2015安徽化学高考,2015安徽省中考化学

1.安徽省桐城中学的办学条件

2.2015年高考要考那几门,听说改革了

3.2015年高考政策新变化有哪些

2015届高中高三第三次联考

化参考答案

1. D

解析光导纤维是由iO2制成，A错误；玻璃是可回收资，B错误；有些合金中也含

有非金属，如钢中含碳元素，C错误；石灰中Ca(OH)2可吸收烟气中的O2，生成CaO

3，氧化后生成CaO4，可得到石膏，D正确。

2.C 解析 A选项中是2-

的结构示意图，错误；B选项中，Cl-的电子式不正确，错误；原子核内有10个中子的

氧原子，质量数为18，C正确；基态铜原子的电子排布式为：12222p6323p63d104

1，D错误。

3.A　解析A选项中各微粒能在酒精中大量共存，常温下CH3COOH

与C2H5OH不能反应； B选项中Cr2O72-

为橙色，不符合要求，错误；C选项I2和淀粉发生反应，无法大量共存；D选项中NO、

O2不能大量共存。

解析原子半径的大小关系为C＞A＞B，A错误；只有当B为O，D为时，B原子的质

子数才是D原子的质子数的一半，本题中B、D有多种可能性，故B选项错误；A、C同族

，A的非金属性强于C的非金属性，故A的气态氢化物的稳定性比C强，C选项错误；根

据A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置，它们应分别是二、三周期的元

素，可以都是非金属元素，D正确。

5.A 解析NO和NO2能转化为PM2.5颗粒，但其本身并不是PM2.5颗粒，A不正确。

6. B

解析复分解反应的也有能量变化，A错误；提供充足的氧气焦炭燃烧更充分，放

热更多，但燃烧热不变，C错误；反应热只与参与反应的物质的始态和终态有关，与

条件无关，D错误。

7. B 解析因Fe3＋水解，1L 0.02

mol·L－1Fe2(O4)3溶液中含Fe3+数目小于0.04NA，A错误；根据原子守恒，NO2和N2

O4混合气体中氮氧质量比固定不变，所以N原子的物质的量为23÷46/mol＝0.5mol，

N原子数为0.5 NA，B正确；25℃不是标准状况，C选项错误；常温下，10 L

pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH-数为0.1NA，D错误。

解析Al63C24Fe13的原子之间是金属键作用，A错误；金是金属晶体，准晶体与

金的晶体类型不同，B错误；Al63C24Fe13的摩尔质量为3965/mol，D错误。

解析参与反应的物质的量不确定，电子转移数也无法确定，A错误；1L2mol/L

I溶液能吸收5.6L（标准状况）的O2，但烟气中还有其他成分，故烟气的体积大于

5.6L，B错误；吸收液中有单质，固液分离可以用过滤法，C正确；

I在吸收过程中既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。

A解析根据题意，逐滴滴加NaOH溶液时，先生成Al(OH)3，然后再生成M(OH)2。M

Cl2和AlCl3的浓度相同，故生成的两种沉淀的物质的量相同，但消耗的NaOH的体积

比为32。当沉淀完全后，再继续滴加NaOH溶液，Al(OH)3沉淀会逐渐溶解，而M(OH)

2不溶解。故图像A正确。

11. A 解析O2通入NaClO溶液中的离子方程式应为O2+ClO—+2OH—＝O42—+Cl—+

H2O，B错误；铁在氧气中燃烧产物是Fe3O4，HNO3应将Fe2+氧化为Fe3+，C错误；NaA

lO2溶液中通入过量的CO2，生成的应为HCO3-，而不是CO32-，D项错误。

12. B 解析NaOH固体溶解为放热过程，故10

NaOH固体溶于足量稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于14.35J，A项错误；由C

（石墨，）=

C（金刚石，）△H＞0，可知石墨能量更低，更稳定，石墨的化键键能比金刚石大

，B正确；气态水不稳定，故A中反应不能判断甲烷的燃烧热，C错误；可逆反应有限

度，不能进行完全，而热化方程式表示的是按方程式所给物质的量完全反应的热效

应，故D项错误。

13 .D

解析“84”消毒液中有Cl-和ClO-，酸性条件下能反应生成Cl2，硫酸只是提供酸性

环境，A错误；向FeCl3溶液中滴加少量CN溶液变血红色，说明溶液中有Fe3+，无法

判断是否有Fe2+，B错误；若溶液中有O32－，加入稀硝酸会将其氧化，也会产生白

色沉淀，C错误；久置的酚酞试液，溶剂挥发，出现浑浊，加入酒精浑浊消失，说明

酚酞易溶于酒精，D正确。

14.C 解析根据模型，可知发生的反应为：2H2＋O2=

2H2O，A正确；过程Ⅰ是旧化键断裂的过程为吸热过程，而过程Ⅲ为新化键形成的

的过程，是放热过程，故B项正确；过程Ⅱ无化键的断裂，C错误；该反应的能量变

化除了热能形式，还可通过燃料电池，实现化能到电能的转化，D项正确。

15.D解析通过②×3─（6×①＋2×③）得到反应3Fe2O3()＋CO()＝Fe3O4()＋CO2()，

根据盖斯定律：＝2×3─（6×1＋2×3）＝─25×3─[6×（─11）＋2

×19]＝─47J·mol─1。

解析干燥Cl2时，气体应长进短出，A选项错误；B装置气体直接和水接触，无法

防止倒吸，错误；硫酸铜溶液蒸干后，CO4.5H2O中的结晶水也会失去，无法制备蓝

矾，D选项错误。

17. （13分）

（1）四　Ⅷ （每空1分） 2　（1分）

（2）产生大量白烟（1分）

离子键、（极性）共价键（2分，答配位键不扣分）　（1分）

（3）ΔH＝－80.5 J·mol－1（2分）

（4）CH4+2 H2O== CO2+4H2或CH4+ H2O== CO+3H2；（2分） cd（2分）

解析（3）所给的热化方程式为：①iO2()＋2Cl2()===iCl4(l)＋O2()

ΔH＝＋140.5 J·mol－1

②C()＋O2()===CO() ΔH＝－110.5 J·mol－1

①式＋②式×2得： iO2()＋2Cl2()＋2C()===iCl4(l)＋2CO()

解得ΔH＝－80.5 J·mol－1

（4）用CH4和H2O为原料制备H2，反应为CH4+2 H2O== CO2+4H2或CH4+ H2O==

CO+3H2；H2和CO按物质的量1：1发生催化反应，生成的可能是HCHO，也可能是CH3CO

18. （10分）

（1）2Cl-+ H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－（2分） O2＋OH－＝HO3－（2分）

（2）H2()＋Cl2()＝2HCl() ；ΔH＝﹣184.6 J · mol-1（2分）

（3）NaCl （2分）

（4）2Fe3+＋O2＋2H2O＝2Fe2+＋O42―＋4H+（2分）

解析氯碱工业的产物是NaOH溶液、H2、Cl2，NaOH溶液进入吸收塔吸收烟气中的O2

H2、Cl2进入合成塔合成HCl。在回收装置中，每生成1mol

O2，消耗1molHCl，同时有NaCl

生成，可回收用于氯碱工业，再根据题意可得出热化方程式。FeCl3溶液有强氧化性，

氧化O2。

19. （7分）

（1）－1160J·mol－1（2分）

（2）①CH3OH()===HCHO()＋H2()　ΔH＝(E2－E1) J/mol（2分）

②相同（1分）

③（2分）

解析（1）根据已知反应①CH4()+4NO2()＝4NO()+CO2()+2H2O()

△H1＝－574J·mol－1、②CH4()+2NO2 ()＝N2() + CO2()+2H2O()

△H3＝－867J·mol－1可知，依据盖斯定律计算②×2－①即得到反应CH4()+4NO()＝2

N2()+CO2()+2H2O()，所以该反应的反应热△H2＝－867J·mol－1×2＋574J·mol－

1＝－1160J·mol－1。

（2）②一个化反应的反应热与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关，故过程Ⅰ与

过程Ⅱ的反应热相同。

③要使反应温度保持不变，，则该反应吸收的热量恰与H2燃烧放出的热量相等。

CH3OH()===HCHO()＋H2()　ΔH＝(E2－E1) J/mol

1 mol　　　　　　　　　　　(E2－E1) J

n(CH3OH) mol　　　　　　　　n(CH3OH)(E2－E1) J

H2()＋O2()===H2O()　ΔH＝－a J/mol

0．5 mol　　　　　　　a J

n(O2) mol　　　　　　2an(O2) J

则n(CH3OH)(E2－E1)＝2an(O2)，即n(CH3OH)∶n(O2)＝，则n(CH3OH)∶n(空气)＝。

20. （9分）

（1）反应Ⅱ（2分）

（2）过滤（1分） 取最后一次洗涤液于试管中，滴入1-

2滴盐酸酸化的BaCl2 溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗涤干净（2分）

（3）坩埚（2分）

（4）H2O2 （2分） nO固体（2分）

解析（1）反应Ⅰ中各元素化合价没有发生变化，反应Ⅱ中Fe和C化合价发生变化了，

铁从+2变成+3价，C从+3变成+4和+2。

（3）高温灼烧固体需要用坩锅。

（4）要制取纯净的nO4溶液，需要除去杂质铁，根据图像可知，Fe3+更容易除去，因

此需将Fe2+氧化为Fe3+，为了不引入新的杂质，应选用H2O2。再加入消耗酸的物质，

调节pH生成氢氧化铁沉淀，为不引入新杂质，选用 nO固体可达目的。

21. （13分）

（1）不能 （1分）

（2）假设3：可能含有NH3、N2、O2、H2O（2分）

假设4：可能含有NH3、O3、O2、N2、H2O（2分）

（3）假设2中气体产物有O2，说明铵明矾分解发生了氧化还原反应，但产物中只有还原

产物，无氧化产物，故一定不正确。（2分）

（4）在收集到的液体中加入BaCl2，有白色沉淀生成，滴加稀盐酸沉淀不溶解，说明原

气体产物中有O3（2分） O2（1分） 有（1分）

（5）4（2分）

解析（1）铵明矾加热得到的固体是Al2O3，因其与天然刚玉性质类似，故不能溶于

盐酸。

（2）根据氧化还原原理，若气体中有N2，就一定有O2；气体中有O2，就一定有N2；根

据元素守恒，一定有水。

（4）通过检验溶液中O42-

确定气体中是否有O3。品红褪色，说明有O2，N2在烧杯D中逸出。

（5）通过实验验证了气体产物有O3、O2、N2，故假设4正确。

安徽省桐城中学的办学条件

你好，先了解物理主要实验 ．特殊测量方法：

(1)累积法：把尺寸很小的物体累积起来，聚成可以用刻度尺来测量的数量后，再测量出它的总长度，然后除以这些小物体的个数，就可以得出小物体的长度。如测量细铜丝的直径，测量一张纸的厚度.(2)平移法：方法如图:(a)测硬币直径； (b)测乒乓球直径；

(3)替代法：有些物体长度不方便用刻度尺直接测量的，就可用其他物体代替测量。如(a)怎样用短刻度尺测量教学楼的高度，请说出两种方法？

(b)怎样测量学校到你家的距离?(c)怎样测地图上一曲线的长度？（请把这三题答案写出来）

(4)估测法:用目视方式估计物体大约长度的方法。

7. 机械运动：物体位置的变化叫机械运动。

8. 参照物：在研究物体运动还是静止时被选作标准的物体(或者说被假定不动的物体)叫参照物.

9. 运动和静止的相对性：同一个物体是运动还是静止，取决于所选的参照物。

10. 匀速直线运动：快慢不变、经过的路线是直线的运动。这是最简单的机械运动。

11. 速度：用来表示物体运动快慢的物理量。

12. 速体在单位时间内通过的路程。公式：s=vt

速度的单位是：米/秒；千米/小时。1米/秒=3.6

千米/小时

13. 变速运动：物体运动速度是变化的运动。

14. 平均速度：在变速运动中，用总路程除以所用的时间可得物体在这段路程中的快慢程度，这就是平均速度。

希望能帮到你。

2015年高考要考那几门,听说改革了

改革开放以来，学校高考成绩一直位居省重点（示范）高中前列。年许奎明同学在高考中夺得全省理科状元的桂冠 、1991年陈卫国在高考中夺得全省理科状元的桂冠，有百余人在历届高考中进入全省总分前10名，有4个学科的人均成绩20余次位居全省第一。在国家级学科竞赛中，有500多人次获奖，其中一等奖70余人。在“东华杯”化学学科竞赛中，荣获全省唯一的“四连冠”。2004年、2005年、2006年高考分别772人、836人、955人达二本线，达重点线人数均在300人以上。

2015年高考再创佳绩，本科达线1000人，达线率93.4%,其中高三(17)、高三(18)班本科达线率100%；一本达线656人，二本达线909人，600分以上313人（其中文89人，理224人)。

1989年，吴筱益同学在全国数学联赛中荣获一等奖，并参加了国家冬令营，后被保送到中科大。段路明同学在全国化学联赛中荣获一等奖，并参加了国家冬令营，后被保送到中科大。在全国青少年第三届《化智牌》竞赛中，桐城中学获团体冠中，参赛的三名同学，分别获特等奖和一等奖。台胞、桐中老校友吴淑候先生向母校捐赠了三千美元。2007年6月26日高考成绩揭晓。桐城中学达二本控制分数线为1129人，首次突破千人大关。市委、市政府向桐城中学发来贺信。

桐城中学受到了社会各界人士和来校视察各级领导的高度赞扬和充分肯定。学校先后获“全国文教战线先进单位”、“安徽省爱国主义教育示范学校”、“安徽省模范职工之家”、“安徽省绿色学校”等省级以上荣誉十余项，被誉为“人才的摇篮”。《人民日报》、中央电视台等媒体曾多次报道过学校办学经验和教育业绩。

2015年高考政策新变化有哪些

2015年高考要考那几门,听说改革了

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2015年不会有大的变化。

2018年才会不分文理科。

你是哪个省的？

海南满分900，江苏满分480，上海满分600分，云南满分772，浙江满分810，其他省满分750。

满分750的省：

高考科目设置为“3+文科综合/理科综合”，其中“3”指语文、数学、外语，数学实行文理科分卷考试，外语听力成绩(满分30分)计入外语总分;“文科综合”指政治、历史、地理的综合，“理科综合”指物理、化学、生物的综合。语文、数学、外语各科试卷满分均为150分，文科综合/理科综合试卷满分为300分，总分750分。

有关2015高考政策的变化，由应届毕业生收集，仅供参考!

16日，教育部将出台《关于进一步减少和规范高考(课程)加分项目和分值的意见》及《关于进一步完善和规范高校自主招生试点工作意见》。2015年1月1日起，将取消奥赛等6项全国性鼓励类加分项目，只保留“烈士子女”等5类加分项目。教育部要求，各省市不得擅自扩大全国性加分项目使用范围。此外，有关部门要对加分资格进行复核复测。涉及体育类特长生加分的考试，体育部门要按照二级运动员标准进行严格测试，确保加分资格真实可信。最终规定，以教育部出台的相关文件为准。

过去

促进学生全面发展

国家从上世纪50年代起实行高考加分政策，主要分为鼓励性加分及扶持性加分两大类。鼓励性加分是为了促进学生全面发展、个性发展。而扶持性加分主要是针对少数民族、烈士子女等特殊群体。

未来

减少加分项目

本轮改革对高考加分做出了“减法”。 记者注意到，2014年，全国性加分项目共11项，其中鼓励类6项，扶持类5项。此轮改革关于加分政策的调整中，将从2015年1月1日起取消6类鼓励类加分项目。

限制加分分数

北京晨报记者获悉，2015年1月1日以后获得6项鼓励类奖项、名次、称号的考生均不再具备加分资格。而对于2015年前获得相关项目证书、证明的高中在校生，是否具有加分资格，由生源所在地省级以上高校招生委员会研究决定。对于仍保留学生加分资格的省份，加分不得超过5分。据了解，目前各省市加分分值从5分至20分不等。

6类奖项

获得考生高考不再加分

1.在高中获得“重大国际体育比赛集体或个人项目前6名、全国性体育比赛个人项目前6名”。

2.“国家二级运动员(含)以上称号”。

3.高中阶段获全国中学生(数学、物理、化学、生物学、信息学)奥林匹克竞赛全国决赛一、二、三等奖。

4.高中阶段获全国青少年科技创新大赛(含全国青少年生物和环境科学实践活动)、“明天小小科学家”奖励活动、全国中小学电脑制作活动一、二等奖，国际科学与工程大奖赛或国际环境科研项目奥林匹克竞赛奖项。

5.高中阶段获省级优秀学生称号。

6.高中阶段被认定为思想政治品德方面有突出事迹。

5类考生

依然具备高考加分资格

此次改革虽对鼓励性加分进行了调整，但扶持性加分仍有所保留和完善。依据相关法律行政法规规定，2015年高考保留以下考生高考加分资格：

1.烈士子女

2.边疆、山区、牧区、少数民族聚集地区少数民族考生

3.归侨、华侨子女、归侨子女和台湾省籍考生

4.自主退役士兵

5.在服役期间荣立二等功(含)以上或被大军区(含)以上单位授予荣誉称号的退役军人

行业解读：

学科特长生还有优势吗?

A 评优等活动不可与高考挂钩

取消相关加分后，具有学科特长的学生是否还具有“优势”?记者了解到，取消加分后，相关的评优、竞赛等活动仍可正常进行，但不可与高考挂钩。

针对此类考生，具备学科特长和创新潜质的考生所获奖项，可作为自主招生试点高校优先给予初审通过的条件。例如，2015年1月1日后获得奥赛奖项及学科类竞赛奖项的考生，2015年高考自主招生时均可享受初审优先通过。具备艺术、体育、学科特长的考生，学校将如实记录到学生综合素质档案或考生档案中，供高校录取时参考。此外，鼓励具有体育、艺术特长的学生报考高校高水平运动队、高校艺术团。

2015年，高校高水平运动队及53所高校艺术团仍进行招生，但教育部将制定和完善招生管理办法。对于思想品德方面有突出事迹的考生，按照有关程序，高校可破格录取或单独考试录取。

Q 地方性加分项目取消吗?

A 三好生等地方性加分将被取消

现行高考政策中，除全国性加分项目外，还包括了地方性高考加分项目。而从2015年1月1日起，将取消地方性全部鼓励性加分及大部分扶持性加分。

据了解，地方性的体育、艺术、科技、三好学生、优秀学生干部等加分项目将被取消加分，相关政策将按照取消全国性加分项目的规定执行。

目前全国仍有95项地方性加分项目。山西、辽宁、江西、山东、陕西等五省已经不再设立地方性加分项目。

教育部要求，各省区市大幅减少地方性高考加分，原有加分项目原则上减到1项或不超过2项。

对于原来没有的加分项目，各省区市不得新增，到2017年或将全部取消地方性加分项目。

来源:3g.yjbys.com