2014年高考用的什么卷_2014高考复习资料

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《语文基础知识手册》

我当时就是常常看这本书背语文的知识点的

然后就是要多做基础题

在考试中基础题不丢分就是胜利

平时多读书，积累词汇量

这样在写作文的时候可以写的更优秀

阶段复习安排表

复习阶段时间安排复习目标复习安排

第一轮全面复习夯实基础9月:①字音②字形③标点符号④8种修辞⑤文言实词和18个文言虚词;10月:①复习高中语文教材1~2册②实词、虚词、熟语③仿用选用变换句式④扩展语句压缩语段⑤文言文阅读训练;11月:①复习高中语文教材3~4册②辨析并修改病句③现代文阅读训练;12月:①古代诗歌鉴赏训练②作文训练③语言表达简明连贯得体训练;1月:①文学常识②名句名篇③综合模拟题练习。

第二轮专题复习查漏补缺2月:①在第一轮复习的基础上针对弱势环节复习②注重阅读,积累作文材料③加强习题训练,注重总结规律和方法;3月:①偏重阅读训练②加强作文训练③多做模拟题④关注考纲信息;4月:①温习高中语文教材5~6册②再次研究考纲,检查第二轮复习的总体效果③大量做模拟题④加强作文训练。

第三轮强化训练突出实战5月:①多看积累本和优秀范文②模拟题训练③巩固背诵等识记内容;6月:调节心态,可适当看书看题,保持良好的考前竞技状态。

希望你能提高成绩

成人高考复习攻略：六个步骤帮你高效备考

一、位置与结构

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。

9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

10、O是族序数是周期数3倍的元素。

11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

12、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

二、含量与物理性质

1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。

3、Na是焰色反应为**的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。

4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。

5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。

6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

三、化学性质与用途

1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4、P是在空气中能自燃的元素。

5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

四、 10电子微粒组

1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H2O、HF

3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+

4、阴离子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—

五、 18电子微粒组

1、原子Ar

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3、阳离子K+、Ca2+、PH4+

4、阴离子P3—、S2—、HS—、Cl—、O22—

5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F

六、同族的上下周期元素原子序数之间的关系

1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。

2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。

3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。

4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。

5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。

特征现象

1．焰色反应：Na+（**）、K+（紫色）

2．浅**固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

4．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（**）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]

蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

**（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

5．特征反应现象： Fe(OH)2------>Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色

高中化学会考应知应会知识点条

一、 元素化合物：

类别 序号 问题 答案

卤族元素 1 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒）

2 使淀粉—KI溶液变蓝的物质 Cl2

3 最强的含氧酸 HClO4

4 最稳定的气态氢化物 HF

5 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧（2）H2在Cl2中燃烧（3）CH4与Cl2混合光照 （1）产生棕**的烟（2）产生苍白色的火焰（3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴

6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2

7 检验Cl－ 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀

氧族元素 1 能使带火星的木条复燃的气体 O2

2 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现）

3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2

4 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发

5 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4

6 检验SO 先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀

7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有： SO32－

8 引发酸雨的污染物 SO2

氮族元素 1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2

2 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2

3 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO

4 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、

5 造成光化学烟雾的污染物 NO2

6 极易溶于水的气体 NH3、HCl

7 NH3喷泉实验的现象和原理 红色喷泉

8 NH3的空间结构 三角锥形

9 溶于水显碱性的气体 NH3

10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3

11 两种气体相遇产生白烟 NH3遇HCl

12 某溶液加入NaOH溶液产生气体 气体一定是NH3；溶液一定含NH

13 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。

14 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－

15 浓硝酸的特性 不稳定易分解、强氧化性、易挥发

16 王水的成分及特性 浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）

17 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸

18 火柴盒侧面的涂料 红磷

碳族 1 制造光导纤维的原料 SiO2

2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3）

碱金属 1 Na+的焰色K+的焰色 **紫色（隔蓝色钴玻璃观察）

2 钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。

3 能与Na2O2反应的两种物质 H2O、CO2

4 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3

5 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑

6 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较 碳酸氢钠受热易分解

7 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3

AlMgFe金属 1 常用作净水剂的物质 明矾、Al(OH)3

2 常用作耐火材料的物质 Al2O3、MgO

3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S

4 红褐色的沉淀 Fe(OH)3

5 红棕色的固体 Fe2O3

6 能发生钝化现象的两种金属 两种酸 Fe、Al浓硫酸、浓硝酸

有色物质 1 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、

2 淡**的固体 Na2O2、S、AgBr、AgI（黄）

3 水溶液显蓝色的 含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）

4 水溶液显**的 含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液）

气体小结 1 有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO

2 有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、

3 在空气中产生白雾的气体 HCl

4 不溶于水（能用排水法收集）的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

5 不能用排气法收集的气体 NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似）

6 溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红） Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）

7 溶于水显碱性的气体 NH3

8 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3（HI、HBr）

9 能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体 NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）

与酸碱和水反应小结 1 金属与酸反应产生气体情况：（1） 与酸反应产生H2（2） 与酸反应产生SO2（3） 与酸反应产生NO2（4） 与酸反应产生NO （1） 活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸（2） Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸（3） Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸（4） Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸

2 常温下与水反应产生H2的产生O2的产生C2H2的 K、NaNa2O2、F2CaC2

3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S

4 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4

5 不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3等

6 能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3

其它 1 敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液 浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）

2 常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag

3 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低

4 与环境保护有关的知识：(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色污染(6)水体富氧化（藻类疯长）(7)能保护环境的最好燃料 （1） SO2（2） CO2（3） NO2（4）氟氯烃（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H2

5 常见的漂白剂 （1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）

二、有机化学：

1 检验酒精中是否含水 无水CuSO4，变蓝

2 能使溴水褪色的 烯、炔（苯、烷不能）

3 能使KMnO4酸性溶液褪色的 烯、炔（苯、烷不能）

4 能发生加聚反应的 含C=C双键的（如烯）

5 能发生消去反应的是 乙醇（浓硫酸，170℃）

6 能发生酯化反应的是 醇和酸

7 燃烧产生大量黑烟的是 C2H2、C6H6

8 属于天然高分子的是 淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）

9 属于三大合成材料的是 塑料、合成橡胶、合成纤维

10 常用来造纸的原料 纤维素

11 常用来制葡萄糖的是 淀粉

12 能发生皂化反应的是 油脂

13 水解生成氨基酸的是 蛋白质

14 水解的最终产物是葡萄糖的是 淀粉、纤维素、麦芽糖

15 能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是 乙酸

16 有毒的物质是 甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)

17 能与Na反应产生H2的是 含羟基的物质（如乙醇、苯酚）

18 能发生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质

19 能还原成醇的是 醛

20 能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是 乙烯

21 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是 乙烯的产量

22 通入过量的CO2溶液变浑浊的 C6H5ONa溶液

23 不能水解的糖 单糖（如葡萄糖）

24 能发生银镜反应的（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的） 醛、葡萄糖、麦芽糖

25 不溶于水的有机物 液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯

26 易溶于水的有机物 甘油、乙醇、乙醛、乙酸

27 可用于环境消毒的 苯酚

28 皮肤上沾上苯酚用什么清洗 酒精

29 写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸； （4）硝基苯 （1）羟基—OH (2)醛基—CHO(3) 羧基—COOH (4)硝基—NO2

30 写出下列有机反应类型：（1） 甲烷与氯气光照反应（2） 从乙烯制聚乙烯（3） 乙烯使溴水褪色（4） 从乙醇制乙烯（5） 从乙醛制乙醇（6） 从乙酸制乙酸乙酯（7） 乙酸乙酯与NaOH溶液共热（8） 油脂的硬化（9） 从乙烯制乙醇（10） 从乙醛制乙酸 （1） 取代（2） 加聚（3） 加成（4） 消去（5） 还原（6） 酯化（7） 水解（8） 加成（或还原）（9） 加成（10） 氧化

31 加入浓溴水产生白色沉淀的是 苯酚

32 加入FeCl3溶液显紫色的 苯酚

33 能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na2SO4、(NH4)2SO4

34 写出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔 （1）CnH2n+2；（2）CnH2n；（3）CnH2n－2

三、化学实验：

1 能在酒精灯火焰上直接加热的仪器 试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙

2 需要垫石棉网加热的仪器 烧杯、烧瓶、锥形瓶

3 用固—固加热装置制取的气体用固—液加热装置制取的气体用固—固不加热装置制取的气体 O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2

4 制取以下气体需要加热的：制取以下气体不需要加热的： （1） 用MnO2与浓HCl制Cl2（2） 用乙醇和浓H2SO4制C2H4（3） 用KClO3和MnO2制O2（4） 用Cu和稀HNO3制NO（5） 用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3（1） 用Zn和稀H2SO4制H2（2） 用CaCO3和稀HCl制CO2（3） 用CaC2和H2O制C2H2（4） 用Cu和浓HNO3制NO2

5 需要保存在棕色瓶中的物质 氯水、浓硝酸、AgNO3

6 一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度） C(酸)V(酸)＝＝C(碱)V(碱)

四、物质结构：

序号 问题 答案

1 原子核内无中子的原子 氢（ H）

2 形成化合物种类最多的元素 碳

3 地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al

4 大气中含量最多的元素 N

5 最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素） CO

6 最外层电子数为次外层电子数1/2的元素最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Li、Si、Mg

7 最外层电子数比次外层电子数多3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 NF

8 最外层电子数比次外层电子数少3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 PAl

9 核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素 CO

10 X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2H2O、H2O2

五、俗名总结：

序号 物质 俗名 序号 物质 俗名

1 甲烷 沼气、天然气的主要成分 11 Na2CO3 纯碱、苏打

2 乙炔 电石气 12 NaHCO3 小苏打

3 乙醇 酒精 13 CuSO4?5H2O 胆矾、蓝矾

4 丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石

5 苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰

6 甲醛 蚁醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰

7 乙酸 醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石

8 三氯甲烷 氯仿 18 Na2SiO3水溶液 水玻璃

9 NaCl 食盐 19 KAl(SO4)2?12H2O 明矾

10 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 20 CO2固体 干冰

化学方反应式

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓

2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑

3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：

Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓

8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：

2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–

9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O

10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O

11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O

12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-

13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O

16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O

17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O

18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-

19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O

20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O

23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–

24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O

25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：

Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O

28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：

H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O

30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：

2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O

31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑

34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O

35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O

37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑

39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓

43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓

44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓

45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O

46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑

47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑

48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+

49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+

50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑

51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑

52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–

53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–

54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+

56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓

57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2

58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓

59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3

61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+

62、锌与稀硫酸： Zn+2H+=Zn2++H2↑

63、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑

64、锌与氯化铵溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑

65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

69、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O

71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-

76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-

77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-

78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-

80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-

81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-

82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO

84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+

85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O

86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+

92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-

93、用氨水吸收过量的SO?2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-

94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+

95、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑

96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O

97、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+

98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-

99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓

101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑

102、电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+

103、电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑

104、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑

105、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑

106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O

107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O

109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

111、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O

112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O

113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑

114、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑

115、硫化钠的第一步水解： S2-+H2O HSO3-+OH-

116、碳酸钠的第一步水解： CO32-+H2O HCO3-+OH-

117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓

118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH

120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

121、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O

122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O

123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+

124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-

125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-

126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-

127、碳酸钙跟甲酸反应： CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-

128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH

129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-

130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O

132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：

5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O

135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3

136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：

(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH

137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-

138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+

139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

140、葡萄糖发生银镜反应：

CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=

CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓

141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O

2014广东高考查询？

成人高考复习是一项漫长而艰苦的过程，需要我们付出大量的时间和精力。为了帮助广大考生更好地备考，本文总结了六个高效的复习步骤，希望能对大家有所帮助。

深入研读教材，确保知识无遗漏。成人高考考试内容较为全面，需要我们对每个知识点都进行深入的了解和掌握。

全面解析考试大纲，明确考点与要求。只有了解考试大纲，才能更好地掌握考试的重点和难点。

♀?适量练习

适量练习，掌握解题技巧，培养答题感觉。练习是巩固知识的重要手段，也是培养答题感觉的关键。

循环复习，巩固所学，确保长期记忆。复习是学习的重要环节，只有不断地复习，才能够真正掌握所学知识。

学习完一个章节后，在下一次学习新内容之前，花些时间回顾之前的内容。记住，温习是进步的阶梯！

形成总结习惯，不断提升自我。总结是进步的重要途径，只有不断总结，才能够不断提升自己的学习和工作能力。

实战演练，熟悉考试题型与技巧。除了埋头学习，还要抽出时间做历年真题。这不仅能帮助你了解考试形式，还能让你掌握一些答题技巧。

高考政治复习资料

2014年的广东高考查询是一场规模宏大的考试，它覆盖了全省的高中生。据报道，在2014年的广东高考中，参加考试的学生共计163万人，考试科目包括高中毕业考试、高中综合素质考试和高中语文考试，考试分数线也有所不同。

二、2014广东高考查询考试科目2014年的广东高考查询考试科目主要有高中毕业考试、高中综合素质考试和高中语文考试。高中毕业考试的科目有语文、数学、英语、物理、化学、政治、历史、地理、生物等科目；高中综合素质考试的科目有思想政治理论课考试、品德与社会实践考试、通用技术考试、信息技术考试等科目；高中语文考试的科目有中国古典诗词、中国小说、中国文论、中国现代文学、外国文学等科目。

三、2014广东高考查询考试分数线2014年的广东高考查询考试要求不同科目的分数线也有所不同。高中毕业考试科目的分数线要求：语文、数学、英语、物理、化学、政治、历史、地理、生物考试是满分150分，各科及格分数是120分；高中综合素质考试的及格分数是100分；高中语文考试的及格分数是130分。

四、2014广东高考查询复习资料2014年的广东高考查询考试复习资料是全省考生复习的重要参考资料，主要有中国教育考试网发布的《2014年广东高考查询复习指导》、《2014年广东高考查询复习资料》等。这些资料非常实用，考生可以根据这些资料进行复习，为考试做准备。

五、2014广东高考查询考试结果2014年的广东高考查询考试结果是经过严格按照规定的标准进行评分的，它反映了考生在考试中的表现。据报道，2014年的广东高考查询考试结果总体情况不错，参加考试的学生中，有超过30%的学生获得了成绩，有近60%的学生获得了良好成绩。

六、2014广东高考查询考试后续工作2014年的广东高考查询考试结束之后，教育部门会对参加考试的学生进行招生安排，以给予更多的学生机会，让更多的学生获得未来的发展机会。此外，教育部门还会对参加考试的学生进行心理辅导，帮助他们更好的面对未来的挑战。

2014年的广东高考查询是一场规模宏大的考试，参加考试的学生共计163万人。2014年的广东高考查询考试科目主要有高中毕业考试、高中综合素质考试和高中语文考试，考试分数线也有所不同，高中毕业考试科目的分数线要求：语文、数学、英语、物理、化学、政治、历史、地理、生物考试是满分150分，各科及格分数是120分；高中综合素质考试的及格分数是100分；高中语文考试的及格分数是130分。2014年的广东高考查询考试复习资料是全省考生复习的重要参考资料，考试结果总体情况不错，参加考试的学生中，有超过30%的学生获得了成绩，有近60%的学生获得了良好成绩。考试结束之后，教育部门会对参加考试的学生进行招生安排，并对学生进行心理辅导，帮助他们更好的面对未来的挑战。2014年的广东高考查询考试，不仅考验了学生的学习能力，也考验了教育部门的管理能力，是一次极大的经验之路。

自考/成考有疑问、不知道自考/成考考点内容、不清楚当地自考/成考政策，点击底部咨询官网老师，免费领取复习资料： style="font-size: 18px;font-weight: bold;border-left: 4px solid #a10d00;margin: 10px 0px 15px 0px;padding: 10px 0 10px 20px;background: #f1dada;">成人高考《大学语文》备考资料推荐

基础知识

一、商品：1、含义：用于交换的劳动产品。

2、基本属性：使用价值和价值（由劳动形成）使用价值是价值的物质承担者，商家要想顺利实现价值，就必须关注使用价值（质量），只有这样才能顺利“让渡”。

3、价值量——社会必要劳动时间——社会劳动生产率（行业或部门劳动生产率）

4、个别劳动时间、个别劳动生产率与商品的价值量无关。但它们对商品生产者却具有重大意义——处于有利的竞争地位，获得超额利润。（鞭子作用）

5、价值量——社会劳动生产率——价值总量

反比 无关

6、价值量——个别劳动生产率——价值总量

无关 正比

二、货币：1、本质：一般等价物（表现一切商品价值，充当商品交换的媒介）

2、含义：金银从商品中分离出来固定充当一般等价物的商品。

3、职能：价值尺度（无需现实货币）表现商品价值大小。

流通手段（需要现实货币）媒介 商品——货币——商品 （时空）

贮藏手段、支付手段、世界货币

商品价格总额

4、货币量＝——————————

货币流通速度

5、纸币：由国家发行的、强制使用的价值符号。人行、面额与实际代表的价值量、发行量必须以流通中所需货币量为限度。

表现

危害

财政政策

货币政策

税收

实质

通货膨胀

物价持续、全面上涨

社会经济秩序混乱

紧缩性

上调利率

上调税率

社会总需求＞总供给

通货紧缩

物价全面、续下跌

经济衰退

扩张性

下降利率

下降税率

社会总需求＜总供给

6、信用工具：信用卡：消费、转帐结算、存取现金、信用贷款等全部或部分功能

现金支票与转帐支票

7、外汇：用外币表示的国际间结算的支付手段。汇率（汇价）：两种货币之间的兑换比率。外汇汇率升高或降低；人民币汇率的升高或降低

8、人民币汇率（币值）变化的原因：国家经济发展状况（通胀、通缩等）、进出口贸易是否平衡；

9、人民币汇率变化对经济的影响：

人民币汇率

有利

不利

升高

进口；调整经济结构（出口商品结构，产业结构）

出口；诱发通胀

降低

刺激出口；增加就业；增加外汇储备

进口；经济发展

10、保持币值基本稳定的意义：保持币值基本稳定，即对内保持物价总体稳定，对外保持人民币汇率稳定，有利于人民生活安定、国民经济持续快速健康发展，对世界金融的稳定、经济的发展。

三、价格

1、价格的形成因素

⑴决定因素：价值量——社会必要劳动时间——社会劳动生产率

⑵、影响因素：直接因素：供求关系（买方、卖方市场）、竞争程度；

间接因素：气候、时间、地域、以及宗教、习俗等文化因素

2、价格对生产、生活的影响：

⑴对生活的影响：对需求量的影响。一般而言，价格升高需求量减少；但也要具体问题具体分析：生活必需品与高档耐用品；相关商品中的互为替代品及互补商品的影响。

⑵对生产的影响：调节生产规模；提高劳动生产率；生产适销对路的高质量产品

四、消费

1、影响消费的因素：

⑴根本因素是一国经济发展水平；收入和物价是影响消费的直接因素，其中，收入是消费的基础和前提。

⑵消费心理：对经济发展包括收入的心理预期；从众心理、求异心理、攀比心理、求实心理等。

⑶社会总体消费水平（与该国分配政策及收入差距大小关系密切。我国消费拉动经济能力不强）

⑷生产的刺激，如性能、质量、包装等，广告、服务质量等

2、消费类型：有形商品消费与劳务消费；钱货两清的消费与贷款消费与租赁消费

3、消费结构与恩格乐系数

4、做理智消费者：量入为出，适度消费；避免盲从，理性消费；保护环境，绿色消费；勤俭节约，艰苦奋斗。

一、完善市场经济

1、含义：市场在资源配置中起基础性作用的经济。它通过价格、竞争、供求市场机制准确、及时、灵活地反映经济信息，实现资源配置。

2、市场经济作为资源配置手段的共性：

①经济关系市场化（各种关系都是通过市场建立的如平等、竞争的关系）；

②企业行为自主化（企业拥有生产经营自主权）

③宏观调控间接化（政府调节市场来引导企业生产经营活动，更多运用经济、法律手段）

④经济运行法制化（市场经济是法制经济。经济运行如准入、竞争、交易等有法律、规则进行规范）

3、社会主义市场经济的特征（个性）

①坚持公有制主体地位（资产优势、国有经济的控制优势——控制国民经济命脉和关键领域）

②以共同富裕为根本目标

③能够实行强有力的宏观调控

4、市场的作用：一方面，市场是一种有效的资源配置方式。可有效推动科学技术和管理的进步，促进劳动生产率的提高和资源的有效利用。

另一方面，市场调节具有局限性：市场不是万能的；缺陷：自发性、盲目性、滞后性

5、解决措施：

①建立市场规则，完善市场秩序：

市场规则以法律法规、行业规范、市场道德规范等形式规范市场。主要包括市场准入规则、市场竞争规则、市场交易规则（平等自愿诚实信用）。其中，诚实信用是现代市场经济正常运行必不可少的条件。以道德为支撑、法律为保障的社会信用制度，是规范市场秩序的治本之策。

②完善宏观调控，弥补市场不足

经济手段：国家运用经济政策和计划，通过调整经济利益来影响经济生活——行政、权力

手段

总措施

通胀

通缩

根本目标

税收政策

税率、征税对象、纳税人

↗

↘

促进经济增长；增加

就业；稳定物价，保

持国际收支平衡

财政政策

调控财政收支数量、方向

紧缩性财政政策

扩张性 财政政策

货币政策

利率、存贷款准备金率

↗

↘

法律手段：国家制定和运用经济法规调节经济——权力、司法、行政部门

行政手段：运用强制性行政命令、指示、规定等措施，来调节经济。如罚款、吊销营业执

照、市场准入禁令等——政府。它是辅助手段。

有效的资源配置方式

市场 ————－—作用 市场不是万能的

┃价格、竞争、供求 调节具有局限性

┃ 缺陷：自发性、盲目性、滞后性

┃ ①建立秩序：A规则（准入、竞争、交易）B社会信用体系

解决措施————

┃ ②完善宏观调控，弥补市场不足

┃

市场经济作为资源配置手段的共性————社会主义市场经济的特征（个性）

（经济关系市场化、企业行为自主化、宏观调控间接化、经济运行法制化）

二、生产、消费、分配

消费对象 消费的发展促进生产的发展

消费方式 对生产的调整和升级起导向作用

消费的质量和水平 消费——→生产 新的消费热点往往带动一个产业的出现和成长

为消费创造动力 ←—— 提高劳动力质量，提高劳动者的生产积极性

分配制度：

（1）按劳分配为主体（社会主义公有制经济中个人消费品分配的基本原则）多种分配方式

并存。按劳动成果分配、按生产要素分配（劳动、资本、技术、管理）——是对生产

要素所有权合理性、合法性的确认，体现了国家对公民权利的尊重。有利于激发生产

要素的活力，适应市场经济的发展。

（2）正确处理效率与公平的关系：

①关注公平的意义：

在社会主义条件下，二者具有一致性。效率是公平的物质前提，公平是效率的保证。

分配方式的好坏对调动人们的积极性，提高效率产生重要影响。公平的收入分配能保

证人们的基本生活需要；体现社会主义分配原则（社会主义市场经济要体现“效率优

先、兼顾公平”的原则）；协调人们之间的经济利益，实现经济发展、社会和谐。

②措施：

坚持并完善我国的分配制度，初次分配注意处理好公平与效率的关系，再分配更加注

重公平。既注意调动人们的积极性，又能在国家参与的再分配中，加强政府对收入分

配的调节提高低收入者的收入水平，调节过高收入，取缔非法收入。完善税收及财政

政策，加强社会保障制度（社会保险——养老、医疗、失业；社会救济、社会优抚、

社会福利）建设，防止出现严重的两极分化，特别是保障低收入者基本生活。

财政：国家的收入和支出就是财政。预算与决算 政府与人大

（1） 影响财政收入的因素：经济发展水平——根本因素；分配政策（对企业生产和人民生活都能产生重要影响）；来源：税、利、债、费

（2） 财政支出方向：经济建设支出（基本建设和支持农业的支出，占首位）；科、教、文、卫事业支出；行政国防支出；社会保障支出；债务支出

（3） 财政收支平衡

（4） 财政的作用：

① 加强能源、交通、邮电通信、水利等基础设施建设，有利于经济运行和社会发展，有利于经济结构的调整

② 运用扩张性或紧缩性财政政策，通过调整财政支出的数量、方向保持社会总需求

与总供给基本平衡

③ 促进经济结构的合理优化，支持高科技研究开发，发展科技教育等事业

④ 巩固国家政权的物质保障

⑤ 建立和完善社会公共服务体系特别是社会保障体系，实现社会公平，提高人民的生活水平

（5）财政的本质：分配

税收：国家凭借政治权力，依法取得财政收入的基本形式。

（1） 特征：强制性、无偿性、固定性

（2） 种类：流转税、所得税、资源税、财产税、行为税P84

（3） 纳税人与负税人

（4） 依法纳税是公民的基本义务：我国税收取之于民、用之于民，国家集体个人利益在根本上是一致的。违反税法的行为影响公民权利和国家职能的实现。

（5）偷税、欠税、骗税、抗税行为 P86

（6）调控经济的杠杆：税率、纳税人、征税对象

分配、消费及生产（经济发展）的关系简图

原因：社会主义本质及社会主义市场经济根本目标

意义：①提高人民生活水平、质量，实现社会公平和谐

②扩大内需，促进经济发展

① 坚持完善分配制度；②坚持效率优先

② 更加兼顾公平（调节、取缔、保障）

分配制度 ③完善社保体系

④运用宏观调控（财政、税收、积累消费）

初次分配和再分配更加注重公平

生存资料

一国经济发展水平——收入、物价——消费水平——消费结构 发展资料 恩格尔系数

享受资料

↓↑

生产

三、企业与劳动者

集体经济：地位：农村主要经济形式，社会主义公有制经济重要组成部分

公有制为主体 国有经济 地位： 国民经济支柱；控制国民经济命脉，主导作用；意义：①发挥社会主义优越性，②增强经济实力、国防实力、民族凝聚力，③提高国际地位，具有关键作用

基本经济制度 多种所有制经济共同发展：地位：社会主义市场经济重要组成部分。

意义：方便生活，扩大就业，引进先进技术和管理经验，扩大出口，增加财政收入，提高国家综合经济实力；各种所有制在市场竞争中发挥各自优势，相互促进，共同发展。

股份制、股份合作制都可以作为公有制实现形式。股份制成为公有制主要实现形式，可以增强公有制经济活力，提高资本运作效率，扩大资本支配范围和公有制主体作用。

混合所有制经济的性质判断：其中的国有、集体经济都是公有制经济重要组成部分；其整体性质看控股权；

公有制主体地位表现：公有资产在社会总资产中占优势；控制力——控制国民经济发展方向、经济运行整体态势和重要稀缺资源。

企业：以营利为目的从事生产经营活动，向社会提供商品或服务的经济组织。

企业法人：依法成立，有必要经费、自己名称、组织机构和场所，能够独立承担民事责任。

公司：依法设立的全部资本由股东出资，经营利为目的的企业法人。公司制是现代企

业的主要的典型的组织形式——优点：独立法人地位；有限责任制度；科学管

理结构（法人治理结构）

成功公司的因素： ①正确的经营战略——面向市场，制定准确的战略定位——

是最重要的市场主体

②依靠技术进步、科学管理形成自己的竞争优势如价格、质

量、服务水平、品牌效应等

③诚信经营，树立良好的信誉形象

④提高经济效益（企业竞争实质），公平竞争优势兼并劣势

⑤依靠科技进步、科学管理转变经济发展方式（粗放——集

约）调整产业结构和产品结构，走新型工业化之路P45

⑥坚持“引进来”“走出去”相结合，提高对外开放水平

基本经济制度——公有制主体地位——国有经济主导作用支柱地位——提高企业经济效益

劳动者：1、劳动者是生产主体，在生产力发展中起主导作用。劳动者分工不同，地位平等。

2、实现和维护劳动者权益，是社会主义制度的本质要求

3、《劳动法》、劳动合同制度与劳动者权利和义务：

①权利是保障劳动者主人公地位的前提，有利于调动劳动者积极性、创造性；同时，

劳动者享有权利，是以履行义务为前提的；

②权利：平等就业和选择职业的权利；取得劳动报酬的权利；享受社会保险和福利

的权利；获得劳动安全卫生保护的权利；提请劳动争议处理的权利等

③维权合法途径：投诉、协商、申请调解、申请仲裁、向法院起诉等。

就业：1、原因：社会主义本质要求；劳动者的基本权利；宏观调控的重要目标；全面建设

小康社会的重要目标

2、意义：①民生之本，对社会生产和发展具有重要意义；②获得劳动报酬，提高生

活水平；③有利实现劳动者自身的社会价值，促进人的全面发展④落实科

学发展观，构建和谐社会

3、就业难的客观因素：①人口总量和劳动力总量较大；②劳动力素质与社会经济发

展不完全适应（结构矛盾）③劳动力市场不完善，信息不畅

4、解决措施：政府：从人民的根本利益出发，实施积极的就业政策，改善劳动就业和自主创业的环境。

①从根本上说就要大力发展经济，积极发展第三产业、非公有制经济、劳动密集型经济，增加就业渠道

②把市场调节与宏观调控相结合

③加强劳动者职业技能、职业道德培训 ④建立健全社保体系

劳动者：树立正确的择业观：自主择业观；竞争就业观；职业平等观；

多种方式就业观（自由职业人、SOHO）

四、对外开放

经济全球化——区域集团化——贸易摩擦——提高对外开放水平

1. 经济全球化：

①含义：商品、劳务、技术、资金、在全球范围内流动和配置。使全球经济日益相互依赖、相互联系的趋势。

②表现：生产、贸易、资本全球化

③经济全球化是通过跨国公司实现的。

④影响：一方面，推动了生产力的发展，促进了生产要素在全球范围内的流动，国际分

工水平的提高以及国际贸易发展，从而提高了世界范围内资源配置效率、各国

生产力发展。

另一方面，经济全球化实质是以发达国家为主导，它们以经济和技术优势，尤

其是现代信息技术优势（数字鸿沟），主导国际市场发展，左右国际经济规则，

从而使国际贫富差距进一步加剧。“双刃剑”

⑤应对策略：抓住机遇，积极参加，趋利避害，防范风险，迎接挑战。

2. 区域集团化趋势增强：

① 原因：国际竞争日趋激烈。②宗旨：增强集团内部经济实力，提高在国际竞争力。

3. 世贸组织：

① 作用：组织多边谈判，为国际贸易制定基本原则和协定，有利于解决贸易摩擦和冲突

② 原则：非歧视原则（最重要原则，包括最惠国待遇原则和国民待遇原则）、市场

准入原则、互惠原则、公平竞争和公平贸易原则等

③ 加入意义：有利于扩大对外开放，赢得更好的国际环境；促进经济体制改革和经

济结构调整，增强经济活力和竞争力。当然，也面临经济风险。

4. 贸易摩擦的原因：国家利益；国内企业的问题

5. 全面提高对外开放水平：

必要性：适应经济全球化趋势和加入世贸组织形势；在更大范围、更广领域和更高层

次上参与竞争与合作，充分利用两个市场，优化资源配置，拓展发展空间，

促进我国经济发展。

措施：（1）坚持“引进来”与“走出去”相结合，是我国全面提高对外开放水平的基

本战略。①提高“引进来”的水平：利用外资时，要结合产业结构的升级；

更多地引进先进技术、管理经验和高素质人才。②鼓励和支持有比较优势

的各种所有制企业“走出去”对外投资，带动劳务出口，形成一批有实力

的跨国企业和著名品牌；积极参与区域经济的交流和合作。

（2）企业：依靠科技进步，科学管理，以提高经济效益为中心，转变经济发

展方式，优化进出口产品结构；坚持以质取胜，培育自己的名牌产品，

树立我国在国际市场上的良好形象；坚持市场多元化战略，减少国际市

场变化带来的风险。

（3）善于运用WTO规则保护自己的合法权益；

（4）完善宏观调控，保持进出口平衡（坚持平等互利的原则）

（5）坚持独立自主、自力更生的原则

五、小康社会经济建设

1、总体小康到全面小康：低水平、不全面、发展不平衡的小康到经济更加发展、民主更加健全、科教更加进步、文化更加繁荣、社会更加和谐、人民生活更加殷实

2、经济建设目标：①在优化结构提高效益的基础上到2020翻两番②基本实现工业化，建立完善的社会主义市场经济体制和更加开放的经济体系③城乡、工农差别和地区差别扭转④社会保障体系比较健全，人民生活更加富足

3、树立科学发展观：

科学发展观，第一要义是发展，核心是以人为本，基本要求是全面协调可持续，根本方法是统筹兼顾。

（1）坚持以人为本，让发展的成果惠及全体人民

（2）全面的发展：以经济建设为中心，全面推进经济、政治、文化建设，实现发展与

社会进步全面进行

（3）协调发展：统筹城乡、区域、经济与社会、人与自然的和谐发展，统筹国内发展

和对外开放——根本途径：改革（使生产关系与生产力、上层建筑与经济基础相）

（4）可持续发展：促进人与自然的和谐，实现经济发展和人口、资源、环境相协调，

坚持走生产发展、生活富裕、生态良好的文明发展道路，保证永续发展

4、落实科学发展观，实现全面、持续协调发展（经济发展由“又快又好”向“又好又快”的转变）：

全面发展：经济、政治、文化、社会

持续发展——资源、环境、生态

措施：

（1）发挥市场机制，加强宏观调控，优化资源配置

（2）树立正确的消费观念，科学消费、绿色消费，建设资源节约、环境友好型社会

（3）依靠科学技术和科学管理，提高经济效益，转变经济发展方式；发展循环经济

（4）优化产业结构，全面提高农业、工业、服务业水平和效益；走新型工业化道路

时政：“资源节约、环境友好型社会”、“自主创新”、“神州7号”、职业技能等

①优化产业结构：以高新技术为先导，基础产业和制造业为支撑，服务业全面发展的产业格局。

地位：国民经济的基础。关系国家全局的根本性问题。

问题：“三农”农民收入低；农业基础地位薄弱；农村经济落后

②农业 落实党在农村的各项政策，减轻农民负担，保护耕地

加强宏观调控，加大对农业投入，加强基础设施建设

措施 发展农业科技，走农科教相结合的道路，调整农业、农村产业结构

引导农村劳动力合理有序地流动

走中国特色的城镇化道路——增加收入，全面建设小康社会必由之路

实行工业反哺农业，城市支持农村的方针

建设社会主义新农村

地位：国民经济的主导

问题：工业化程度不高

③工业

措施

①建立现代企业制度，面向市场，制定准确的战略定位——

是最重要的市场主体

②依靠技术进步、科学管理，提高经济效益（企业竞争实质）转变经

济发展方式（粗放——集约）调整产业结构和产品结构

③诚信经营，树立良好的信誉形象

④走新型工业化之路：以信息化带动工业化，以工业化促进信息化，

走一条科技含量高、经济效益好、资源消耗低、环境污染少、人力

资源得到充分发挥的新型工业化路子。

⑤坚持“引进来”与“走出去”相结合

协调发展——城乡、区域

措施：主要利用财政、税收等经济手段，推进西部大开发，振兴东北老工业基地，促进中部崛起，鼓励东部率先发展形成中西部互动、优势互补、相互促进、共同发展的新格局。

热点链接

民生问题：就业、收入、医疗、住房、就学、社保——公平（机会——就业、垄断；结果——分配、收入、社保、城乡、区域）

“好”字优先：自然：资源、环境、生态——效率（科技）——可持续发展

社会：公平——全面、协调发展、共同富裕

参考资料：

本书是成人高考专科起点升本科《大学语文》的复习备考配套辅导资料，根据考试大纲的考察要求，结合相关考试辅导教材及复习资料精心编写而成，具体包括三部分内容

精选成人高考专科起点升本科《大学语文》历年考试真题，每道真题均提供详细答案解析。学员可以熟悉真题的考试特点，巩固知识点并测试自己的水平。

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