物质的量的高考题,物质的量高考题及答案

1.1988年高考化学试题中用M表示物质的量浓度的单位,这是何故?

2.高考题中的物质的量分数的疑问

3.物质的量怎么算?详细

4.一道高考化学题（节选） 已知H2还原WO3可得到金属钨，下面请看图！ 第三问的物质的量之比为什么是

5.27．（5分）工业上用丁烷氧化法制醋酸

6.高一化学！关于“物质的量”这一部分所有的概念和计算公式！要详细！

7.下列所含分子数由多到少的排列顺序是  ...

1988年高考化学试题中用M表示物质的量浓度的单位,这是何故?

三段式： 3A + B == x c

加料：3 2 0 单位：摩尔

转化：0.3 0.2 0.8

剩余：2.7 1.8 0.8

又转化关系知X=4

等比平衡概念：等温等容条件下，对于前后体积不变的反应，将两个反应生成物的物质的量按方程式转化关系全部转化为反应物，若此时两个反应反应物的量对应成比例，则这两个反应称之为等比平衡。等比平衡的反应平衡后 各组分物质的量.质量分数…都对应成比例。

这里充入a摩C，全部转化为生成物：3A + B == 4 C

加： a

转化后：3/4 a 1/4 a 0

原来加入A.B的比例为3:2，要使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则还需要加入1/4a摩B，使加入后A.B的比例为3:2

高考题中的物质的量分数的疑问

早在1995年开始，国家就规定在中学教育中要实施法定物理量教育，在教学中的物理量按最新颁布的国家标准进行教学，并且规定在考试也按国家标准，总之是一切按标准法执行，这是强制性的规定。所以在教学中就都按新的国家标准进行了，这事已经20年了，而88年，是是历史了，但88年的高考题还是按原有的面貌。过去也不是物质的量的浓度，而是称为摩尔浓度，符号用M表示，其意义和现在大致相同， M=n/V ，这里n=物质的摩尔数，这概念以经不用了，V=该物质溶液的体积，单位是升，所以，M的单位是摩尔/升，符号是 mol/L，但在一般书写时还用M。但应该有斜体，不过一般手写是楷体和斜体不易表示得很好，一般情况，学生也明白，当时的写法如，0。5M H2SO4，就是硫酸的摩尔浓度是0。5mol/L，而且在表示其浓度时，浓度的符号M是楷体， 如表示硫酸稀释时用 M1V1=M2V2 M1就是浓硫酸的摩尔浓度，M2是稀硫酸的摩尔浓度，等 在化学配摩尔溶液时，有m=MVM（B）。M（B）是物质B的摩尔质量，等。好多年了，过去怎么用的都有些忘记了，反正过去的方法不是法定的标准，不规范，有些用法往往会有岐解，现在的是规范的法定标准，是必须执行的。我们当时也是经历了一段时间的学习，才感到现在的一套物理量及其单位的的符号系统的科学性和严密性，在应用和交流是的方便。但在看到过去的资料时，也不要对0。1M H2SO4，及 MaVa =MbVb这样的符号感到奇怪和惊讶。它毕竟是历史。

希望采纳

物质的量怎么算?详细

化学平衡和化学反应途径一事无成。即在相同条件下，反应是可逆反应的开始处或从逆反应开始，或从起始反应物中的其他产品，来达到同样的化学平衡的状态下，平衡混合物的组合物中的百分含量的材料保持不变，这是等效的平衡。从上面的介绍，同样的平衡，相似，等效平衡平衡不同，同一资产负债余额是指同一类计算几种不同的手段相似，但余额的比例均衡关系具有阶级基础，和等效平衡是相当于用一种平衡的方式思考和解决问题的方法解决问题。

条件创建相同资产或类似条件与外界的平衡，一个不变的文珩蓉，二是恒定的温度和压力。

①在恒定的温度，只放（前系数比方程是不一样的），只要材料进行初始物质的量都是平等的，你可以创建相同的平衡。两个平衡的所有对应的平衡量（包括正向和反向的反应速率，各组分分数物质的浓度，气体的体积分数，质量等）的材料的量是完全相等的。 （方程的系数比前相同），只要该材料允许的初始摩尔比等于可以创建类似的平衡。平衡关系，是平等的关系。两个组件的材料平衡点的数量，气体体积分数，质量分数，反应物，对应于相同的转化率;两个逆反应速率的平衡，平衡的组件的物质的量和物质的量的浓度成正比。 />②在一个恒定的温度，恒定压力

只要每种物质的初始浓度成正比建立类似的平衡。即两个平衡关系的关系类似。两个平衡平衡组件的结合的物质的物质的量的小部分气体的体积分数，质量分数，反应物等对应于相同;两个CKS和积极的平衡，每个相应的逆成反比的转化率率;和两个平衡平衡的物质在反应容器的体积相对应的每种物质的量是成比例的。如果你真的无法理解，你可以考虑使用的理想气体状态方程PV = NRT P：压力量V：N：物质的量R：普适常数T：热力学平衡温度

等效分类和判断力：（1），改变起始原料加入的物质的量，如通过可逆反应的化学计量学转化为同一半的物质的物质的量等于原有的平衡的平衡常数文珩戎原来的平衡当量（2）根据常数文珩戎，反应气体中之前和之后都相等的物质的量和可逆反应的反应产物（或产品）的物质的量之比在相同原来的平衡，平衡两个相等的（3）在恒定的温度和压力下，添加的材料的量，只要转换到的同一侧的材料相同的材料的量的比为化学计量的数量，改变起始材料原有的平衡，平衡的原始平衡当量注：

1，平衡当量，转化率不一定相同

①如果建立平衡转化率相当于从不同的方向物质必须是不同的。如果在某一温度下在密封的反应容器中定容2M（克）+ N（克）= 2E（g）中的气体如果初始充电2molE的，为了平衡压力增加时，最初的20％的比例， E 40％的转化率;如果开始下，填充2molM和1molN，达到平衡时，M的转化率为60％。 ②如果从一个方向相当于建立平衡，转化率相同的物质。恒定的温度和压力的反应容器2E（克）= 2M（克）+ N（g）项，如果开始灌装4molE如果初始充电2molE的，平衡物质的量的中号0.8mol，E 40％的转化率; ，达到平衡时M为1.6mol的材料的量，则E的转化率仍然是40％。 2，平衡相当量的物质的组件不一定相同片面材料/>①，相应的量相等的量相当于开始平衡时，平衡量的材料，每个组件相等。 ②原料双面，相应金额不等于起始体积（它们的比值不等于1）的部件的材料的量是不相等的等效平衡平衡，但各组分的量的分数等于的材料。等效平衡问题，因为它涵盖了知识渊博的远征灵活，思维能力的要求比较高，已研究和检讨学生的化学平衡“这部分的内容，最大的困难。近年来，相当于多年的沉寂平衡再次升温，在高考中，考察学生的综合思维能力成为重点内容，一个功能，在2003年和2005年在入口在标题中表现得尤为明显，许多学生来接触到这个问题，往往有一个恐惧感，缺乏自信，没有反击。事实上，只要平衡概念的理解显然等价的，要深入研究，可以找到经过时间考验的解决问题的方法。等效平衡问题，关键的问题是，以确定是否设置的条件是等价的平衡，以及什么样的等效平衡。为了准确地确定上述问题，你需要牢牢把握的概念，严重歧视的本质。清除所有的条件，以实现等效均衡的条件下，使用限制转换等效平衡问题的方法可以解决的。

一道高考化学题（节选） 已知H2还原WO3可得到金属钨，下面请看图！ 第三问的物质的量之比为什么是

物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度（单位：m)、质量（单位：kg）、时间（单位：s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：K）、物质的量（单位：mol），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。

其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德罗常数的数值为0.012kg ?C所含碳原子的个数，约为6.02×10?。

它是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的一种物理量。物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg?C（碳12）中含有的碳原子数相同。

扩展资料

摩尔质量

1mol　近似值为6.02×10?摩尔质量(M) 单位 g/mol (公式M=m/n)　

1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量(1mol物质的质量）叫摩尔质量，即1mol该物质所具有相对原子质量与摩尔质量的数值等同。

物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为：n=m/M

2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。（摩尔质量的数值与式量相同）

ρ关系

W=（C*M）/（1000*ρ）×100%

拓展：C=（1000·w·ρ）/M

参考资料：

27．（5分）工业上用丁烷氧化法制醋酸

1：1：4

①方法一，列方程式：

第一阶段：2WO3 + H2 = W2O5 + H2O

第二阶段：W2O5 + H2 = 2WO2 + H2O

第三阶段：2WO2 + 4H2 = 2W + 4H2O

②方法二，电子得失守恒：

第一阶段：WO3 → 得1e- → 1/2W2O5

第二阶段：1/2W2O5 → 得1e- → WO2

第三阶段：WO2 → 得4e- → W

对应阶段 H2失去电子数=得到电子数

高一化学！关于“物质的量”这一部分所有的概念和计算公式！要详细！

答案：（5分）（1）2.8×105 ；18（2）86.96%（3） ；138；每空1分

答案解析： 试题分析：（1）令O2需要的物质的量为xmol

则2C4H10+5O2＝4CH3COOH+2H2O

58×2g 5mol

58×106 xmol

解得x＝2.5×106mol

所以需要空气的体积为（2.5×106

令生成水y吨，则：

2C4H10+5O2＝4CH3COOH+2H2O

58×2g 18×2g

58吨 y吨

所以y＝18吨

（2）令生成醋酸m吨，则

2C4H10+5O2＝4CH3COOH+2H2O

58×2g 4×60g

58吨 m吨

所以m＝120吨

由（1）中计算可知，生成水18吨，生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为

（3）由题意可知，m1+50%×m2＝120

若需补充水y吨，则50%×m2＝8+y

所以m2＝36+2y

则m1＝120－18-y＝102－y

即102-y＝x（36+2y）

即

若不补充水，50%×m2＝18

所以m2＝36

故m1＝120-50%×m2＝102

所以m1+m2＝36+102＝138

故y＝138

考点：考查根据方程式的计算

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。也有助于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。

下列所含分子数由多到少的排列顺序是 &nbsp...

1、物质的量定义

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔，简称摩。

物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。

物质的量的单位是摩（尔），符号：mol，标准：0.012 kg 12C所含的碳原子数.

在使用物质的量时，必须指明基本单元。一般利用化学式指明基本单元，而不用汉字。使用摩尔时，基本单元应指明，可以是原子分子及其粒子，或这些粒子的特定组合。

2、阿伏伽德罗常数(NA)

以0.012kg12C所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×10-23mol-1。

3、物质的量与粒子数的关系

N=n·NA

满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合。

如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol。

在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1mol12C，还是指1mol13C，含义也不明确。

粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。

4、摩尔质量(m)单位g·mol-1

单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同。1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。

扩展资料：

基本符号

物质的量——n 物质的质量——m

摩尔质量——M 粒子数（微粒的个数）——N

阿伏伽德罗常数——NA 相对原子质量——Ar

相对分子质量——Mr 质量分数——w

气体摩尔体积——Vm——L/mol——22.4L/mol(在标准状况下，即在0℃101千帕的条件下)

物质的量浓度——mol/L

物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)

以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

百度百科-物质的量

百度百科-摩尔

百度百科-阿伏伽德罗常量