2017高考化学预测卷,2017高考化学真题

质量检测(四)　非金属及其化合物

第Ⅰ卷　(选择题，共48分)

一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题只有一个选项符合题意．)

1． (2008?广东高考)下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是 (　　)

A．漂白粉的成分为次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

解析：漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2；氨气应用碱石灰干燥，用浓H2SO4干燥会发生反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；NO2、HCl等酸性气体可用NaOH溶液来吸收；明矾净水原理是Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体吸附悬浮物质，从而达到净水目的，废水呈酸性会抑制Al3＋的水解，呈碱性则将大量Al3＋沉淀掉，所以均不宜用Al2(SO4)3来净化，应该先中和，后用Al2(SO4)3处理．

答案：C　

2．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是 (　　)

A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识

B．“神舟七号”宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，是一种新型无机非金属材料

C．三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一种“伪蛋白”，其分子结构如图所示，其化学式为

D．即将上市的3G手机是集语音、视频、网络于一体新型手机，其芯片材料是二氧化硅

解析：手机及计算机的芯片材料是高纯度晶体硅．

答案：D　

3．下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是 (　　)

解析： B项SO2被NaOH溶液吸收，C项应从右端进气，D项应用向下排空气法．

答案：A　

4．下图是利用培养皿探究氨气的性质．实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面．下表中对实验现象所做的解释正确的是 (　　)

选项 实验现象 解释

A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体

B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应

C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液

D 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3溶于水显碱性

解析：浓氨水滴到氢氧化钠固体上，氢氧化钠固体溶解放热且消耗一定量的水，氨气挥发出来．氨气在浓盐酸附近与挥发出来的HCl反应生成白烟(NH4Cl)；浓硫酸难挥 发与氨气反应无明显现象；氨气溶于水生成NH3?H2O，与NH3?H2O反应生成沉淀金属离子，不只有铝离子；NH3?H2O是一种弱碱．

答案：A　

5．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 (　　)

氧化物 环境问题 主要来源

A CO2 酸雨 化石燃料的燃烧

B SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放

C NO2 温室效应 工厂废气的排放

D CO CO中毒 燃料的不完全燃烧

解析： A项引起温室效应，B项酸雨，C项光化学烟雾．

答案：D　

6．下列实验能达到预期目的的是 (　　)

A．检验溶液中是否含有CO2－3：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

B．从含I－的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取

C．检验溶液中是否含有SO2－4：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液

D．分离NaCl和NH4Cl：将固体加热

解析： A项二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊，A项不正确；H2O2可将I－氧化为I2，然后CCl4萃取碘水中的碘，B项正确；稀硝酸可以将SO2－3氧化为SO2－4，不能排除SO2－3的干扰，C项不正确；NH4Cl受热分解为NH3和HCl，冷却后重新化合，生成NH4Cl，可以分离NaCl和NH4Cl.

答案： D　

二、双项选择题(本题包括2小题，每小题6分，共计12分)

7．下列离子方程式书写正确的是 (　　)

A．NaClO溶液中通入少量的SO2气体：

2ClO－＋SO2＋H2O===SO2－3＋2HClO

B．铜跟浓硝酸反应：

3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液：

Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O

D．等体积等物质的量浓度的NH4HCO3与Ba(OH)2溶液混合后加热：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O

解析：本题考查离子方程的正误判断，选项A，生成的HClO具有强氧化性，易将SO2－3氧化，因而不正确；选项B，铜与浓硝酸反应的产物是NO2而不是NO；选项D，正确的离子方程式为NH＋4＋HCO－3＋Ba2＋＋2OH－=====△NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓.

答案： BC

8．（2010?银川模拟）足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48 L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60 mL.下列说法不正确的是 (　　)

A．参加反应的硝酸是0.5 mol

B．消耗氧气的体积为1.68 L

C．此反应过程中转移的电子为0.6 mol

D．混合气体中含NO2 2.24 L

解析：由60 mL 5 mol/L NaOH溶液使Cu2＋恰好完全沉淀可知参加反应的铜为0.15 mol，此过程转移的电子为0.3 mol.由氮元素守恒Cu(NO3)2、NO2、NO中氮元素物质的量之和与参加反应硝酸的物质的量相等，参加反应的硝酸为0.5 mol.设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y.由元素守恒和电子守恒列方程

3x＋y＝0.15×2x＋y＝4.48 L22.4 L/mol解得x＝0.05 mol，y＝0.15 mol

所以V(NO2)＝0.15 mol×22.4 L/mol＝3.36 L，

NO2、NO氧化为硝酸消耗的氧气为

[0.15×14＋0.05×34]×22.4 L/mol＝1.68 L.

答案：CD　

第Ⅱ卷　(非选择题，共52分)

三、非选择题(本题包括7小题，共52分)

9．(15分)A～G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C的硫酸盐溶液通常为蓝色，它们之间有如下转化关系(其中反应③④⑦的产物中的水已略去)．

(1)写出G分子的结构式______________________________________．

(2)写出反应⑦的离子方程式_______________________________________.

(3)写出电解X溶液的阳极反应式__________________________．

(4)写出反应④的化学方程式______________________________________

_________________________________________________________________.

(5)若使F按下列途径完全转化为Y：

则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为________．

解析：B是红棕色气体，故B是NO2，C的硫酸盐溶液呈蓝色，可知C是单质铜．结合反应条件可推知G、Y、D、E分别是氮气、硝酸、氧气、一氧化氮；则X是Cu(NO3)2，反应④产物有Cu、N2和水，则A是氧化铜，F是氨气．由质量守恒及电子守恒，可推知NH3转化为HNO3可表示为：NH3＋2O2===HNO3＋H2O.

答案：(1)N N

(2)Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

(3)4OH－－4e－===O2↑＋2H2O或2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

(4)2NH3＋3CuO=====△N2＋3Cu＋3H2O

(5)1∶2

10．(17分)(2008?上海高考)如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)．

实验

序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒

的现象

1 10 mL FeSO4溶液 10 mL NH3 生成白色沉淀，后变色

2 20 mL H2S 10 mL SO2

3 30 mL NO2(主要) 10 mL H2O(l) 剩有无色气体，活塞自动向内压缩

4 15 mL Cl2 40 mL NH3

试回答下列问题：

(1)实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式______________________________________________________________________．

(2)实验2甲针筒内的现象有：有__________生成，活塞________移动(填向外、向内、不)．反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入______溶液中．

(3)实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是__________，写出NO2与H2O反应的化学方程式________________________．

(4)实验4中，已知：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl.甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为______，最后针筒内剩余气体的体积约为________ mL.

解析：在实验2中发生的反应为：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，二者反应有单质硫生成，同时气体几乎完全消失．在实验3中随着NO2与水不断反应，N2O4会逐渐转化为NO2并最终完全与水反应生成HNO3和NO.在实验4中有白烟的产生，是因为过量的NH3与HCl反应生成了NH4Cl，最终针筒里的气体只有N2.

答案：(1)红褐色　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

(2)**固体　向内　NaOH

(3)NO　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

(4)黄绿色变为无色　5

11．(17分)十七届三中全会通过《关于推进农村改革发展若干重大问题的决定》，把发展建设社会主义新农村作为战略任务．农村使用的氮肥主要是“氢铵”和“尿素”．某兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专题研究：

(1)预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐．

验证和探究：阴离子的探究：

①取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入如图装置中．观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清的石灰水变浑浊．再向滴加稀盐酸反应后的试管中加Ba(OH)2溶液，无明显现象．　

初步结论：“氢铵”是________的铵盐．

②要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验：取适量“氢铵”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加足量BaCl2溶液，

a．若不产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为________；

b．若产生白色沉淀，过滤、取滤液加入适量的Ba(OH)2溶液，也产生白色沉淀说明该化肥主要成分为________；

c．若产生白色沉淀，过滤，取滤液加入适量的Ba(OH)2溶液，无明显现象，说明该化肥主要成分为________．

(2)该实验小组设计了以下两个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价：

方案(一)：准确称取一定质量的样品，放入上图方案(一)的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置，通过实验测定烧杯增加的质量(忽略漏斗中附着的液体的质量)，然后进行计算，可得化肥的含氮量．

方案(二)：准确称取一定质量的样品，放入上图方案(二)的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置(A管可上下移动)，测量生成的氨气体积(设所测体积为标准状况下的体积)，然后计算，可得化肥的含氮量．

①请你评价上述两套方案是否合理．

方案(一)________．方案(二)________．(填“合理”、“不合理”)

②方案(二)中导管a的作用是________．(填字母)

A．保持烧瓶与分液漏斗的压强相同，使分液漏斗中的液体顺利流出

B．滴入烧瓶的氢氧化钠溶液的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入氢氧化钠溶液的体积造成的体积误差

C．防止装置漏气

③方案(二)中在读取反应后A管中液面的读数时，应注意________．

A．视线与凹液面最低处相平

B．等待片刻，待装置内冷却到室温，A管液面不再上升时再进行相关操作

C．读数时须上、下移动A管，使A管内液面与B内液而相平

D．读数时不一定使A管内液面与B内液面相平

解析：(1)根据①中现象所得溶液中不含HSO2－3、SO2－3和SO2－4，即为碳酸的铵盐．②中，溶液中加足量BaCl2溶液无白色沉淀产生则不含CO2－3；再加入适量的Ba(OH)2溶液，若产生白色沉淀是由于溶液中含有的HCO－3和OH－反应生成CO2－3，CO2－3与Ba2＋反应生成白色沉淀；若不产生白色沉淀，则不含有HCO－3.

(2)①方案(一)氨气中混有的水蒸气冷凝为液态水，影响氨气质量的测定，故不合理．②方案(二)是利用排液体收集并测定氨气体积，导管a可使分液漏斗与烧瓶内气压相等，且能将加入的液体占据气体的体积转移到漏斗中，减小体积测定误差．在测定气体体积时应考虑影响气体体积的温度、压强等因素．

该反应在加热条件下进行，所得气体温度高于室温，测体积时应恢复至室温；若两侧液面不相等，左侧管中气体压强大于大气压，应先调液面相平后再测量；读数时视线与凹液面最低处相平不会出现误差．

答案：(1)①碳酸　②a.NH4HCO3

b．(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物

c．(NH4)2CO3

(2)①不合理　合理　②AB　③ABC

12．(15分)选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将NOx转变为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法．

某化学兴趣小组拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率．

试回答下列问题：

(1)若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为_____________________；

若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是________________．

(2)用C装置制取NO时，用可抽动的铜丝其优点是

___________________________________________________________；

(3)装置⑦的作用可能是______________．

(4)若进入装置⑤的NO共2688 mL(已折算为标准状况，下同)，氨气过量，最后收集到标准状况下2016 mL N2，则NO的转化率为________．

解析：(1)A装置发生反应为2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O.若改用B装置属“固＋液―→气体”型，则可利用浓氨水与碱石灰反应来制取．

(2)C装置的优点是铜丝可抽动，因此可以随时关停，操作方便且可反复使用，节约药品．

(3)装置⑦的作用是吸收未反应的NO.

(4)NO与NH3的反应方程式为：6NO＋4NH3===5N2＋6H2O，由方程式知，2688 mL NO可以生成2240 mL N2，NO的转化率为20162240×100%＝90%(其他合理解法亦可)．

答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　浓氨水、碱石灰(生石灰或氢氧化钠固体)

(2)反应可以随时关停，操作方便，反复使用，节约药品

(3)吸收未反应的NO　(4)90%