高考化学离子反应的常考考点_离子反应高考题

1.草酸（H 2 C 2 O 4 ）是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下向10mL 0.01mol/L NaHC 2 O 4 溶液中滴加0.

2.这两个反应可以用同一个离子方程式表示吗

3.离子反应真的有先后顺序吗'

4.离子反应方程式如何确定反应物量不同生成什么？

5.NaAlO2溶液与强酸溶液离子反应方程式

6.OH-与Mg(HCO3)2反应的问题

7.关于离子方程式中得失电子问题（两道高考题）

化学方程式：

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O

2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH==NaHCO3

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2

5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2=== Na2SO3+ CO2↑

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3

8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3

10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI === 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl

11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4

12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4

13、氯气通入水中：Cl2+H2O === HCl+HClO

14、氟气通入水中：2F2+2H2O=== 4HF+O2↑

15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O

16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2

17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 === 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2

18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 == 2FeCl3+2I2

19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2== FeBr2+ I2

20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3

21、钠与水反应： 2Na+2H2O == 2NaOH +H2↑

22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O == 2 Na [Al（OH）4] +3H2↑

23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe == 3 FeCl2

24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu == CuCl2+2FeCl2

25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 == S↓+ HI+NaI

26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓） == Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O

一、离子反应常见类型：

1、复分解型离子反应：例：Ag Cl-=AgCl↓2H CO32- =CO2↑ H2O

2、置换反应型：例：Zn 2H =Zn2 H2 ↑ Cl2 2I-=2Cl- I2

3、盐类水解型：例：NH4 H2O==NH3·H2O H CH3COO- H2O ==CH3COOH 0H-

4、复杂的氧化还原型：例：MnO4- 5Fe2 8H =5Fe3 Mn2 4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则：

1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3 2H =Ca2 CO2↑ H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO 2H =Cu2 H2O

4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H 和酸根阴离子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3- OH-=CO32- H2O不能写成：H OH-=H2O

5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2 Cl2=Fe3 2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2 Cl2=Fe3 2Cl-。

7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2 OH- H SO42-=BaSO4 H2O就是错误的，正确应为Ba2 2OH- 2H SO42-=BaSO4↓ 2H2O。

草酸（H 2 C 2 O 4 ）是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下向10mL 0.01mol/L NaHC 2 O 4 溶液中滴加0.

先看反应能否进行，生成物是否准确，反应条件是否正确，是否为可逆反应。

举个经典例子，题目中说过量硝酸和铁反应，那么生成物里头就是Fe3+，如果说过量铁和硝酸反应，那生成物里头就是Fe2+；题目中说少量CO2和氢氧化钠反应，那么生成物就是碳酸钠，如果说过量CO2反应，那么生成物就是碳酸氢钠。

注意水解反应都是可逆的，比如铝离子的水解，生成的氢氧化铝不能打沉淀符号。

还有一个重要的反应：利用氯化铁制取氢氧化铁胶体，不是可逆反应，反应物也不能打沉淀。

然后判断反应物生成物是否为弱电解质。容易出题的是醋酸，次氯酸，一水合氨等弱电解质。

然后判断是否配平，原子守恒，电荷守恒。

希望对你有帮助

这两个反应可以用同一个离子方程式表示吗

离子反应真的有先后顺序吗'

答：可以分析：KOH NH4Ac===NH3.H2O KAc方程中KOH是可溶性强碱，NHAc、KAc都是可溶性盐，在离子方程式中应写成离子。Ba(OH)2 2NH4NO3===2NH3.H2O Ba(NO3)2方程中Ba(OH)2是可溶性强碱，NH4NO3、Ba(NO3)2都是可溶性盐，在离子方程式中都应写成离子。上面2个反应的离子方程式均为：NH4 OH-===NH3.H2O

离子反应方程式如何确定反应物量不同生成什么？

1复分解型离子反应的先后次序问题

此类问题的溶液中有多个不同离子与同一个离子均可发生复分解反应(如： 多个阴离子与同一阳离子反应； 多个阳离子与同一阴离子反应； 不同阴、阳离子与同一离子的反应， 如NH4HCO3与NaOH)，这些离子有无先后反应问题？若有它将遵循什么原则？

例1：在CH3COONa，NaHCO3，C6H5ONa的混合溶液中，逐滴加入盐酸，请依次写出各步离子方程式。

解析：根据离子反应条件，生成沉淀、气体、难电离的物质方可发生离子反应，CH3COO-，HCO3-，C6H5O-均可与H+生成难电离的弱电质而发生反应，由于HCl是逐滴滴入的，所以H+浓度逐渐增大，只有最弱的电解质酸根C6H5O-最先与溶液中H+达到电离平衡开始生成弱电解质，所以生成的电解质越弱、越难电离，则该离子反应最先发生。由于酸性顺序是：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH，三个离子反应的顺序应为：

①C6H5O-+H+=C6H5OH

②HCO3-+H+=H2CO3

③CH3COO-+H+=CH3COOH

同理，可解析NH4HCO3与NaOH反应时，应为HCO3-先反应，NH4+后反应，原因：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

NH4++OH-=NH3·H2O

由于生成的H2O比NH3·H2O更难电离，所以HCO3-与OH-优先反应。

故有，NaOH少量时：HCO3-+OH=CO32-+H2O

NaOH过量时：NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O

所以复分解型离子反应的先后原则为：生成的电解质越弱越优先反应，同理，生成的沉淀溶解度越小，越优先反应，但有时也要考虑离子共存(例如双水解)的影响。比如：

例2：在含有NH4+、Al3+、H+、Mg2+溶液中逐滴滴入NaOH，请依次写出各步离子方程式。

解析：根据离子反应条件，上述离子均能与OH-反应生成难电离的物质及沉淀而反应。但有先后问题，由于H2O是极弱的电解质，是高中化学所学最弱的电解质(且H+与Mg(OH)2及Al(OH)3不共存)，故H+优先于其他离子与OH-反应，Mg2+与Al3+优先于NH4+反应，因为更难电离或者可解释为NH4+生成的NH3·H2O又可与Mg2+及Al3+反应后变成NH4+， 由于Al(OH)3更弱更难溶， 所以Al3+优先于Mg2+反应，Mg2+优先NH4+反应，此时除了剩下的NH4+可与OH-反应外，还有生成的Al(OH)3也可与OH-反应，哪一个优先反应呢？可借助双水解判断。假设 Al(OH)3 先反应，则生成的AlO2-与NH4+又发生水解而不能共存，重新生成Al(OH)3及NH3·H2O， 所以NH4+先反应，Al(OH)3后反应。故先后发生的离子反应依次为：

①H++OH-=H2O

②Al3++3OH-=Al(OH)3↓

③Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

④NH4++OH-=NH3·H2O

⑤Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

2氧化还原型离子反应的先后次序

此类问题讨论对象是氧化还原离子反应，当体系中有多个还原剂与同一氧化剂，或多个氧化剂与同一还原剂发生反应时，反应有无先后次序，如有它遵循什么原则？

例3(原创题)：1mol·L-1 FeBr2、1mol·L-1 FeI2混合液1L，通入0.5mol Cl2，溶液中的主要离子是(以下均忽略水的电离)_________，通入2mol Cl2，溶液中主要离子是________，通入3mol Cl2，溶液中主要离子是______。

解析：混合液中的离子：2mol Fe2+，2mol Br-，2mol I-均可与Cl2反应，三种离子还原性顺序：I->Fe2+>Br-，反应先后原则为还原性强的优先反应。

所以，I-先反应，失2mol e-，接着Fe2+反应，再失去2mol e-，最后2mol Br-完全反应，又失2mol e-。

若通入0.5mol Cl2， 得1mol e-，I-未反应完(其他离子未反应)所以溶液中离子：I-、Fe2+、Br-、Cl-

若通入2mol Cl2，得4mol e-，I-及Fe2+反应后，Br-未反应，所以溶液中离子：Fe3+、Br-、Cl-

若通入3mol Cl2，得6mol e-，I-、Fe2+及Br-全部反应，所以溶液中离子：Fe3+、Cl-

例4：把铁与铜的合金放入稀硝酸中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是()

A. Cu(NO3)2B.Fe(NO3)3

C. Fe(NO3)2D.Cu(NO3)2和Fe(NO3)2

解析：铁铜合金与稀硝酸反应有着先后反应的次序问题：铁还原性强于铜，优先反应，故有以下反应依次发生：

①3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O(有铜存在，产物只能为Fe2+，原因：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)

②3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

③3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

由于溶液中有固体且与盐酸混合无气体，该固体一定是Cu，反应只能①刚好完成或进行到①、②，但②未结束，由于③未发生，所以无Fe(NO3)3， B选项错误；①一定发生，所以Fe(NO3)2一定有，C正确，②可能发生，所以Cu(NO3)2可能有，A选项不正确。故本题选C。

例5：向含有KI、NaBr的水溶液中通入一定量的氯气，将该溶液蒸干并灼烧，所得固体物质不可能的是：

A. KCl、NaBr B.KCl、NaCl

C.KI、NaClD.KCl、NaBr、NaCl

［解析］I-、Br-与氯气先后发生反应，I-优先反应，故C不可能。本题选C。

因此氧化还原型离子反应的先后原则：还原性强的微粒或氧化性强的微粒优先反应。

常见离子还原性及氧化性顺序(放电顺序)：

阳离子氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阴离子还原性：S2+>I->SO32->Br->Cl->OH->含氧酸根

3其他反应先后次序问题

除了上述离子反应有先后顺序外，一些普通反应也有先后次序。比如：

例6：Na2O2粉末与过量NaHCO3于密闭容器中高温加热，充分反应后排出生成气体，则剩余的固体为：

A. Na2CO3B.NaOH

C. Na2CO3与NaOHD.NaHCO3

解析：NaHCO3热稳定性差，在密闭容器中高温加热，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2与Na2O2粉末充分反应，无NaHCO3剩余，D错误，但生成的H2O及CO2都与Na2O2反应，

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

固体产物有可能是NaOH及Na2CO3，但由于Na2O2不足量，所以须讨论CO2、H2O与Na2O2是同时反应，还是先后反应，若同时反应或H2O先反应，则答案为C：若CO2先反应，则答案为A，下面就来解决反应顺序问题。设H2O先反应，则生成的NaOH又会与CO2反应：2NaOH+CO2=NaCO3+H2O，再生成水，结果相当于H2O起催化剂作用。结论CO2优先反应，H2O后反应。故该题答案只能A，因为CO2过量，H2O无机会反应。

例7：KOH与Ca(OH)2溶液中通入CO2，生成的沉淀先增多，再不变，再减少至消失，请写出各阶段反应方程式：

解析：混合液通入CO2，KOH与Ca(OH)2都与CO2反应，有无先后问题呢？

2KOH+CO2=K2CO3+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

假设KOH先反应，生的K2CO3又会与Ca(OH)2反应

K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2KOH

KOH先消耗，再生成，相当于催化剂，Ca(OH)2与CO2反应，故Ca(OH)2与CO2优先反应，该反应结束后，溶液中除了KOH与CO2与CO2反应外，还有CaCO3可与CO2反应，

2KOH+CO2=K2CO3+H2O

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

这两个反应有无先后问题呢？假设CaCO3与CO2先反应，则生成的Ca(HCO3)与KOH反应，重新生成CaCO3，

Ca(HCO3)+2KOH=CaCO3+K2CO3+2H2O

此时，CaCO3又起到催化作用，故KOH与CO2反应优先。

此时，通入CO2除了与CaCO3反应外，还会与生成的K2CO3反应，有无先后问题呢？

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3

假设CaCO3与CO2先反应，生成的Ca(HCO3)2又会与K2CO3反应，

Ca(HCO3)2+K2CO3=CaCO3+2KHCO3

此时，CaCO3又起到“催化作用”，K2CO3与CO2反应优先，最后才是CaCO3与CO2反应。

故三阶段4个反应依次如下：

①Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(沉淀生成阶段)

②2KOH+CO2=K2CO3+H2O

③K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3(此二个反应为沉淀不变阶段)

④CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 (此阶段为沉淀减少到消失阶段)

例6及例7的两个先后问题，实际上可能并无真正的先后，只是理论理论计算上的一种需要。

结论：对于某些化学过程，可以根据理论计算的要求人为的定出先后(根据反应总结果)，方便计算。

最后，我们来解决上述三个高考题：

(07高考江苏卷)9.下列离子方程式书写正确的是：

A.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O

B. Fe(NO3)3 溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O

D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：

2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-

解析：B选项考察离子反应的先后问题，由于NO3-(H+)氧化性强于Fe3+， 所以先是 NO3-(H+)与I-反应，然后才是Fe3+与I-反应，由于HI过量，所以两种氧化性离子都反应了，故B错误。A选项由于SO2过量，产物应为HSO3-，所以A错误；D选项由于 Ba(OH)2 过量，所以 Ba2+与 OH-的配比应为1∶1，即HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，所以D错误，故本题选C。

(05高考广东卷)6.下列反应离子方程式正确的是：

A.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-AlO2-+2H2O

B.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-

C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+

CO2↑+H2O

D.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br-+2Cl2 Fe3++Br2+4Cl-

解析：D选项FeBr2与Cl2反应，Fe2+、Br-均可与Cl2反应，Fe2+先，Br-后，但由于Cl2过量，所以Fe2+及Br-都参与反应，D参与反应的离子种类正确，但配平错误，电荷不守恒。

B选项产物应为HCO3-，C选项CH3COOH是弱酸，不可单写H+，所以BC错误，故本题选A。

(05四川)13.能正确表示下列反应的离子方程式是：

A.甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH

B.硫化钠的第一步水解：S2-+2H2OH2S+2OH-

C.醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D.氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

解析：D选项由于OH-与HCO3-反应生成CO32-和H2O，Mg2++CO32-=MgCO3，Mg2++2OH-= Mg(OH)2, Mg2+与CO32-及OH-的反应有先后吗？有的，因Mg(OH)2的溶解度更小，所以反应优先，故产物应有Mg(OH)2 ， 有MgCO3，D错误。B选项是二步水解的总反应，一级水解产物应为HS-，故B错误，C选项中CH3COO-与H+也反应了，C错误，故本题选A。

NaAlO2溶液与强酸溶液离子反应方程式

某些反应随着反应物的量不同（或滴加顺序不同）而发生不同的反应（或产生不同的现象），我们称为“不确定反应”。不确定反应离子方程式的书写因其不确定性历来是学习的难点，也是高考考查的高频题。本文对这一问题进行分析归纳总结并寻找解决问题的方法。 一．碳酸氢盐与碱的反应———“以少定多”法 所谓“以少定多”就是将量少的物质看作1mol，以此确定量多的物质的用量； 1．小苏打溶液与澄清石灰水反应 ⑴碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水 碳酸氢盐与碱反应的实质是：HCO3－+OH－=CO32－+H2O。在此反应中碳酸氢钠的量少将其定为1mol，含有1mol的HCO3－离子需要1mol的OH—离子与其反应，生成的1mol CO32—离子与1mol Ca2+离子结合生成1mol CaCO3沉淀，离子方程式为：HCO3－+OH－+ Ca2+= CaCO3↓+ H2O ⑵澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液 在此反应中氢氧化钙的量少将其定为1mol，含有2molOH－离子和1mol Ca2+离子。2molOH－离子需要2molHCO3－离子与其反应，生成的2mol CO32—离子只有1mol与1mol Ca2+离子结合生成1mol CaCO3沉淀，离子方程式为：2OH－+ Ca2++2HCO3－= CaCO3↓+ 2H2O+ CO32－。2.碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应 ⑴碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 同样将碳酸氢钙看作1mol，含有2mol HCO3－离子和1mol Ca2+离子。2mol HCO3－离子需要2mol OH－离子与其反应，生成的2mol CO32—离子只有1mol与1mol Ca2+离子结合生成1mol CaCO3沉淀，离子方程式为：2OH－+ Ca2++2HCO3－= CaCO3↓+ 2H2O+ CO32－。 ⑵氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液 同理，离子方程式为：HCO3－+OH－+ Ca2+= CaCO3↓+ H2O “以少定多”的方法同样适用于亚硫酸氢钠溶液与澄清石灰水、亚硫酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液之间的反应，这里不再赘述。值得注意的是：⑴碳酸氢钙溶液与澄清石灰水之间的反应是个“确定”反应，离子方程式为：HCO3－+OH－+ Ca2+= CaCO3↓+ H2O。⑵碳酸氢镁溶液与澄清石灰水反应时Mg(HCO3)2与OH－反应生成的是比MgCO3 更难溶的Mg(OH)2，因此Mg(HCO3)2与少量Ca(OH)2反应的离子方程式为Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓；Mg(HCO3)2与过量Ca(OH)2反应的离子方程式为Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－= Mg(OH)2↓+CaCO3↓+2H2O。同样碳酸氢镁溶液与氢氧化钠溶液反应的情况与此类似。二．酸式铵盐溶液与碱溶液的反应———注意反应顺序 1．酸式铵盐溶液与氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液的反应 ⑴碳酸氢铵溶液与氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液的反应 NH4HCO3与NaOH反应时OH－离子先与HCO3－离子反应生成CO32－和H2O，剩余的OH－离子再与NH4+离子反应生成NH3?H2O。因为即使OH－离子先与NH4+离子反应，生成的NH3?H2O因其碱性也要和HCO3－离子反应生成CO32－、H2O和NH4+。因此，①碳酸氢铵溶液与少量的氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液反应的离子方程式为：HCO3－+ OH－ = CO32－+H2O，②碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液反应的离子方程式为：NH4++HCO3－+ 2OH－ = CO32－+H2O+NH3?H2O。⑵硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液的反应 根据上述的反应顺序可得①硫酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：NH4++H++ 2OH－= H2O+NH3?H2O。②硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：H+ + OH－= H2O 2．酸式铵盐溶液与氢氧化钡溶液的反应 ⑴碳酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液的反应 ①碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：NH4++HCO3－+ 2OH－+Ba2+ = BaCO3↓+ NH3?H2O +H2O，②氢氧化钡溶液与过量的碳酸氢铵溶液反应的离子方程式为：2HCO3－+ 2OH－+Ba2+ = BaCO3↓+ CO32－+2H2O。 ⑵硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液的反应 ①硫酸氢铵溶液与过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：NH4++ H+ +SO42－+2OH－+Ba2+ = BaSO4↓+ NH3?H2O +H2O，②氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢铵溶液反应的离子方程式为：2H++SO42－+2OH－+Ba2+ = BaSO4↓+2H2O。 三．分别反应，统一定量 1．硫酸氢纳溶液与氢氧化钡溶液的反应 NaHSO4与Ba(OH)2的反应实质就是分别发生了下面的两个离子反应：⑴H+ + OH－ = H2O，⑵SO42－+Ba2+ = BaSO4↓。若是二者混合后溶液呈中性，则根据反应（1）确定NaHSO4与Ba(OH)2按照2∶1进行反应，离子方程式为：2H+ + SO42－ +2OH－+Ba2+=2H2O+ BaSO4↓。此时溶液中还有 SO42—离子没有沉淀，如果继续加入Ba(OH)2应有：SO42－+Ba2+ = BaSO4↓，溶液呈碱性。若是二者混合后溶液中SO42－和Ba2+刚好完全沉淀，则根据反应（2）确定NaHSO4与Ba(OH)2按照1∶1进行反应，离子方程式为：H+ + SO42－+OH－+Ba2+=H2O+ BaSO4↓。此时溶液呈碱性，如果继续加入NaHSO4应有：H+ + OH－= H2O。还有不懂就追问

OH-与Mg(HCO3)2反应的问题

NaAlO2过量：2AlO2- + 2H+ + 2H2O==2Al(OH)3↓

酸过量：4H+ + AlO2- ==Al3+ + 2H2O

现在高考要求偏铝酸钠NaAlO2要写成 四羟基合铝酸钠 NaAl(OH)4希望在以后的书写中注意

关于离子方程式中得失电子问题（两道高考题）

1.氢氧根先和镁离子反应，因为氢氧化镁的溶度积较小，即较易生成沉淀，溶度积高二会学到，记得高三时老师叫我们记过这个反应，做高考大题时题干里有这个信息

2.氢氧化镁会和碳酸氢根反应，氢氧化镁是中强碱，虽难溶，但有溶解平衡，碳酸氢根是弱酸根，会电离出氢离子，与氢氧根反应，促进平衡向生成氢氧根方向移动，最终反应完全

3.与OH-量有关，若OH-足量，先生成MG(OH）2，后生成碳酸镁　　

　　　　　若OH-不足，只有MG(OH)2

我刚高考完，看着这个问题好亲切

从第二道题很明显有一个知识点你没有掌握住，氧化还原反应中有个很重要的原里：只靠近，不交叉。 你去问下老师就明白了 ，不要为做题而做题，做题时为了找到你欠缺的知识点。有什么题尽管问我 应该没有我不会做的化学题。

第一道题反应本身就是错的。

2H2O2 = 2H2O + O2 双氧水分解的过程， 自身氧化还原反应电子就平衡了。

所以MnO4- + 8H+ 5e= Mn2+ 4H2O 这个反应只是一个还原反应，并没有东西被氧化，所以永远也配不平。