蓝藻、赤潮、水华等）——有机磷化合物、氮化合物等。

⑦白色污染——塑料。

八、常见的漂白剂：

1、强氧化型漂白剂：利用自身的强氧化性破坏有色物质使它们变为无色物质，这种漂白一般是不可逆的、彻底的。

（1）次氧酸（HClO）：一般可由氯气与水反应生成，但由于它不稳定，见光易分解，不能长期保存。因此工业上一般是用氯气与石灰乳反应制成漂粉精：

2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

漂粉精的组成可用式子：Ca(OH)2?3CaCl(ClO)?nH2O来表示，可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及结晶水的混合物，其中的有效成分是Ca(ClO)2，它是一种稳定的化合物，可以长期保存，使用时加入水和酸（或通入CO2），即可以产生次氯酸；Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO。漂粉精露置于空气中久了会失效，因此应密封保存。

（2）过氧化氢（H2O2）：也是一种强氧化剂，可氧化破坏有色物质。其特点是还原产物是水，不会造成污染。

（3）臭氧（O3）具有极强的氧化性，可以氧化有色物质使其褪色。

（4）浓硝酸（HNO3）：也是一种强氧化剂，但由于其强酸性，一般不用于漂白。

（5）过氧化钠（Na2O2）：本身具有强氧化性，特别是与水反应时新生成的氧气氧化性更强，可以使有机物褪色。

2、加合型漂白剂：以二氧化硫为典型例子，这类物质能与一些有色物质化合产生不稳定的无色物质，从而达到漂白的目的，但这种化合是不稳定的，是可逆的。如SO2可以使品红试褪色，但加热排出二氧化硫后会重新变为红色。另外，此类漂白剂具有较强的选择性，只能使某些有色物质褪色。［中学只讲二氧化硫使品红褪色，别的没有，注意它不能使石蕊褪色，而是变红。］

3、吸附型漂白剂：这类物质一般是一些具有疏松多孔型的物质，表面积较大，因此具有较强的吸附能力，能够吸附一些色素，从而达到漂白的目的，它的原理与前两者不同，只是一种物理过程而不是化学变化，常见的这类物质如活性炭、胶体等。

［注意］所谓漂白，指的是使有机色素褪色。无机有色物质褪色不可称为漂白。

九、常见的化学公式：

1、原子的相对原子质量的计算公式：

2、溶液中溶质的质量分数：

3、固体的溶解度： （单位为克）

4、物质的量计算公式（万能恒等式）： （注意单位）

5、求物质摩尔质量的计算公式：

①由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量：M＝ρ×22.4L／mol

②由气体的相对密度求气体的摩尔质量：M(A)＝D×M(B)

③由单个粒子的质量求摩尔质量：M＝NA×ma

④摩尔质量的基本计算公式： [来源：高考%资源网 KS%5U]

⑤混合物的平均摩尔质量：

（M1、M2……为各成分的摩尔质量，a1、a2为各成分的物质的量分数，若是气体，也 可以是体积分数）

6、由溶质的质量分数换算溶液的物质的量浓度：

7、由溶解度计算饱和溶液中溶质的质量分数：

8、克拉贝龙方程：PV＝nRT PM＝ρRT

9、溶液稀释定律：

溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变：m1×w1＝m2×w2

溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变：c1V1＝c2V2

10、化学反应速率的计算公式： （单位：mol／L?s）

11、水的离子积：Kw＝c(H+)×c(OH－)，常温下等于1×10－14

12、溶液的PH计算公式：PH＝一lgc(H+)(aq)

十、化学的基本守恒关系：

1、质量守恒：

①在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的质量总和。

②任何化学反应前后，各元素的种类和原子个数一定不改变。

2、化合价守恒：

①任何化合物中，正负化合价代数和一定等于0

②任何氧化还原反应中，化合价升高总数和降低总数一定相等。

3、电子守恒：

①任何氧化还原反应中，电子得、失总数一定相等。

②原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量一定相等（即各电极得失电子数一定相等）。

4、能量守恒：任何化学反应在一个绝热的环境中进行时，反应前后体系的总能量一定相等。

反应释放（或吸收）的能量＝生成物总能量－反应物总能量

（为负则为放热反应，为正则为吸热反应）

5、电荷守恒：

①任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。

②任何离子方程式中，等号两边正负电荷数值相等，符号相同。

十一、熟记重要的实验现象：

1、燃烧时火焰的颜色：

①火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；

②火焰为苍白色的为H2与Cl2；

③钠单质及其化合物灼烧时火焰都呈**。钾则呈浅紫色。

2、沉淀现象：

①溶液中反应有**沉淀生成的有：AgNO3与Br－、I－；S2O32－与H+；H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）；Ag+与PO43－；

②向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；

③与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；生成蓝色沉淀的一般溶液中含有Cu2+

④产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2－；

⑤与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；若是部分溶解，则说明两者都存在。

⑥加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液)。若生成淡**的沉淀，原来的溶液中可能含有S2－或S2O32－。

⑦加入浓溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液，产物是三溴苯酚。

⑧有砖红色沉淀的往往是含醛其的物质与Cu(OH)2悬浊液的反应生成了Cu2O。

⑨加入过量的硝酸不能观察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3(转化成为BaSO4) ；AgBr和AgI也不溶解，但是它们的颜色是淡**、**。

⑩能够和盐溶液反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体与铜、银、铅、汞的盐溶液反应。

3、放气现象：

①与稀盐酸或稀硫酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使澄清石灰水变混浊，可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32－或HSO3－或者含有S2O32－离子。

②与稀盐酸或稀硫酸反应生成无色无味气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体一般是CO2；原溶液可能含有CO32－或HCO3－。

③与稀盐酸或稀硫酸反应，生成无色有臭鸡蛋气味的气体，该气体应为H2S，原溶液中含有S2－或HS－，若是黑色固体一般是FeS。

④与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体是氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；

⑤电解电解质溶液时，阳极产生的气体一般是Cl2或O2，阴极产生的气体一般是H2。

4、变色现象：

①Fe3+与SCN－、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化；

②遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；

③Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应时溶液由浅绿色变为黄褐色。

④酸碱性溶液与指示剂的变化；

⑤品红溶液、石蕊试液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；

石蕊试液遇Cl2是先变红后褪色，SO2则是只变红不褪色。

SO2和Cl2都可使品红溶液褪色，但褪色后若加热，则能恢复原色的是SO2，不能恢复的是Cl2。

⑥淀粉遇碘单质变蓝。

⑦卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。

⑧不饱和烃使溴水和高锰酸钾酸性溶液的褪色。

5、与水能发生爆炸性反应的有：F2、K、Cs等。

十二、中学常见元素在自然界中的存在形态：

1、只以化合态存在的元素：

金属元素——碱金属、镁、铝、铁。

非金属元素——氢、卤素、硅、磷；[来源：高考%资源网 KS%5U]

2、既以化合态、又以游离态存在的元素：氧、硫、碳、氮。

十三、中学常见的工业生产反应：（自己写出相关的化学方程式）

1、煅烧石灰石制取生石灰： ；

2、水煤汽的生产： ； ；

3、盐酸的生产：氢气在氯气中燃烧 ；

4、漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中 ；

5、硫酸的生产（接触法）： ；

； ；

6、晶体硅的生产： ；

7、玻璃的生产：工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。

； ；

8、合成氨生产： ；

9、工业生产硝酸（氨氧化法）： ；

； 。

10、电解饱和食盐水： ；

11、金属的冶炼：①钠的冶炼： ；

②镁的冶炼： ；③铝的冶炼： ；

④铁的冶炼：　 ；⑤铝热反应： ；

十四、复分解反应中酸的转化规律：

1、强酸可以转化为弱酸：

例：工业上用磷酸钙与浓硫酸反应制磷酸： 。

但也有例外。例CuSO4溶液与H2S的反应： 。

2、难挥发性酸可以转化为挥发性酸：

例：实验室用NaCl固体与浓硫酸制氯化氢气体： 。

3、稳定酸可以制不稳定酸：

例：实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制二氧化硫： 。

4、可溶性可以转化为不溶性酸：

例：可以用硅酸钠与稀盐酸反应制硅酸： 。

十五、常用试剂的保存：总的原则：一封（密封）三忌（光、热、露）。

1、还原性试剂：Fe2+盐、SO32－盐、S2－盐、苯酚等。－－－密封（避免被氧气氧化）。

2、易挥发的试剂：许多有机物、CS2、浓HCl、浓HNO3、浓氨水等－－－密封

3、易吸收水分的试剂：浓硫酸、NaOH固体、CaO、CaCl2、P2O5、碱石灰、MgCl2等－－－密封。

4、见光分解的试剂：氯水、浓硝酸、双氧水、卤化银等－－－棕色瓶、避光。

5、碱性溶液：NaOH、Na2SiO3 (水玻璃)、Ca(OH)2(石灰水)、Na2CO3等－－－胶塞、密封

6、强酸性、强氧化性溶液、有机溶剂－－－瓶口用玻璃塞而不用胶塞。

7、冷浓硫酸、硝酸－－－可用铝、铁制器皿。

8、特殊物品：白磷、液溴－－水封；碱金属单质－－煤油(锂用石蜡)；氢氟酸－塑料瓶或铅皿。

9、具有氧化性的试剂（如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4 ）不能用橡胶管、橡胶塞（会腐蚀）。

十六、常见的干燥剂：

1、酸性干燥剂：常见的如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶，

2、碱性干燥剂：碱石灰（NaOH与CaO的混合物）、NaOH固体、生石灰。

3、中性干燥剂：CaCl2等。

［注意］使用干燥剂干燥气体时应本着“不吸收、不反应” 的原则来选择。酸性气体可用酸性干燥剂，碱性气体应用碱性干燥剂。还原性气体不可用浓硫酸干燥，CaCl2不可用来干燥NH3。

Cl2、HCl、CO2、NO2、CO、NO、SO2等气体常用浓硫酸干燥；而NH3、H2S、HBr、HI、C2H4、C2H2一般不能用浓硫酸干燥。

NH3一般用碱石灰干燥；

H2S、HBr、HI一般用五氧化二磷干燥。

十七、常用试纸及使用方法：

1、PH试纸：测定溶液酸碱性的强弱。使用时不可用水湿润。随溶液PH的升高，其颜色逐渐变化为：红、橙、黄、青、蓝、紫。

2、红色石蕊试纸：遇到碱性溶液或气体时试纸由红色变为蓝色。

3、蓝色石蕊试纸：遇到酸性溶液或气体时试纸由蓝色变为红色。

4、酚酞试纸：遇到碱性溶液或气体时试纸变为红色。

5、品红试纸：遇到SO2气体或Cl2时褪色。

6、淀粉碘化钾试纸：遇到强氧化剂（Cl2等）气体或碘水时会变蓝。

7、醋酸铅试纸：遇到H2S气体时变黑。

［注意］：除PH试纸外，用其余试纸测气体时均须先用水润湿。

十八、中学化学中的一般和例外：

［原子结构］：

1、金属的最外层电子数一般比4小，但是Pb、Sn 、Bi、Po等的最外层电子数却比4大。

2、具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素（如F－、OH－）。

3、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层上，例如K层排满才排L层，L层排满才排M层，但M层没排满就该排N层。

4、元素的化学性质主要决定于核外电子排布，特别是最外层电子数。但核外电子排布相同的粒子化学性质不一定相同，（如Cl－和K+）。

5、主族元素的原子形成的简单离子一般具有邻近稀有气体的稳定结构，但副族元素的离子则不一定形成稳定结构，（如Fe2+、Fe3+等）。

6、最外电子层有两个电子的原子一般是金属原子，但氦则属于稀有气体元素。

7、一般的原子核是由质子和中子构成的，但核素氕（11H）只有质子，没有中子。

［元素周期律和元素周期表］：

1、最外层电子数是2，不一定是IIA族元素。

2、卤族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由上而下逐渐减弱，但卤族元素的氢化物的水溶液的酸性由上而下逐渐增强。

3、元素周期表中每一周期都是从金属元素开始，但第一周期例外，是从氢开始的。

4、元素周期表中每一主族最上面的元素都是非金属，但第ⅡA族最上面的是铍。

5、元素越活泼，其单质不一定越活泼。如氮元素的非金属性强于磷元素，但氮气却比白磷、红磷稳定得多。

［化学键和分子结构］：

1、正四面体构型的分子一般键角是109°28‘，但是白磷（P4）不是，因为它是空心四面体，键角应为60°。

2、一般的物质中都含化学键，但是稀有气体中却不含任何化学键，只存在范德华力。

3、一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物，但是铵盐却是离子化合物；一般含氧酸根的中心原子属于非金属，但是AlO2－、MnO4－等却是金属元素。

4、含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含共价键的化合物则不一定是共价化合物，还可以是离子化合物，也可以是非金属单质。

5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。

6、离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键（如NaOH），也可能含有非极性键（如Na2O2）；共价化合物中不可能含有离子键，一定含有极性键，还可能含有非极性键（如H2O2）。

7、极性分子一定含有极性键，可能还含有非极性键（如H2O2）；非极性分子中可能只含极性键（如甲烷），也可能只含非极性键（如氧气），也可能两者都有（如乙烯）。

8、含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2－、MnO4－等都是阴离子。

9、单质分子不一定是非极性分子，如O3就是极性分子。

［晶体结构］：

1、同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下逐渐增大，但NH3、H2O、HF却例外，其熔沸点比下面的PH3、H2S、HCl大，原因是氢键的存在。

2、一般非金属氢化物常温下是气体（所以又叫气态氢化物），但水例外，常温下为液体。

3、金属晶体的熔点不一定都比分子晶体的高，例如水银和硫。

4、碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大，但钾的密度却小于钠的密度。

5、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，，也可能是金属晶体；但含有阴离子的晶体一定是离子晶体。

6、一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体，但也有例外，如氧化镁是离子晶体，但其熔点却高于原子晶体二氧化硅。

7、离子化合物一定属于离子晶体，而共价化合物却不一定是分子晶体。（如二氧化硅是原子晶体）。

8、含有分子的晶体不一定是分子晶体。如硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）是离子晶体，但却含有水分子。

［氧化还原反应］：

1、难失电子的物质，得电子不一定就容易。比如：稀有气体原子既不容易失电子也不容易得电子。

2、氧化剂和还原剂的强弱是指其得失电子的难易而不是多少（如Na能失一个电子，Al能失三个电子，但Na比Al还原性强）。

3、某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原。[来源：高考%资源网 KS%5U]

4、金属阳离子被还原不一定变成金属单质（如Fe3+被还原可生成Fe2+）。

5、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，例如O2与O3的相互转化。

6、一般物质中元素的化合价越高，其氧化性越强，但是有些物质却不一定，如HClO4中氯为＋7价，高于HClO中的＋1 价，但HClO4的氧化性却弱于HClO。因为物质的氧化性强弱不仅与化合价高低有关，而且与物质本身的稳定性有关。HClO4中氯元素化合价虽高，但其分子结构稳定，所以氧化性较弱。

高考化学－工艺流程专项复习系列 专项4－温度条件的控制

　在填报高考志愿时，有小伙伴比较关心冶金工程专业的就业前景好吗?下面是由我为大家整理的“冶金工程专业是干什么的 就业前景怎么样”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。

　 冶金工程专业简介

　冶金工程专业是一门普通高等学校本科专业，属材料类专业，基本修业年限为四年，授予工学学士学位。

　该专业培养具有坚实的自然科学基础、材料科学与工程专业基础和人文社会科学基础，具有较强的工程意识、工程素质、实践能力、自我获取知识的能力、创新素质、创业精神、国际视野、沟通和组织管理能力的高素质专门人才，主要开设冶金物理化学、材料科学基础、冶金传输原理、钢铁冶金学、冶金质量分析等课程。

　冶金工程专业毕业的学生，既可从事材料科学与工程基础理论研究，新材料、新工艺和新技术研发，生产技术开发和过程控制，材料应用等材料科学与工程领域的科技工作，也可承担相关专业领域的教学、科技管理和经营工作。

　 冶金工程专业就业前景怎么样

　冶金工程是一门古老的学科，从夏周冶炼青铜开始至今已有千年的历史。新中国以来，冶金工程一直备受重视，中国的钢铁产量也始终保持在世界前列。随着科学的发展，冶金工程也需要更多的高素质的专业人才来发展这个古老的行业。

　冶金工程硕士恰逢其时的出现了，也受到了业界的首肯。冶金工程硕士就业也由于其的专业、冷门的特点始终保持在较高的水平。

　诚然，目前有许多新材料的出现，但在近几十年内，冶金工程的地位仍无法撼动，所以冶金工程硕士就业的前景可谓繁花似锦。

　 拓展阅读：冶金工程专业的培养要求

　1.掌握本专业所需的制图、机械、电工与电子技术和计算机应用的基本知识和技能;

　2.掌握黑色和有色金属冶金过程的基础理论和生产工艺知识;

　3.具有黑色和有色金属冶金生产组织、技术经济、科学管理、环境安全的基础知识和工业设计的初步能力;

　4.具有分析解决本专业生产中的实际问题以及进行科学研究，开发新技术、新工艺、新材料的初步能力;

　5.了解本专业和相关学科科技发展的动态。

专项4－温度条件的控制

一．升高温度

1．促进某些离子的水解，如高价金属阳离子，易水解的阴离子

练习1目前世界上新建的金矿中约有80%都采用氧化法提金。某工厂利用锌冶炼渣回收金、银等贵金属的流程如下图所示:

已知HCN有剧毒，其Ka(HCN)=5×10-10，Au++2CN-=[Au(CN)2]-平衡常数KB=1×1038

“氰化”环节中，金的溶解速率在80℃时达到最大值，但生产中控制反应液的温度在10-20℃，原因是:___________________________(答一点即可)。

答案温度的升高，促进了氰化物的水解，增加了HCN的挥发速度；温度的升高，Ca(OH)2的溶解度减小，部分碱从溶液中析出。

?

练习2某化工厂“用含NiO的废料(杂质为Fe2O3、?CaO、?CuO等)制备羟基氧化镍(2NiOOH·H2O)的工艺流程如图：

如图是酸浸时镍的浸出率与温度的关系，则酸浸时合适的浸出温度是____________℃，若酸浸时将温度控制在80℃左右，则滤渣1中会含有一定量的Ni(OH)2，其原因可能是_________________________。

答案70 随着温度的升高，Ni2+水解程度增大，从而形成一定量的Ni(OH)2沉淀

解析由图可知当温度在70°左右时镍的浸出率较高，故酸浸时适宜的温度为70°C；Ni2+能水解，生成Ni(OH)2，升温能促进水解，所以80℃左右滤渣1中会含有一定量的Ni(OH)2。

练习3氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl]。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

（1）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的原因是____________________________________________________________。

（2）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图可知，溶液温度控制在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65℃时，CuCl产率会下降，其原因可能是______________________________________________________________________________________________。

答案（1）真空干燥可以加快乙醇和水的挥发，密封包装可以防止CuCl在潮湿空气中水解、氧化；

（2）因在60℃时CuCl产率最大，根据信息可知，随温度升高，促进了CuCl的水解，CuCl被氧化的速度加快。

练习4TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：

温度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O转化率

92

95

97

93

88

分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因_____________________。

答案40℃时TiO2?xH2O转化率最高，因低于40℃，TiO2?xH2O转化反应速率随温度升高而增加，超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2?xH2O转化反应速率下降 ?

解析40℃时TiO2?xH2O转化率最高，因低于40℃，TiO2?xH2O转化反应速率随温度升高而增加，超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2?xH2O转化反应速率下降。

?

2．促进平衡向吸热方向移动

练习1二硫化钼是重要的固体润滑剂，被誉为“高级固体润滑油之王”。利用低品相的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如图：

（4）由图分析可知产生MoS3沉淀的流程中选择的最优温度和时间是___________，利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因_______________________________________。

（5）利用低品相的原料制备高纯产品是工业生产中的普遍原则。如图所示，反应[Ni(s)+4CO(g)

答案（4）40℃、30min 温度太低，反应MoS42-+2H+

解析（4）根据图象可知，40℃、30min MoS3沉淀率达到最大，所以最优温度和时间是40℃、30min；温度太低，反应MoS42-+2H+

（5）[Ni(s)+4CO(g)

?

3．加快反应速率或溶解速率

2020新课标Ⅰ钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。

“酸浸氧化”需要加热，其原因是_________________________________________。

答案加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）

解析“酸浸氧化”需要加热，其原因是：升高温度，加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全），故答案为：加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）；

（1）研究温度对“降解”过程中有机物去除率的影响，实验在如图1所示的装置中进行。

①在不同温度下反应相同时间，发现温度从60℃升高到95℃时，有机物去除率从29%增大到58%，其可能的原因是：MnO2的氧化能力随温度升高而增强；______________________________________。

答案温度升高，反应速率加快 ?

解析①升高温度，反应速率加快，在相同时间内有机物反应的更多，去除率增加。

练习3“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有___________(任写两种)。

答案将橄榄石尾矿粉碎、适当增大盐酸的浓度、适当提高反应的温度等 ?

解析“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有将橄榄石尾矿粉碎、适当增大盐酸的浓度、适当提高反应的温度等。

?

4．使沸点相对低的原料气化，或者降低在溶液中的气体溶解度

练习1实验室用如图所示的装置模拟燃煤烟气脱硫实验：

研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH和温度的影响。燃煤烟气流速一定时，脱硫效率与石灰石浆液pH的关系如图所示，在pH为5.6时脱硫效果最佳，石灰石浆液

答案石灰石的溶解度减小，与

解析由脱硫效率与石灰石浆液pH的关系图知，在pH为5.6时脱硫效果最佳，pH增大，石灰石的溶解度减小，与

练习2以甲酸和碳酸钾为原料生产二甲酸钾，实验测得反应条件对产品回收率的影响如下：

表1 反应温度对产品回收率的影响

反应温度（℃）

20

30

40

50

60

70

80

产品回收率（%）

75．6

78．4

80．6

82．6

83．1

82．1

73．7

②实际生产二甲酸钾时应选择的最佳反应条件是反应温度应控制在____________℃~____________℃，由表1可知反应温度过高，反应回收率反而会降低，其原因可能是___________________________________________。

答案温度过高，甲酸挥发 ?

解析从表1可看出，温度控制在50℃~60℃二甲酸钾的产率较高，温度过高，反应回收率反而会降低，其原因可能是：甲酸易挥发，温度太高甲酸挥发了。

练习3实验室中用FeSO4溶液与NaOH溶液制备Fe(OH)2，装置如图，请回答下列问题：

配制NaOH溶液时使用的蒸馏水通常要煮沸，其目的是__________________________________。

答案除去水中溶解的氧气 ?

解析硫酸亚铁易被氧化而变质，因此配制NaOH溶液时，应排除溶液中的氧气，可用加热溶液的方法除去溶解的氧气。

练习4四氯化锡用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂，实验室制备四氯化锡的反应、装置示意图和有关信息数据如下：

②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃。

实验制得的SnCl4中因溶解了C12而略显**，提纯SnCl4的方法是________________。

答案加热蒸馏

解析由于SnCl4的沸点114.1℃，因此如果实验制得的SnCl4中因溶解了C12而略显**，提纯SnCl4的方法是加热蒸馏。

练习5白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CO2

碳化温度保持在50~60℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是__________________、__________________。温度偏低也不利于碳化反应，原因是___________________________。

答案二氧化碳的溶解度小；碳酸氢镁分解，反应速率较小。

解析该反应为放热反应，而且是可逆的，当温度过高时，平衡逆反应方向移动，二氧化碳的溶解度减小，导致钙镁离子的分离减弱，Mg(HCO3)2是易分解，温度过高就分解了，温度过低，反应速率太小，导致得到产物消耗的时间太长，不利于碳化反应，故答案为：二氧化碳的溶解度小、碳酸氢镁分解；反应速率较小。

?

5．除去热不稳定的杂质，如NH 4 HCO 3 、NH4(CO 3 ) 2 、 KMnO 4 、NH 4 C1等物质

练习1物质的分离与提纯是化学的重点，请根据下列实验目的，分别选择相应的操作和实验装置。下列为操作：

a．蒸馏 ?b．结晶法 ?c．加适量水，过滤 ?d．加热（或灼烧） ?e．加适量盐酸，蒸发 ?f．萃取分液 ?g．分液 h．升华

下列为实验装置：

（1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠：______、______（分别填操作序号及实验装置图编号，下同）。

（2）除去碳酸钙中的氯化钠：_______、______。

（3）分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合液（两者互溶）：______、______。

（4）从溴水中提取溴：_______、_______。

（5）除去氧化钙中的碳酸钙：_______、_______。

（6）分离固体食盐和碘的方法：_______、_______。

答案e 2 c 1 a 5 f 4 d 3 h 6

解析

（1）碳酸钠与盐酸反应生成NaCl，则加适量盐酸，蒸发可分离，对应于装置2，故答案为e；2；

（2）碳酸钙不溶于水，氯化钠晶体溶于水，则选择过滤法可分离，对应于装置1，故答案为c；1；

（3）二者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，对应于装置5，故答案为a；5；

（4）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取、分液法分离，对应于装置4，故答案为f；4；

（5）碳酸钙高温分解生成氧化钙，则选择加热分解法除杂，对应于装置3，故答案为d；3；

（6）碘容易升华，则选择升华法分离固体食盐和碘，对应于装置6，故答案为h；6。

?

二．降低温度

1．防止某物质在高温时会分解（或溶解）

练习1电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：

铜阳极泥氧化时，采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是_____________________。

答案低温焙烧时，Ag与氧气转化为Ag2O，高温时，氧化银分解又生成Ag和氧气；故答案为：高温焙烧时，生成的Ag2O又分解为Ag和O2(或2Ag2O

练习22018北京卷磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O

（1）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：____________________。

答案图示是相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率，80℃前温度升高反应速率加快，相同

练习3一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：

“分铜”时，如果反应温度过高，会有明显的放出气体现象，原因是____________________________。

答案温度过高，H2O2分解放出氧气。

练习5钛铁矿主要成分为FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等杂质），Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：

过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是___________________________________________________。

答案温度过高，双氧水分解与氨气逸出导致Ti元素浸出率下降。

练习6工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：

（1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如右图所示，为减少 MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是___________________________。

（2）向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3 溶液时温度控制在30-35℃，温度不宜太高的原因是___________________________________________________________________。

答案（1）90℃。（2）铵盐受热分解，向过滤所得的滤液中加入碳酸氢铵溶液，温度控制在30-35℃的原因是防止NH4HCO3受热分解，提高原料的利用率；

?

2．使化学平衡向着放热方向移动

练习1乙酸苯酚酯制备： 将

①用碎冰块代替水可能的原因是：______________________________________ ．

答案该反应是放热反应，碎冰温度低有利于酯的生成 ?

解析①碎冰温度低有利于酯的生成，故答案为：该反应是放热反应，碎冰温度低有利于酯的生成。

?

3．使某个沸点高的产物液化，使其与其他物质分离

练习1石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用流程如下：

（注：SiCl4的沸点是57.6?C，金属氯化物的沸点均高于150?C）

向反应器中通入Cl2前，需通一段时间的N2。高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应氯化物。80℃冷凝的目的是：_____________________。②由活性炭得到气体Ⅱ的化学反应方程式为：_____________________。

答案高温下，Si元素转化成SiCl4，铁元素转化成FeCl3，Mg元素转化成MgCl2，Al元素转化成AlCl3，SiCl4沸点是57.6℃，MgCl2、FeCl3、AlCl3沸点均高于150℃，加热到1500℃，MgCl2、FeCl3、AlCl3、SiCl4全部转化成气体I，80℃冷凝，SiCl4还是气体，而MgCl2、FeCl3、AlCl3状态是固体，便于与SiCl4分开。

?

4．降低晶体的溶解度，减少损失。

练习1碳酸锂广泛应用于化工、冶金等行业．工业上利用锂辉石（Li2Al2Si4Ox）制备碳酸锂的流程如图：

已知：碳酸锂的溶解度为（g/L）

温度

0

10

20

30

40

50

60

80

100

Li2CO3

1. 54

1. 43

1. 33

1. 25

1. 17

1. 08

1. 01

0. 85

0. 72

（1）硫酸化焙烧温度控制在250℃﹣300℃之间，主要原因是__________________________________；焙烧中硫酸用量控制在理论用量的l15%左右，硫酸加入过多的副作用是_________________________。

（2）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是_______________________，过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有_____________和______________。

答案（1）硫酸化焙烧温度控制在250℃﹣300℃之间，主要原因是温度低于250℃，反应速率较慢，温度高于300℃，硫酸挥发较多；焙烧中硫酸用量控制在理论用量的l15%左右，硫酸加入过多的副作用是后续中还需要除去过量的硫酸，增加后续杂质的处理量、增加后续中和酸的负担。

（2）温度越高，碳酸锂溶解度降低，减少碳酸锂溶解，可以增加产率；溶液中硫酸钠不反应，使用碳酸钠要过量，少量碳酸锂溶解在溶液中，过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂。过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂。所以“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是温度越高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产率；过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂。

练习2某废旧电池材料的主要成分为钴酸锂(LiCoO2)，还含有一定量的铁、铝、铜等元素的化合物，其回收工艺如图所示，最终可得到Co2O3和锂盐。

已知：CoC2O4·2H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的C2O42－离子生成Co(C2O4)n2(n－1)－而溶解。

（4）“沉钴”过程中，(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示：

①随n(C2O42－)：N(Co2＋)比值的增加，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因________________________。

②沉淀反应时间为10 min，温度在50℃以上时，随温度升高而钴的沉淀率下降的可能原因是_______________________________________________________________________________________________。

答案①过量的C2O42-与Co2+反应生成Co(C2O4)n2(n-1)-而溶解 ②它的溶解度随温度升高而逐渐增大

解析①随n(C2O42－)：N(Co2＋)比值的增加，过量的C2O42-与Co2+反应生成Co(C2O4)n2(n-1)-而溶解，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小；

②沉淀反应时间为10 min，温度在50℃以上时，溶解度随温度升高而逐渐增大。

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5．减少能源成本，降低对设备的要求

练习1目前常用的工业生产纯碱的方法是“联合制碱法（侯氏制碱法）”

世界上最早工业生产碳酸钠的方法是“路布兰法”，其流程如下：

与“路布兰法”相比，“联合制碱法’的优点之一是_________________________。

答案原料利用率高，反应所需温度低，耗能少

解析据流程可知：路布兰法是利用食盐晶体和浓硫酸在600°C到700°C下反应生成硫酸钠和氯化氢，再利用C与石灰石和硫酸钠在1000°C生成碳酸钠；侯德榜研究出联合制碱法为在饱和的氯化钠溶液中直接通入氨气和CO2，得到氯化铵和碳酸氢钠晶体，并利用碳酸氢钠的分解制得纯碱，

?

?

三．控制温度（用水浴或油浴控温）

1 ． 防止某种物质温度过高时会分解或挥发

2019江苏实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：

（1）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是?；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有?。

答案由于铵盐具有不稳定性，受热易分解，所以温度过高，（NH4）2CO3分解，从而使CaSO4转化率下降；由于浸取过程中的反应属于固体与溶液的反应（或发生沉淀的转化），保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，提高CaSO4转化率即提高反应速率，结合外界条件对化学反应速率的影响，实验过程中提高CaSO4转化率的操作为加快搅拌速率（即增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率）。

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2 ． 控制固体的溶解与结晶

习题12017新课标3卷重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加