高考化学模拟卷及答案含解析,高考模拟卷化学答案

1.氯离子能水解么？高三化学题在线解答

2.一道高考题 化学

3.两道高考化学题 希望大家帮忙解答

4.高考化学选择题

5.高三化学复习练习题（含答案）

6.急求高三化学题解答

本题正确答案是A：

先看实验一，加入NaOH加热，有刺激性气味产生，说明溶液中有铵根（生成了氨气），未看到其他明显现象，则说明溶液中没有Fe2+，因为亚铁离子与NaOH生成白色沉淀Fe(OH)2。

接着实验2，加入足量硝酸，首先溶液变成酸性，偏铝酸根会先生成氢氧化铝随后变成铝离子；其次，硝酸具有强氧化性，实验说有棕红色气体即二氧化氮产生，说明硝酸被还原，则溶液中存在还原性离子，即亚硫酸根或碘离子存在，另外，由于没有看到沉淀产生，则说明碘离子不存在，因为碘单质不溶于水的。据此我们可以推断，溶液中一定存在铵根和亚硫酸根，可能存在偏铝酸根或钠离子。但我们忽略了一个条件，就是这些离子的物质的量相同，而亚硫酸根带两个负电荷，偏铝酸根带一个负电荷，铵根带一个正电荷，为了正负电荷平衡，那么钠离子一定存在，并且偏铝酸根一定不存在。到此BCD为什么错了，相信你已经明白。

希望对你有所帮助。

氯离子能水解么？高三化学题在线解答

X、W应该是H 、Be、或者Al。最外层电子数分别是1、2、3。

这三个一般都显正价，而且一般用得多的也就H和Al。可以暂定了。

这样的话，根据甲的化学式，可以猜出X是H，W是Al。

YX3有刺激性，应该就直接可以推出是NH3了。

Z可以推出是F或者Cl，丙的话 就应该是NH4Cl。

B选项错误的原因，AlCl3，中加入过来NaCl，不会有反映的。

下面是六氟铝酸钠（Na3AlF6）的合成方法，要是这么简单能反映出来就好了

氢氟酸法：可分干法和湿法 干法是将气态氢氟酸在400～700℃和氢氧化铝反应， 生成氟铝酸(H3AlF6)，然后用纯碱在高温反应而生成。湿法是将40～60% 的氢氟酸与氢氧化铝反应后再加入纯碱而制得。

氟硅酸法：可分氟化铵中间产物和氟硅酸钠中间产物法，前者系氟硅酸与氨水氨化后再与铝酸钠反应而生成。后者是将磷肥生产中的含氟废气经回收氟硅酸钠后，再经氨化合成等工序而制得。

碳酸化法：在铝酸钠及氟化钠溶液中，通以二氧化碳，亦可制得冰晶石。

制铝工业回收法：从炼铝生产的废气中回收的稀氢氟酸与铝酸钠反应可回收冰晶石。

试试做做，不知道对不对，有问题还是去问问老师看吧。

一道高考题 化学

氯离子不发生水解反应。

氯离子起着各种生理学作用。许多细胞中都有氯离子通道，它主要负责控制静止期细胞的膜电位以及细胞体积。在膜系统中，特殊神经元里的氯离子可以调控甘氨酸和伽马氨基丁酸的作用。氯离子还与维持血液中的酸碱平衡有关。肾是调节血液中氯离子含量的器官。

两道高考化学题 希望大家帮忙解答

答案是：D

因为57.4g的AgCl为0.4mol，而0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀，说明0.2n=0.4,解出n=2。

所以其为ECl2。因其熔沸点很低，所以ECl2为分子晶体，也为共价化合物。又因为E是短周期元素，能符合这个条件的就是二氯化硫（SCl2)。所以E是非金属元素硫。

E与Cl之间形成的化学键为共价键(S-Cl键）。硫有两种氧化物SO2 和SO3。硫位于元素周期表的第三周期VIA族。

而不是IVA族。

高考化学选择题

1.把两溶液混合后，最终得到的溶液是醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中存在的离子包括：CH3COO- （醋酸根，也用Ac-表示） OH- Na+ H+，

所以溶液中存在电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(Ac-) + c(OH-)

现在，你明白氢离子浓度大于氢氧根，那么把c(H+) > c(OH-)代入上式，就很容易得到c(Ac-) > c(Na+)

钠离子与氢离子的大小，如你所言，反应前醋酸浓度是要比氢氧化钠大的，中和后，未电离的醋酸开始电离，现在的关键是“醋酸是弱电解质”，所以它的电离是非常有限的，所以得到的氢离子浓度还是相当低，不可能大于由“pH=11的氢氧化钠溶液电离出来的钠离子”。如果这个时候醋酸是强电解质，完成电离，那么氢离子才会大于钠离子。

2.题目给的条件“氧化性Cu2+ > I2"的目的就是让你来判断反应的生成物的。如果象你说的，反应是: Cu + 2HI = H2 + CuI2 ，那么得到的铜离子就会把I-氧化，得到I2： 2Cu2+ + 4I- = I2 + 2CuI

高三化学复习练习题（含答案）

以下是高考化学选择题，请根据题目内容选择正确答案。

秸秆和铝的利用

选2,因为秸秆的化学能没有被充分利用,同时燃烧产生污染。

铝的提炼方法

因为铝的化学性质比较活泼,人类早先很难提炼纯铝,目前铝的冶炼用电解法。

金属置换反应

选D,看置换的金属和氢的比。

化学反应生成物

B和C 生成Ba(OH)2沉淀 和 氢氧化铁。

急求高三化学题解答

浙江省台州市四校2012届高三上学期第一次联考试卷

化学试卷

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27

Si 28 P 31 S 32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷（42分）

一、选择题（本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1、中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是

A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行

B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小

C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性

D．利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性

2、下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是

A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂

B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果

D．Fe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

B．标准状况下，2.24 L乙醇分子所含的C－H键数为 0.5NA

C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

D．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA

4、下列叙述正确的是

①热稳定性：H2O>HF>H2S

②熔点：Al>Na>K

③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H= －571kJ?mol－1 则氢气的燃烧热为－285.5kJ?mol－1

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N

A．只有②④⑥ B．只有①⑤⑥ C．只有②③④ D．只有③⑤⑦

5、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是

A、根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B、根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C、根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D、根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

6、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

A．元素W、X的氯化物中各原子均满足八电子结构

B．元素X与氢形成的原子个数比为1:1的化合物只有两种

C．元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应

D．元素X、Z形成的化合物为离子化合物

7、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．含有大量NO—2的水溶液中：Na+、Fe2+、SO2-4、H+

B．在pH=12的溶液中：ClO—、S2-、Na+、K+

C．能使pH试纸变蓝的溶液 NH4+ Na+ SO42－ Fe3＋

D．含有大量HCO—3的澄清透明溶液中：K+、C6H5O—、Cl—、CH3COO—

8、下列图示与对应的叙述相符的是

图a 图b 图c 图d

A．图a表示25℃时，用0.1 mol?L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图b中曲线表示反应2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图c表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D．据图d，若除去CuSO4溶液中的Fe3+ 可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。

9、下列叙述正确的是

A．浓度均为0.1 mol?L－1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，

则：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)

B．浓度均为0.1 mol?L-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中：

c(H+)＝c(OH-) + c(NH3?H2O)

C．浓度均为0.1 mol?L-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：[来源:学+科+

c(Na+)+ c(H+)＝ c(CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-)

D．用pH＝3的HCl溶液滴定10 mL pH＝11的氨水，达到滴定终点用去盐酸的体积小于10 mL

10、将1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A(g)+B(g) C(g)+D(g)，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图II所示，下列说法不正确的是

A．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是0.225mol?L-1?s-1

B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36

C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应 的过程按图I中a曲线进行

D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小

11．用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：

3 Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列说法正确的是

A．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原

B．还原剂是Fe2＋，氧化剂是S2O32－和O2

C．每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子

D．当转移1mol电子时，消耗56g S2O32－

12、甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断合理的是

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．丁和甲中氢元素质量比相同，则丁中一定含有氧元素

D．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

13．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．2.0mol/L B．0.15 mol/L C． 1.8 mol/L D．0.24mol/L

14、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

A．原混合酸中NO3－物质的量为0.4 mol

B．原混合酸中H2SO4浓度为2.0 mol?L－1

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

第Ⅱ卷（58分）

二、非选择题（本题共5大题）

15．（10分）碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂。某同学设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图如下。（所用石灰石含有杂质SiO2）

回答下列问题：

（1）充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨，则石灰石中碳酸钙的质量分数为 %。

（2）假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的不溶液性滤渣的成分为

。

（3）第③步反应一般不采用通入CO2的主要原因是 ，相应的离子方程式为 。

（4）CaCO3是一种难溶液物质，25℃时其KSP=2.8×10-9。现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2.0×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的物质的量浓度最小是 。

（5）某生用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下

与前一方案相比较，该方案的优点是 。

16．（10分）原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W， 其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。

（1）Y元素是 （填元素名称）。

（2）由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在的化学键为 。

（3）解释WZ2的水溶液显酸性的原因 （用方程式表示）。

（4）某物质由Na、Y、Z三种元素组成，取该物质配成的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO3，白色沉淀溶解，该物质的分子式为 。

（5）分别均由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物A和B，它们之间能以物质的量1:1进行反应。写出A与B两溶液反应的离子方程式 。

（6）Y2X4是一种可燃性的液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分。1.60g Y2X4在氧气中完全燃烧放出热量31.2 kJ(25℃)，请写出Y2X4完全燃烧的热化学反应方程式 。

17（9分）、下列A～K是中学化学中的常见物质，其中D、E、K为单质，其余物质为化合物。这些物质具有下列转化关系（省略了水和部分反应物及生成物），除反应②外，其他反应均在水溶液中进行。其中D是工业中最常用的金属。 回答：

（1）A、H分别为 、 （填化学式）

（2）写出反应②的化学方程式 。

（3） 2.7克E与I完全反应生成G，若G与J反应生成3.9克不溶物H ，则消耗J的物质的量为 。

（4）若实验测得无水H在常压条件下不同温度时的密度为：

T(℃) 200 600 800

ρ(g/L) 6．881 2．650 1．517

气体摩尔体积（L/mol） 38．8 71．6 88．0

则 600℃时无水H存在形式的分子式为 。

18（10分）、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

(1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） H1

反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） H2

①上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；

②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度 250℃ 300℃ 350℃

K 2.041 0.270 0.012

由表中数据判断 H1 0(填“>”“=”或“<”)；

③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol?L－1，则CO的转化率为 .

（2）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应Ⅰ进行甲醇合成，T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质 H2 CO CH3OH

浓度/（mol?L－1） 0.2 0.1 0.4

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CO、H2后，在T5℃反应10min达到平衡，c(H2)＝0.4 mol?L－1，则该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ mol?(L?min)－1。

（3）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 。

19（8分）I、二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。比Cl更好。

⑴ 在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：

方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O

用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是 。

⑵ 用ClO2处理过的饮用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2—）。

饮用水中的ClO2、ClO2—含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I—还原为ClO2—、Cl—的转化

率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2 .0时，ClO2—也能被I—完全还原为Cl—。反应生成

的I2用标准Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI

①请写出pH≤2 .0时ClO2—与I—反应的离子方程式 。

②请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。

步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。

步骤3：加入足量的KI晶体。

步骤4： 加入少量淀粉溶液，用c mol?L－1Na2S2O3

溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。

步骤5： 。

步骤6：再用c mol?L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2—的浓度为 mol?L－1（用含字母的代数式表示）。

II．（11分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

⑴ 在农业生产中，滤液1可用作 。

⑵ 流程中生成高铁酸钾的离子方程式是： ，控制此反应温度30℃以下的原因是： 。

⑶结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是： 。

⑷某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是2：3，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 。

⑸实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在 附近、反应时间应控制在 。

化学参考答案：

一、选择题：（每题3分，共42分）

1C 2D 3C 4A 5 A 6C 7D 8D 9B 10A 11D 12 C 13C 14B

15（10分）．（1）90.9 （2分） （2）CaSiO3 （1分）

（3）通入CO2的量不易控制，使生成的碳酸钙在CO2过量的条件下溶解。（其他合理答案都给分）（2分） CaCO3+CO2+H2O==Ca2＋+2HCO3－（1分，化学方程式不给分）

（4）5.6×10－5mol?L－1（2分，无单位不给分）

（5）不需要加热，操作简便，减少来自燃料的污染。（2分，写不完整得1分）

16（10分）．（1） 氮 （1分，其他不给分）

（2）离子键和共价键 （或离子键和极性键、配位键） （2分）

（3） SO2+H2O=H2SO3（写可逆符号也对）、H2SO3 H++HSO3- （2分，不全不给分）

（4） NaNO2 （1分）

（5） H++HSO3- ==H2O+SO2↑ （2分，化学方程式给1分）

（6）N2H4（l）+O2（g）==N2（g）+2H2O（l） △H=－624kJ? mol-1 （2分，有错不给分）

17（9分）、（1）FeCl3 （1分） 、 Al(OH)3 或A1C13（2分,一个1分）

（2）3FeO+2Al 3Fe+Al2O3（2分,无条件扣1分）

（3）0.05mol或0.25mol （2分,一个1分）

（4）A12C16 和 A1C13（2分,不全不给分）

18（10分）、⑴ ① Ⅰ（1分） ② < （1分） ③ 80% （2分）

（2）①> （2分） ②0.03 mol?L－1?min－1。（2分）

（3）提高原料利用率（或提高产量、产率亦可）。（2分）

19（19分）. I ⑴方法二制备的ClO2中不含Cl2（2分）

⑵①ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O（2分）

②调节溶液的pH≤2.0（2分）

③ （2分）

II．⑴复合肥（或化肥）（1分）

⑵2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－+5H2O （2分）

防止生成的K2FeO4发生分解（2分）

⑶增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出（2分）

⑷17∶5（2分）

⑸30% （1分） 60min（1分）

急求高三化学题解答

阳离子有K+，Ag+ ， Ca + ，Ba2+， Fe2+ ， Al3+,阴离子有CL- ，OH- ，CH3COO-， NO3- ，SO42-， CO32-

必须的组合有，AgNO3，

向B溶液中滴加稀氨水 先出现沉淀 继续加入氨水沉淀物消失－－B是AgNO3

测得溶液ACE呈碱性且碱性为A>E>C －－阴离子分别是OH- ， CO3^2-，CH3COO^-，所以DF中含Cl-和SO4^2-

向D溶液中加入Ba(NO3)2溶液无明显现象－－D中没有SO4^2-，所以是Cl-

向F溶液中滴入氨水 生成白色絮状沉淀 沉淀迅速变成灰绿色 最后变成红褐色－－F是Fe2+，是FeSO4

得到以下结论：

A OH-

B －－AgNO3

C CH3COO-

D Cl-

E－－CO3^2-

F －－FeSO4

由于Al3+只能与Cl-结合，CO3^2-只能与K+结合，可得到

A －－Ba(OH)2

B －－AgNO3

C－－(CH3COO)2Ca

D－－AlCl3

E－－K2CO3

F －－FeSO4

该曲线的斜率大小表示了反应速率大小，成正比。所以选AB.

反应后剩余的醋酸的物质的量＝0.05＊0.1－0.05＊0.05＝0.0025摩尔，体积增大为原来的2倍，浓度＝0.0025/2=0.00125mol/L

反应后，生成醋酸钠的物质的量＝0.05＊0.05＝0.0025摩尔,浓度为0.0025/2=0.00125mol/L,电离出醋酸根离子浓度为0.00125mol/L（忽略水解）

设溶液中H＋浓度为Xmol/L

CH3COOH = CH3COO- + H+

1--------------------1--------------1

0.00125-X-------0.00125+X----X

Ka=[(0.00125+X)*X]/(0.00125-X)=2*10^-5

解出X＝2＊10＾-5

PH=-lg(2*10^-5)=5-lg2=5-0.3=4.7

1、燃烧无其它气味

2、有难闻的气味

3、成为灰，有烧纸味

根据得失电子失恒来做

Fe2+~~~~~~~~~~Fe3+

从MnO4-~~~~~~~~~~~~~~~~~~~Mn2+得电子数目为

24.65/1000*0.020*5=2.465^-3MOL

也即(NH2OH)总共失去电子2.465^-3MOL

故其化合价的升高为

2.465^-3/(25.00/1000*0.049)=2

而NH2OH中的N的化合价为-1价,长2价即为+1,

因此答案为

N2O,即为B

用元素守恒！

反应后，是0.2 mol AlCl3和0.1 mol NaCl

所以一共有0.2×3 + 0.1 = 0.7 mol Cl-

根据Cl守恒，所以HCl的物质的量是0.7 mol

所以盐酸的体积 = 0.7 ÷ 1=0.7 L，即700 mL

1.硫酸根7.2/96=0.075mol，若金属全是镁0.075，若全是铝0.05，所以应在0.075~~0.05之间。

2. 2NaCl~~~Na2CO3

理论生产Na2CO3为5.3克，实际 2NaHCO3 ~~~ Na2CO3 3.445克

所以3.445/5.3=0.65

（1）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O

（2）①Na2CO3 + SO2 = Na2SO3 + CO2

②2H2S + SO2 =3S↓ + 2H2O

③2：1

④S+Na2S03=Na2S2O3

第一题:答案：这个确实是错的。因为根据电离常数可知,酸性： HCN >HCO3- ,就算能发生这个反应2NaCN + H2O + CO2 →2HCN + Na2CO3,但是接下来又会发生

HCN + Na2CO3=NaHCO3+NaCN（强酸制弱酸），所以总反应应该是NaCN+H2O+CO2=NaHCO3+HCN

第2题,答案：<

分析:H2B = H+ + HB-

1 1 1

0.1mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L

HB- <=> H+ + B2-

1 1 1

0.1mol/L <0.01mol/L <0.01mol/L(根据0．1mol/L NaHB溶液的pH =2,可知0.1mol/LHB- 能电离出的H+的浓度为0.01mol/L,但是由于在H+为0.1mol/L 的酸性条件下,电离受到了抑制,所以<0.01mol/L,因此C(H+)< 0.1mol/L+0.01mol/L,即C(H+)< 0.11mol/L)

第3题:根据0．1mol/L NaHB溶液的pH =2可知,HB-是以电离为主,则

NaHB=Na++HB-

HB-<=>H+ + B2-(主要)

HB-+H2O<=>H2B+OH-(次要)

H2O<=>H+ + OH-

所以离子浓度顺序为:Na+>HB->H+>B2->OH-

（1）加铁屑和稀硫酸

（2）AC

（3）除去溶液中的Sn2+,并防止Fe2+被氧化； 使生成的FeS溶解并转化为FeSO4，减小Fe2+的损失