2014年湖南高考作文范文_2014湖南省高考大纲

1.湖南高考用的全国几卷

2.湖南省自考教材目录，自考教材用书目录？

3.高考总分是多少分湖南

4.湖南省高考600分以上有多少

5.2023湖南考什么卷

金属及其化合物在高考大纲中重点要求的主要是掌握钠、镁、铝、铁、铜等元素及其化合物的主要性质和重要应用；了解金属材料在生产和生活中的重要应用;理解金属发生电化学腐蚀的原因,能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀.如何更好地掌握它们的知识要点并能够应用到具体的高考化学试题中是我们应该关注的热点之一，下面我们将金属及其化合物进行整体剖析及方法论总结。

1、典型元素及其化合物的转化关系

（1）钠及其化合物间的转化关系

①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；

②化学方程式：2Na＋O2=====△Na2O2；

③离子方程式：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；

④化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；

⑤化学方程式：2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

⑥离子方程式：2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O；

⑦离子方程式：CO2＋OH－===HCO－3；

⑧化学方程式：2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

（2）铝及其化合物间的转化关系

①离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑；

②离子方程式：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O；

③离子方程式：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3；

④离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4；

⑤化学方程式：2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O；

⑥离子方程式：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。

（3）铁及其化合物间的转化关系

①化学方程式：Fe＋S=====△FeS；

②化学方程式：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3；

③化学方程式：Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2或Fe2O3＋2Al=====高温Al2O3＋2Fe；

④离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；

⑤离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋或2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；

⑥化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。

2、典型元素及化合物的重要性质

（1）钠及其重要化合物

①钠与酸反应比与纯水反应剧烈，钠与盐溶液反应，先考虑与水反应，再考虑生成的NaOH能否与盐进一步发生复分解反应。

②Na2O2为淡**固体，Na＋与O2－2之比为2∶1。

③Na2O2的强氧化性常表现为：加入FeCl2溶液，将Fe2＋氧化，同时生成Fe(OH)3沉淀；可将H2S氧化生成单质硫；加入Na2SO3溶液中，将SO2－3氧化成SO2－4。

④Na2O2与H2O、CO2的反应，属于O2－2的歧化反应，CO2、H2O既不是氧化剂也不是还原剂。

（2）铝及其重要化合物

①Al、Al2O3、Al(OH)3与H＋、OH－都反应，其量的关系如图：

②由于Al(OH)3具有两性，决定了它的制备方法：

①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4；

②AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。

③离子共存问题：

Al3＋与OH－、CO2－3、HCO－3、SO2－3、S2－、AlO－2不能大量共存，其中OH－是因为直接反应，其余均是“相互促进水解”；

AlO－2与H＋、HCO－3、NH＋4、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋不能大量共存，其中AlO－2和H＋、HCO－3是因为直接反应[如AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3]，其余是“相互促进水解”。

④鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)：

AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为先产生白色沉淀，后沉淀溶解；

NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。

（3）铁及其重要化合物

①Fe2＋的还原性常表现为遇HNO3、H2O2、Cl2、MnO－4(H＋)时转化为＋3价。

②Fe3＋的氧化性常表现为可氧化Fe、Cu、I－、S2－、SO2－3。

③证明溶液中既有Fe2＋又有Fe3＋的方法

证明Fe3＋用KSCN溶液，溶液变红；

证明Fe2＋用酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去。

（4）铜及其重要化合物的几个重要反应分析

①Cu在潮湿空气中生成铜锈(绿色)

2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3

②CuSO4遇水蒸气变为蓝色晶体(CuSO4·5H2O)，可用于检验H2O的存在。

③Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O

此反应当Cu足量时，H2SO4不能完全反应。同时此反应也不适合用于制备CuSO4，因为有SO2的污染且H2SO4的利用率低。

3、 金属单质冶炼方法归纳

其中电解法是指电解熔融盐或氧化物；热还原法中常用还原剂有H2、CO、C、Al等。

规律方法

金属及其化合物制备的答题策略

从资源中获取无机物，往往需要富集、除杂、物质间的转化等多步反应才能完成。

（1）这类试题一般是解析已知的生产过程，重点是分析每一步加入的物质是什么、出来的物质是什么、发生了什么样的变化。

（2）涉及Fe元素的除去步骤一般为

溶液含(Fe2＋、Fe3＋)――→氧化Fe3＋――→调pH使铁元素转化为氢氧化铁沉淀，氧化剂可选择H2O2、Cl2等，沉淀剂的选择要考虑不引入新的杂质。

（3）涉及铝元素的分离，需要应用：

4、 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的四种基本图像

(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系(如图1所示)。

图像特点：Oa段、ab段消耗盐酸的体积相等。

反应原理：Oa段　CO2－3＋H＋===HCO－3，

ab段　HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。

(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系(如图2所示)。

图像特点：从O点开始即产生CO2气体。

反应原理：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。

(3)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系(如图3所示，设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略)。

图像特点：Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积。

反应原理：Oa段　CO2－3＋H＋===HCO－3，

ab段　HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。

(4)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系(如图4所示，设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)。

图像特点：Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积。

反应原理：Oa段　H＋＋OH－===H2O，CO2－3＋H＋===HCO－3；

ab段　HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。

5、 碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠四个基本图像

(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像：

(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像：

6、 拓展图像

(1)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至过量，图像如图1所示。

(2)向NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至过量，图像如图2所示。

(3)向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液(即将Mg、Al溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至过量，图像如图3所示。

(4)向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入盐酸(NaOH与盐酸的物质的量浓度相等)，沉淀图像如图4所示。

7、 氧化还原反应型

在氧化还原中,经常遇到同一种氧化剂与多种还原剂反应,或者同一还原剂与多种氧化剂反应。要解答这类问题,就必须考虑反应先后顺序。一般来说,含多种还原剂的溶液中加入一种氧化剂时,还原性强的还原剂（离子）先被氧化；反之,含多种氧化剂的溶液中,加入一种还原剂时,氧化性强的氧化剂（离子）先被还原。最常见的就是将Cl2通入含Fe2+ 和Br- 的溶液中，反应的过程什么？根据已学知识Fe3+ 和Br- 可以共存，还原性：Fe2+ > Br- ，所以Cl2先和Fe2+ 反应，反应方程式为Cl2 + 2Fe2+ ==2Fe3+ + 2Cl- ；当Fe2+ 完全反应后，Cl2 再与Br- 反应，反应方程式为Cl2 + 2Br- == Br2 + 2Cl- 。

8、 非氧化还原反应

在非氧化还原反应（主要就是复分解反应）的离子反应中，由于无法通过上述的氧化性和还原性比较的方法来解释，所以相对比较复杂，我们可以用以下方法来解决:

1） 假设法。如某溶液中存在钠离子、偏铝酸根离子、碳酸根离子和氢氧根离子，向该溶液中滴加盐酸，问产生现象的顺序是什么，并写出相关的离子反应方程式。现在我们先判断一下离子间的反应顺序，然后根据反应顺序再得出相应的现象和离子反应式，因为偏铝酸根离子、碳酸根离子、氢氧根离子都要和氢离子反应，我们可以假设H+ 先和偏铝酸根离子反应，那么生成的氢氧化铝又要与原溶液中的氢氧根离子反应，而重新生成偏铝酸根离子，即假设不成立。同理，假设H+ 先与另外两个反应。通过假设可以判断出离子反应顺序为氢氧根离子>偏铝酸根离子>碳酸根离子。

2） 根据反应后生成物的溶解度来判断,生成物溶解度越小的离子越先反应，但有时也要考虑离子共存(例如双水解)的影响。如在含有NH4+、Al3+、H+、Mg2+溶液中逐滴滴入NaOH，请依次写出各步反应的离子方程式。

根据离子反应条件，上述离子均能与OH- 反应生成难电离的物质及沉淀而反应，但有先后问题，由于H2O是极弱的电解质，是高中化学所学最弱的电解质[且H+ 与Mg(OH)2及Al(OH)3不共存]，故H+ 优先于其他离子与OH- 反应，Mg2+与Al3+优先于NH4+反应，因为沉淀更难电离或者可解释为NH4+与OH-生成的NH3· H2O又可与Mg2+及Al3+反应后变成NH4+， 再由于Al(OH)3更弱更难溶，所以Al3+优先于Mg2+反应，Mg2+优先NH4+反应，此时除了剩下的NH4+可与OH-反应外，还有生成的Al(OH)3也可与OH-反应，哪一个优先反应呢？可借助双水解判断。假设 Al(OH)3 先反应，则生成的AlO2-与NH4+又发生水解而不能共存，重新生成Al(OH)3及NH3·H2O， 所以NH4+ 先反应，Al(OH)3后反应。

9、 根据反应后生成物的电离程度来判断,其生成物电离程度越小的离子越先反应，如在CH3COONa，NaHCO3，C6H5ONa的混合溶液中，逐滴加入盐酸，请依次写出各步离子方程式。根据离子反应条件，生成沉淀、气体、难电离的物质方可发生离子反应，CH3COO-、HCO3-、C6H5O- 均可与H+生成难电离的弱电质而发生反应，由于HCl是逐滴滴入的，所以H+ 浓度逐渐增大，只有最弱的电解质酸根C6H5O-最先与溶液中H+ 达到电离平衡生成弱电解质，所以生成的电解质越弱、越难电离，则该离子反应最先发生。

由于酸性顺序是：CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH，三个离子反应的顺序应为：①C6H5O-+H+==C6H5OH ②HCO3-+H+==H2CO3 ③CH3COO-+H+==CH3COOH。

我是于汐老师，毕业于湖南师范大学1998级化学化工学院；2002年未来教育家一等奖获得者；2002年至2014年于湖南省排名前二高中任教，2014年起任中学化学教研组长。

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湖南高考用的全国几卷

01、新课标全国卷适用地区：河南、山西、新疆、宁夏、吉林、黑龙江、内蒙古、河北、云南、青海、西藏、甘肃、贵州

02、大纲版全国卷适用地区：广西（备注：广西官方一直未表态2013年高考是否改革，很有可能2013年将继续使用大纲版全国卷）

03、安徽省：所有科目全部自主命题

04、北京市：所有科目全部自主命题

05、重庆市：所有科目全部自主命题

06、福建省：所有科目全部自主命题，英语听力使用新课标全国卷英语听力

07、广东省：所有科目全部自主命题

08、海南省：自主命题（政、史、地、理、化、生）+新课标全国卷（语、数、英）

09、湖北省：自主命题（语、数、英）+新课标全国卷（文综、理综）

10、湖南省：自主命题（语、数、英）+新课标全国卷（文综、理综）

11、江苏省：所有科目全部自主命题

12、江西卷：自主命题（语、数、英）+新课标全国卷（文综、理综）

13、山东省：所有科目全部自主命题

14、上海市：所有科目全部自主命题

15、陕西省：自主命题（数、英）+新课标全国卷（语、文综、理综）

16、四川省：所有科目全部自主命题，2013年实行新课改

17、天津市：所有科目全部自主命题

18、浙江省：所有科目全部自主命题

19、辽宁省：自主命题（语、数、英）+新课标全国卷（文综、理综）

湖南省自考教材目录，自考教材用书目录？

湖南高考用新高考Ⅰ卷考试，满分750分。

高考全国卷不会因考题差别导致教材差别，一切都是遵照高考大纲命题的。高考后试卷不能拿走，高考试卷会密封后送到指定的阅卷场所，阅卷后的高考试卷属于高考档案的一种，要存档保留一定年限的，考生是无法再次接触到自己的高考试卷的。

湖南从2016年开始语文、数学、英语三科的高考试卷将采用全国统一命题，不再自行组织命题，这意味着湖南高考科目将全部使用全国卷。

湖南省普通高考科目实行“3+1+2”模式，由全国统考科目和普通高中学业水平选考科目组成。

“3”为全国统考科目，即语文、数学、外语（含英语、俄语、日语、法语、德语、西班牙语），由全国统一命题。

“1”为首选科目，即物理、历史中的 1 科；

“2”为再选科目，即思想政治、地理、化学、生物4 科中的 2 科，由我省自主命题。

全国甲卷：云南、广西、贵州、四川、西藏

全国乙卷：河南、山西、江西、安徽、甘肃、青海、内蒙古、黑龙江、吉林、宁夏、新疆、陕西

新高考1卷：山东、福建、湖北、江苏、广东、湖南、河北

新高考2卷：海南、辽宁、重庆

自主命题省份：北京、天津、上海、浙江

高考总分是多少分湖南

今天教务老师给大家收集整理了湖南省自考教材目录，自考教材用书目录的相关问题解答，还有免费的自考历年真题及自考复习重点资料下载哦，以下是全国我们为自考生们整理的一些回答，希望对你考试有帮助！

湖南公共事业管理自考科目的全部课程是哪些？目前，我国的公共事业管理专业还不是很成熟，各个学校设置的课程不尽相同，从方向上分有教育、卫生、体育、管理等，所学内容也是五花八门，典型的杂而不精。

如果你问这个是用来高考填报志愿的话，那你要小心了，很多学校设置的公共事业管理专业都是挂羊头，卖狗肉的，如果不是考重点大学的公共事业管理专业，那么毕业出来基本上没用，学不到东西，就业也很困难。

大体说来，公共事业管理专业的主要课程有：公共政策，公共关系，管理学，公共财务，管理心理学，人力资源管理，管理文秘，行政法，经济法，经济学等，具体你要看每个学校的招生简章，有些出入还是很大的。

这个专业主要是以文科为主

该专业比较难的课程有：定量分析，经济数学，管理经济学等

公共事业管理专业介绍

一、培养目标及规格

本专业培养社会主义建设需要的，德、智、体等方面全面发展的，能在国家机关、企事业单位和社会团体，特别是能在教育行政机关、中小学校从事教育管理工作的高级应用型教育管理专门人才。

本专业的业务培养目标，即：具备现代管理理论、教育科学理论、教育管理技术和方法的知识及实践能力，能在教育行政部门、中小学校、成人教育部门从事教育管理工作的教育工作者或胜任中小学校教育及其管理的相关教学研究工作的教师或管理人员。

本专业的业务培养要求，即：通过学习现代管理和教育科学基本理论，教育管理和教育教学的基本能力训练，具备运用教育学、心理学基本理论的能力，熟悉公共事业管理的一般规律、初步具备作为公共事业的教育部门和学校组织机构的管理人员所必备的职业素质。

在政治思想道德方面，拥护党的基本路线，热爱祖国，具有全心全意为人民服务的精神；遵纪守法，具有良好的社会公共道德和职业道德。

在业务知识和能力方面，能够系统掌握教育管理专业的基本理论、基本知识和基本技能，熟悉我国教育管理的基本政策、法律、法规，具有运用教育管理专业的基本知识、基本理论分析和解决教育管理实践中常见问题的能力，具有教育管理创新意识和良好的教育管理素养。

在身体素质方面，身体健康，能精力充沛地工作。

二、课程设置

教学计划中设必修课、限选课、选修课和集中实践课程。必修课、限选课和集中实践课程必须进入实施性教学计划。A类选修课程学分不低于6学分。

必修课：英语、现代教育原理、课程与教学论、公共管理学、管理思想史、现代教育技术、教育心理学、教育法学、组织行为学、教育评价、现代教育管理专题。

限选课：哲学引论、艺术学概论、人力资源管理

选修课A类为专业课程，列有：法学概论、社会心理学、比较教育、中外教育名著选读

选修课B类为文化素养课程，列有：美学与美育、中国古代诗歌选读、人类与自然、人类与社会

课程设置的说明：现代教育原理、课程与教学论、教育心理学和现代教育技术是本专业的基础课程，旨在帮助学生掌握教育理论和教育科学的基本理论、基本知识和基本技能，体现本专业的教育特色、培养学习者职业素养的基础；教育组织行为学、教育法学、教育评价和现代教育管理课程是本专业的主干课程，重点解决教育管理专业工作所急需的理论知识和职业素养的问题；管理思想史和公共管理学是一般管理学的课程，能够增进学习者的管理理论素养、掌握公共管理的一般理论知识和工作规范。三门限选课程为旨在提高学习者管理综合素质的基础课程。课程设置中的选修课，针对管理人员和教师的需要加以归类，现有跨专业课程已列入“公共选修课程”。专科已学课程不再重修，已列选修课程不再列入本计划。

三、教学媒体与教学模式

文字教材是主要教学媒体，音像教材为辅助教学媒体。

以学生自主学习为主，通过面授辅导、直播课堂、网上辅导、IP/VBI、作业的布置与指导、电子信箱、BBS讨论、电话和信函答疑、接待访问和处理来信等多种形式和手段为各地辅导教师和学生提供教学支持服务。

四、教学管理

教学计划中的必修课由中央电大统一开设，执行统一教学大纲、统一教材、统一考试、统一评分标准。

选修课可试点电大或学生根据需要自由选择，但专科阶段已选的选修课，本科阶段不得重复选用。

作为限选课和选修课的统服课程，可以使用中央电大提供的教学大纲、多种媒体教材、考试等教学资源的支持服务。省开课程的教学大纲、教材、考试、和教学管理等由省电大负责。

学生可从“公共选修课程”中选修课程，也允许学生跨科类选修课程。但这部分课程的学分不得超过课程总学分的10%。

各门必修课程均安排平时作业，由中央电大和省电大共同组织。平时作业成绩一般占课程总成绩的20%。

集中实践环节由试点电大根据中央电大和省电大制定的总体设计方案组织实施。形式可以多样，不得免修。

五、修业年限与毕业

实行学分制，学生注册后8年内取得的学分均为有效。

按6个学期安排教学计划。

本专业最低毕业学分为71学分。学生通过学习取得规定的毕业总学分，思想品德经鉴定符合要求，即准予毕业，并颁发国家承认的高等教育本科学历毕业证书。

本专业毕业学生达到学位授予标准的，可授予教育学学士学位。

新自考教材08年自考70余门课程使用新教材详细情况介绍

全国考办近日通过其官方网站公布了2008年自考全国统考课使用大纲、教材目录。其中，70余门课程将使用新教材。

考生通过教材目录可以了解到教材使用信息，包括课程名称、课程代码、课程学分、大纲名称、教材名称、出版社、版次及主编。参加全国统考课考试时，考生注意所买教材要与教材目录中的信息相符，一旦买错教材，将影响学习效果及考试成绩。

此次公布的教材目录中，有些课程“版次”栏内加了“*”，这表示该课程的教材、大纲内容和要求没有变动，只是改变了形式，如大纲、教材合订或版式大小及装帧有所变化，考生已买教材、大纲的可正常使用，不影响学习。

2008年自学考试全国统考课大纲教材目录(一)A

2008年自学考试全国统考课大纲教材目录(一)D

作者:admin浏览次数:1234发表于:2007/10/2614:39[大中小]刑事诉讼法学02604刑事诉讼法学自学考试大纲刑事诉讼法学王国枢北京大学出版社2005年版

行政法学02615行政法学自学考试大纲行政法学罗豪才北京大学出版社2005年版

法律文书写作02623法律文书写作自学考试大纲法律文书写作宁致远北京大学出版社2006年版

外国法制史02634外国法制史自学考试大纲外国法制史由嵘胡大展北京大学出版社2000年版*

中国法律思想史02644中国法律思想史自学考试大纲中国法律思想史杨鹤皋北京大学出版社2004年版

西方法律思想史02654西方法律思想史自学考试大纲西方法律思想史张宏生谷春德北京大学出版社2000年版*

行政管理学02776行政管理学自学考试大纲行政管理学胡象明高等教育出版社2005年版

农村社会学02904农村社会学自学考试大纲农村社会学赵莉红罗学刚经济科学出版社1996年版

市政学02926市政学自学考试大纲市政学张永桃高等教育出版社2000年版

政治学概论★03126政治学概论自学考试大纲政治学概论王惠岩高等教育出版社2007年版

当代中国政治制度★03156当代中国政治制度自学考试大纲当代中国政治制度包玉娥高等教育出版社2007年版

西方政治制度03166西方政治制度自学考试大纲西方政治制度曹沛霖高等教育出版社2000年版

国家公务员制度★03174国家公务员制度自学考试大纲国家公务员制度李如海高等教育出版社2007年版

公共政策03184公共政策自学考试大纲公共政策宁骚高等教育出版社2000年版

行政组织理论★03194行政组织理论自学考试大纲行政组织理论倪星高等教育出版社2007年版

领导科学03204领导科学自学考试大纲领导科学黄强高等教育出版社2000年版

中国文化概论03215中国文化概论自学考试大纲中国文化概论王宁湖南师范大学出版社2000年版

中国行政史03225中国行政史自学考试大纲中国行政史虞崇胜高等教育出版社1999年版

西方行政学说史03234西方行政学说史自学考试大纲西方行政学说史竺乾威高等教育出版社2001年版

公文写作与处理03416公文写作与处理自学考试大纲公文写作与处理饶士奇辽宁教育出版社2004年版

高级语言程序设计03424高级语言程序设计自学考试大纲高级语言程序设计迟成文经济科学出版社2007年版

秘书学概论03456秘书学概论自学考试大纲秘书学概论常崇宜辽宁教育出版社2006年版

办公自动化原理及应用03465办公自动化原理及应用自学考试大纲办公自动化原理及应用孙淑扬中国人民大学出版社1999年版

公安学基础理论03546公安学基础理论自学考试大纲公安学基础理论柳晓川许新源中国人民公安大学出版社2006年版

公安秘书学03555公安秘书学自学考试大纲公安秘书学魏永忠中国人民公安大学出版社2005年版

公安管理学03568公安管理学自学考试大纲公安管理学杨建和张光中国人民公安大学出版社2005年版

治安管理学03576治安管理学自学考试大纲治安管理学熊一新中国人民公安大学出版社2005年版

刑事侦查学03587刑事侦查学自学考试大纲刑事侦查学孟宪文中国人民公安大学出版社2004年版

保卫学03595保卫学自学考试大纲保卫学郭太生中国人民公安大学出版社2004年版

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2008年自学考试全国统考课大纲教材目录(三)D

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2008年自学考试全国统考课大纲教材目录(三)F

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湖南高考总分为750分。各科目分值设置如下：语文科目150分、数学科目150分、外语科目150分、文综或理综科目300分，四科之和为750分。

湖南高考是指湖南省的普通高等学校招生全国统一考试，也被称为湖南省高级中等学校招生考试。它是每年6月举行的一场重要考试，对于湖南省内的高中毕业生来说具有极高的意义。

湖南高考主要包含语文、数学、外语、物理、化学、生物等科目。考试内容遵循国家统一的教育大纲和考试标准。考试形式分为选择题和非选择题，旨在全面评价考生的基础知识、思维能力和应用能力。

高考成绩是湖南省高校录取的主要依据之一，对于考生来说具有决定性的影响。高考分数决定了考生能否进入理想的高校，以及所能选择的专业方向。因此，湖南的高中生们都非常重视高考，投入大量时间和精力进行备考。

为了应对高考，湖南的高中学生通常会参加各种培训班和模拟考试，以提高他们的考试技巧和应试能力。同时，学校和家庭也会给予他们全面的支持和鼓励。

考试结束后，高考成绩将根据一定的规则进行统一评卷和排名。随后，湖南省各高校根据考生的分数和志愿进行录取工作，最终确定招生名单。

湖南高考是湖南省青年一代追求教育梦想的重要里程碑。它不仅是学生个人努力的体现，也是教育公平和社会进步的重要标志。通过高考，优秀的学生有机会进入心仪的大学，为未来的发展奠定坚实基础。

2023湖南考什么卷

湖南省高考600分以上有多少介绍如下：

湖南考生文化成绩（含政策性加分）600分以上的17012人，其中历史类为1769人，物理类为15243人。

湖南高考使用全国Ⅰ卷，即新课标一卷，考试科目有语文、数学、英语、文综、理综，文科考试科目有语文、文数、英语、文综；理科考试科目有语文、理数、英语、理综。全国卷，是教育部为未能自主命题的省份命题的高考试卷。随着高考改革政策的不断调整与变化，全国各省市高考使用全国卷的省市越来越多。

高考全国卷不会因考题差别导致教材差别，一切都是遵照高考大纲命题的。高考后，试卷不能拿走，高考试卷密封后会送到指定的阅卷场所，阅卷后的高考试卷属于高考档案的一种，要存档保留一定年限，考生是无法再次接触到自己的高考试卷的。

考生高考文化总成绩由统考科目成绩和选考科目成绩组成，满分750分。其中，3门统考科目每科满分 150 分，直接以卷面原始分数计入高考总成绩；考生选择的3门选考科目每科满分100 分，首选科目直接以卷面原始分数计入高考总成绩，再选科目依据《关于做好普通高中学业水平选择性考试成绩计入高考录取总成绩工作的通知》规定，以转换后的分数计入高考总成绩。

高考简介：

高考是中华人民共和国（不包括香港特别行政区、澳门特别行政区和台湾省）普通高等学校的招生考试，是由普通高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。普通高考于每年的6月7、8日举行，部分地区因其科目安排而考试延长至6月9日。

普通高等学校招生全国统一考试由国家主管部门授权的单位或实行自主命题的省级教育考试院命制；由教育部统一调度，各省级招生考试委员会负责执行和管理。教育部要求各省（区、市）考试科目名称与全国统考科目名称相同的必须与全国统考时间安排一致。?

2023年全国统考于6月7日开始举行，具体科目考试时间安排为：6月7日9:00至11:30语文；15:00至17:00数学。6月8日9:00至11:30文科综合/理科综合；15:00至17:00外语，有外语听力测试内容的应安排在外语笔试考试开始前进行。

2023湖南考什么卷如下：

2023湖南高考采用新高考I卷。

2023湖南省采用新高考“3+1+2”模式，用新高考I卷考试，满分750分。湖南省普通高考文化总分由语文、数学、外语3门全国统考科目成绩和3门学业水平选择性考试科目成绩构成，满分为750分。

2023湖南高考采用新高考I卷。新高考I卷II卷都是由教育部依据同一份考试大纲命制的，两份试卷的试题结构基本相同，区别不大。

湖南新高考I卷满分750分，其中必选语、数、外3门各150分，共450分。物理、历史2选1满分100分，以原始分计入高考总成绩。政治、地理、生物和化学4选2单科满分100分，总分200分，是通过等级赋分的方式把卷面分转换成等级分后计入高考成绩。

高考的介绍如下：

高考，通常指高等学校招生全国统一考试，是中国大陆的一项全国性考试制度，是国家高等教育招生办公室主管的普通高等院校招生入学考试，是中国大陆考试制度中的重要组成部分之一。

高考对于考生本身来说，是一次公平、公正、公开的机会，让他们通过自己的努力、学习和刻苦的付出，提高自己的能力和素质，为将来的人生发展打下坚实的基础。同时，高考也是一次考验社会评价制度的机会，为社会提供了一个机会来评估学校、教育、教师和政策的质量，以及考生们的整体素质和能力水平。

高考是指全国普通高等学校招生统一考试，简称“高考”，是中国教育体制中的重要组成部分，也是中国教育改革和发展的重要标志。高考是对中国普通高中学生进行综合素质评价和选拔的一种方式，其结果直接关系到学生是否能够进入大学深造。