高考离子方程式真题,高考离子方程式

1.高考认为：双水解的离子都有什么？

2.离子方程式的书写

3.谁有高考化学选择题离子反应方程式正误判断常考方程式的总结

4.高考，向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式是什么？

5.离子方程式

6.（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓） △ .

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH

NaHCO3

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO3

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2══Ca(HCO3)2

5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3·H2O+CO2==（NH4）2CO3+H2O

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2

Na2SO3+CO2↑

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3

8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3

10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2HI

2FeCl2+I2+2HCl

11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+H2S==2FeSO4+S↓+H2SO4

12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO+2SO2+2H2O══Na2SO4+2HCl+H2SO4

13、氯气通入水中：Cl2+H2O

HCl+HClO

14、氟气通入水中：2F2+2H2O

4HF+O2↑

如何正确书写离子方程式离子反应的综合作用，注重学科基础知识的应用，是化学学科内综合应用的重要知识点，常与化学基本概念（质量守恒定律、电荷守恒定律）、基本理论（电解质容液）和元素化合物知识（主要化学性质、反应原理）等密切相关；离子反应是对化学基础知识进行考查的一种形式，而有关化学基础知识则是考查离子反应的内容载体，它们相互渗透，融为一体。其中离子方程式书写正误的、是每年高考的必出的试题。从命题内容看，存在着三个特点：（1）所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分，处理不当，电荷未配平，产物不合理和漏掉部分反应等；（2）所涉及的化学反应类型以复合解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15%；（3）一些重要的离子反应，在历年考卷中多次重复。而学生在学习本部分内容时，也感到比较困难，容易出现错误，成为学习过程中的一个难点。针对这一情况，特对离子反应所涉及的相关问题从以下几个方面加以归纳、分析、以帮助理解、掌握。一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O 2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2 3、盐类水解型：例：NH4＋＋H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H- 4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质（指溶于水中的强电解质）写出离子形式，其它（包括难溶强电解质）一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。 3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子（HSO4-除外）。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O不能写成：H++OH-＝H2O 5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可；书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。 6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。 7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。 8、必须考虑反应间的用量问题。因反应物用量不同，产物不尽相同，其离子方程式也就不同。例1：将少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S＝S↓＋2H++2Cl-，将过量Cl2通入H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O＝10H++SO42-+8Cl- 例2：Ca(HCO3)2溶液与适量或过量NaOH溶液作用：①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO3-+2H2O 若与少量NaOH溶液作用，则应写为：②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 例3：澄清石灰水跟过量NaHCO3溶液作用：同例2①式与少量NaHCO3溶液作用，则同例2②式例4：向Ca(H2PO4)2溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液： 3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2↓+4H2O 向Ca(H2PO4)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液： Ca2++ H2PO4-+OH-＝CaHPO4↓+H2O 例5：向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好中和： 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 规律：当某电解质的正、负离子完全参加了反应，则在配平的离子方程式中，反应物中该正、负离子的个数比，应与其电解质的组成比相同；当某电解质的正、负离子都参观加了反应，却未完全反应，则在配平的离子方程式中，该正、负离子的个别数比与其电解质组成不相同。 9、操作顺序不同，其离子方程式有时也不相同。例1：将少量盐酸滴入Na2CO3溶液中：H++CO32-＝HCO3-将少量Na2CO3溶液滴入盐酸中：CO32-+2H+＝CO2↑＋H2O ；例2：在AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液：Al3++OH-=Al(OH)3↓在NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 10、有微溶物参加或生成的离子反应，若微溶物是反应物而且浓度较稀，则写离子形式；如果浓度较大或是混浊液时，要写成分子式；微溶物是生成物时，通常用分子式表示，还要标上沉淀符号。例：将适量CO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH++ CO2= CaCO3↑+ H2O 石灰乳或（Ca(OH)2混浊液）和Na2CO3溶液反应：Ca(OH)2+ CO32-=CaCO3↓+2OH- AgNO3溶液和Na2SO4溶液混合：2Ag++ SO42-＝Ag2SO4↓ 三、判断离子方程式书写正误的方法：1、五查：（1）查化学符号书写是否正确。如：在离子方程式中，将CH3COOH拆分为CH3COO-、H+；将CaCO3拆分为Ca2+、CO32-，将HCO3-拆分为H+、CO32-等均是错误的。（2）查等号，可逆符号，箭头符号是否正确。如FeCl3溶液滴入沸水浴中的反应，正确：Fe3++3H2O = Fe(OH)3（胶体）+3H+ 错误：Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+ 再如Na2S溶液的水解：正确：S2-+ H2O==HS-＋OH-（可逆）错误：S2-+ 2H2O＝H2S↑+2OH-（3）查两个守恒，即质量守恒和电荷守恒：例：在FeCl3溶液中放入Cu片：正确：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+错误：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+ （4）查电子得失总数是否相等：例：将H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中：正确：2MnO4-+5H202=2Mn2++5O2↑+8H2O 错误：2MnO4-+6H++ H202=2Mn2++O2↑+4H2O 原因：产生的O2完全由H202被氧化而产生，MnO4-中的氧原子完全能变为H2O 中的氧。（5）查阴、阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相符。例：将Cl2通入到FeBr2溶液中：正确：3Cl2+2Fe2++4Br-＝6Cl-+2Fe3++2Br2 错误：2Cl2+2Fe2++2Br-＝4Cl-+2Fe3++Br2 原因：FeBr2中Fe2+：Br-＝1：2 2、三看：（1）看反应环境，不在溶液（或熔化状态）中反应的离子反应不能用离子方程式表示。例见二、1。（2）二看物质的溶解性。例1：Mg(OH)2溶液与Ca(OH)2溶液反应：正确：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O 错误：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O 原因：Mg(OH)2溶解度小于MgCO3 例2： CuSO4溶液与Na2S溶液反应；正确：Cu2++S2-=CuS ↓ 错误：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+HS- 原因：CuS溶液度小于Cu(OH)2 （3）三看反应可能性，若有多种离子参加的反应，谨访漏写。例1：将Cl2通入到FeBr2到溶液中：正确：3Cl2+2Fe2++4Br-＝6Cl-+2Fe3++2Br2 错误：2Br2+ Cl2＝Br2+ 2Cl-原因：Fe2+还原性强于Br-，首先被氧化为Fe3+。例2：NH4HCO3溶液与NaOH溶液共热：正确：NH4++HCO3-+OH- == NH3↑+2H2O+CO32-（加热）错误：NH4++ OH- Δ NH3↑+H2O或HCO3-+ OH-＝H2O +CO32- 例3：H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：正确：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 错误：H++ OH-= H2O或Ba2++ SO42-＝BaSO4↓ 通过以上离子反应方程式的类型，书写规则，正误判断的归纳、总结，可以清楚地发现，考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确的程度和熟练程度，具有一定的综合性。一、离子反应的类型1、溶液中进行的复分解反应该类反应发生的条件为：1）生成难溶物质；2）生成难电离物质；3）生成挥发性物质。2、溶液中进行的氧化还原反应对于自发的氧化还原反应，遵从强氧化性物质与强还原性物质反应生成弱氧化性物质与弱还原性物质。高温、电解条件另当别论。二、离子方程式书写的原则1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子的形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。2、微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号。3、固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应不能写离子方程式。4、离子方程式要做到两守恒：原子数目守恒，电荷数目守恒。5、多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。6、一些特殊反应（如酸式盐与碱的反应、部分复杂的氧化还原反应）要考虑并满足反应物物质的量的比值。三、离子方程式正误判断一看反应能否用离子方程式表示。1、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如：铁和稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 2、是离子反应，但不能写离子方程式。如：NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)→ Cu+H2SO4(浓) → 二看连接符号和状态符号是否准确。1、一般离子反应用“＝”连接，可逆反应、盐类水解反应用“≈”连接。2、大多离子反应要用“↑”“↓”注明产物的状态，而盐类水解反应由于水解程度极弱，不能使用状态符号。三看表示各物质的化学式是否准确。1、强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等要书写为化学式。2、微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号。3、多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。四看是否漏写离子反应。如强硫酸与氢氧化钡的离子反应写为：Ba2++SO42－=BaSO4↓。五看质量、电荷是否守恒，即离子方程式是否配平。离子方程式要做到两守恒：原子数目守恒，电荷数目守恒。如：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+。六看反应物或产物的配比是否正确，是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“适量”、“足量”等。例如：（’92～’）能准确表示下列反应的离子方程式：(1)碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3－+H+=CO2↑+H2O (2)把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ (3)向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－(4)硫化钠水解：S2－+2H2O=H2S+2OH－(5)氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－(6)磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：H2PO4－+2OH－=PO43－+2H2O (7)碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O (8)碘化钾与适量溴水反应：2I－+Br2=I2+2Br－(9)铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O (10)将金属钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑ (11)三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ (12)小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

高考认为：双水解的离子都有什么？

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓

2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑

3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：

Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓

8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：

2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–

9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O

10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O

11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O

12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-

13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O

16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O

17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O

18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-

19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O

20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O

23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–

24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O

25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：

Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O

28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：

H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O

30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：

2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O

31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑

34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O

35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O

37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑

39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓

43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓

44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓

45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O

46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑

47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑

48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+

49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+

50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑

51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑

52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–

53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–

54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+

56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓

57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2

58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓

59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3

61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+

62、锌与稀硫酸： Zn+2H+=Zn2++H2↑

63、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑

64、锌与氯化铵溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑

65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

69、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O

71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-

76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-

77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-

78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-

80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-

81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-

82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO

84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+

85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O

86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+

92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-

93、用氨水吸收过量的SO?2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-

94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+

95、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑

96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O

、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+

98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-

99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓

101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑

102、电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+

103、电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑

104、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑

105、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑

106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O

107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O

109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

111、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O

112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O

113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑

114、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑

115、硫化钠的第一步水 S2-+H2O HSO3-+OH-

116、碳酸钠的第一步水 CO32-+H2O HCO3-+OH-

117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓

118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH

120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

121、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O

122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O

123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+

124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-

125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-

126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-

127、碳酸钙跟甲酸反应： CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-

128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH

129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-

130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O

132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：

5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O

135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3

136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：

(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH

137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-

138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+

139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

140、葡萄糖发生银镜反应：

CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=

CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓

141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O

离子方程式的书写

中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-；NH4+与SiO32-等。 Fe2(SO4)3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2↑Al2(SO4)3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Al(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2↑ 2FeCl3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Fe(OH)3↓+6NaCl +3CO2↑2AlCl3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Al(OH)3↓+6NaCl +3CO2↑Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S2Al(3+)+3S(2-)+6H2O=2Al(OH)3+3H2SAl2(CO3)3+3H2O=2Al(OH)3+3CO22Al(3+)+3CO3(2-)+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al(HCO3)3=Al(OH)3+CO2Al(3+)+3HCO3(-)=Al(OH)3+CO2Al(AlO2)3+6H2O=4Al(OH)3Al(3+)+3AlO2(-)+6H2O=4Al(OH)3(NH4)2SiO3+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO32NH4(+)+SiO3(2-)+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO3</p>

谁有高考化学选择题离子反应方程式正误判断常考方程式的总结

对，前面电子数等于后面电子数

离子方程式的书写是中华化学学习的重点和难点，也是高考的热点。正确书写离子方程式是学好化学的前提和保证。初学者常常感到没有规律可寻，难写、难记。那么怎样才能做到准确快捷的书写离子方程式呢？根据我多年的教学实践，谈谈笔者的体会，供同学们在学习时参考。

一. 深刻理解离子方程式的意义，揭示离子反应的本质

1. 离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它是离子反应的一种具体表达形式。因此，在书写时必须以客观事实为依据，不能凭空想象，主观臆造不存在的物质或不存在的反应。

2. 离子方程式不仅表示了一个化学反应的变化过程，而且突出显示了反应过程中实际参加反应的分子或离子，能清楚的揭示反应的本质。

3. 离子方程式所表示的不仅仅是某一个反应，它表示的是一类反应。如离子方程式，表示了可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸之间的反应，也可以表示氢氧化钡与可溶性硫酸盐（硫酸铵例外）之间的反应。

4. 和化学方程式一样，离子方程式同样遵循元素守恒、质量守恒、能量守恒及电子守恒，同时还必须遵循电荷守恒，即反应前所有离子所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等。

5. 离子反应是电解质在溶液中或熔融体系中有自由移动的离子参加的反应，只有这类反应才能用离子方程式表示。而固体与固体、固体与气体、气体与气体以及固体与浓硫酸等反应都不能改写成离子方程式。如用氯化铵与消石灰制氨气、浓硫酸与氯化钠反应制氯化氢等都不能用离子方程式表示。

二. 熟练掌握离子方程式书写的一般步骤

初学者一定要按照离子方程式书写的步骤去书写有关离子方程式，不要急于求成。离子方程式的书写分为四步（以BaCl2和CuSO4反应为例）：

第一步：写 正确写出反应的化学方程式

第二步：拆 把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

第三步：删 删去方程式两边不参加反应的离子

第四步：查 检查方程式两边的元素和电荷是否守恒

上述四步“写”是保证。正确写出化学反应方程式，是书写离子方程式的前提和保证，化学方程式写错，其离子方程式也就不言而喻了。“拆”是关键。难溶物质［BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2］、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、H2S、HF）、弱碱（NH3·H2O）氧化物（Na2O、CaO、Na2O3）、挥发性气体（CO2、SO2、NO、NO2）等物质，在书写离子方程式时都不能拆写，必须写化学式。

三. 牢记离子反应发生的基本条件

化学反应是否是离子反应，是否可改写成离子方程式，必须以实验事实为依据，尊重富观事实。通常情况下有沉淀、气体、弱酸、弱碱以及有水等难电离的弱电解质生成或能发生的氧化还原反应的离子反应都能进行。

如：硝酸银溶液中加入氯化钠

碳酸钠溶液中加入过量稀盐酸

醋酸钠溶液和盐酸反应

氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液

四. 加强实验，注重练习，掌握离子方程式的书写要点

1. 化学是一门以实验为基础的自然学科，要能够准确熟练掌握离子方程式的书写，同样要加强化学实验，以实验事实为依据，通过一系列实验来揭示反应实质并发现规律。如氢氧化钡和硫酸、氨水和醋酸等反应设计成如下两个实验：

实验1：在氢氧化钡中滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，然后再向上述溶液中逐滴加入硫酸，发现溶液的红色逐渐变淡直至红色完全消失，同时溶液中出现了白色沉淀，并不断增加，红色完全消失时沉淀完全。这一实验事实说明，和、和之间的反应是同时发生也同时结束。

实验2：分别取稀氨水和稀醋酸做导电性实验，两次灯光都很暗，再将两溶液混合后做导电性实验，灯光明显变亮。这说明混合后的生成物电离能力显著增强。因为醋酸铵是强电解质完全电离，而氨水和醋酸都是弱电解质，只能部分电离。

2. 化学方程式的书写要在老师的指导下，有、有步骤的对不同类型的离子方程式进行归纳整理，并通过练习进行分析、比较，总结规律，达到熟能生巧。

高考，向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式是什么？

一． 离子反应发生的条件

1． 离子反应生成微溶物或难溶物。

2． 离子反应生成气体。

3． 离子反应生成弱电解质。

4． 离子反应发生氧化还原反应。

根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应；二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意：

1．微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水

MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O

MgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出

MgCO3+H2O==Mg（OH）2 ↓+ CO2↑

2．生成络离子的反应：

FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应：Fe3+ + SCN- ==Fe（SCN）2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢？主要是生成了难电离的Fe（SCN）2+络离子。

3．优先发生氧化还原反应：

具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S气体。

2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓

总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应不能发生。

二． 离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水（难电离的物质）、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。

三．离子反应方程式的类型

1． 复分解反应的离子方程式。

2． 氧化还原反应的离子方程式。

3． 盐类水解的离子方程式。

4． 络合反应的离子方程式。

掌握离子方程式的类型及特征，才能书写好离子方程式，正确书写、判断离子方程式是学生必须掌握的基本技能。

例1 下列离子方程式正确的是

A 用石灰软化暂时硬水

Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3↓+ CaCO3 + 2H2O

B　实验室制HCI气体

H＋　＋　CI－　＝　HCI

C　氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液

NH4＋　＋　OH－　＝　NH3?H2O

D　铜片和稀硝酸共热

3Cu＋8H＋＋2NO3－　＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

解析：解答此类题除要掌握离子反应的本质外，还要注意温度、浓度、物质的量，反应反应物状态等对离子方程式书写的影响。

选项A，Ca(OH)2中的OH－ 首先与 Mg2＋结合生成溶解度比MgCO3更小的mg(oh)2沉淀，故不能生成MgCO3沉淀。

选项B，固态NaCI和浓H2SO4反应不能写成离子方程式，浓H2SO4和任何固态物质反应都不能写离子方程式。

选项C，稀NaOH溶液，常温，NH3极易溶于水生成NH3?H2O；故C正确。强碱溶液与铵盐的反应有下列两种情况：

NH4＋＋OH－（稀、冷）＝NH3?H2O

NH4＋＋OH－（浓、热）＝NH3↑＋H2O

选项D考虑了稀HNO3的氧化性和酸性，又注意了离子电荷数的配平，故D正确。

例2　将过量的氯气通人溴化亚铁溶液中，反应的离子方程式是　

A　CI2＋2Br－＝2CI－＋Br2

B　CI2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2CI－

C　CI2＋2Fe2＋＋4Br－＝2Fe3＋＋2Br2＋2CI－

D　3CI2＋2Fe2＋＋4Br－＝2Fe3＋＋2Br2＋6CI－

解析：CI2过量，Fe2＋和Br－都应充分被氧化成Fe3＋和Br2，A、B两个选项考虑的不完整。C电荷未配平，D正确。

离子方程式

向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：

苯酚的酸性强于碳酸氢根，所以苯酚可以溶解于碳酸钠溶液中，生成碳酸氢钠和苯酚钠，而碳酸氢钠溶解度在同等温度下小于苯酚钠，因为可用重结晶法将苯酚钠与碳酸氢钠分离。

而苯酚的酸性又小于碳酸，所以往苯酚钠溶液中吹入二氧化碳，又可以得到碳酸氢钠和苯酚，苯酚在65度以下溶解度极小，所以溶液变浑浊。

扩展资料

储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。包装要求密封，不可与空气接触。应与氧化剂、酸类分开存放，切忌混储。

配备相应品种和数量的消防器材。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

性质与稳定性

1、稳定性：稳定

2、禁配物：强氧化剂、酸类

3、避免接触的条件：受热、潮湿空气

4、聚合危害：不聚合

5、分解产物：氧化钠

百度百科-苯酚钠

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓） △ .

离子方程式正误判断是中学化学的一个重要知识点，也是高考化学的热点。下面就离子方程式的正误判断技巧作总结，以期达到缩短解题时间、事半功倍的效果。

一看清题目要求：选的是“正确”还是“不正确”的答案及所反应的两种物质是相对量多少等。

二看反应能否写离子方程式：固体与固体反应不能写成离子方程式(不是熔融态)，浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示。

三看拆分是否正确：①“强酸、强碱、易溶的盐”拆写成离子的形式，其他物质则仍写化学式。②酸式根离子只有HSO4—通常要写成SO42—+H+，其他弱酸的酸式根离子不能拆分。③微溶物的拆分：作为反应物且是澄清溶液拆成离子符号，若是浊液写成化学式；作为生成物写成化学式(标“↓”)。

四看电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。如铜片加入氯化铁溶液中：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+，钠加入水中：Na+H2O=Na++2OH—+H2↑两者均有电荷不相等问题，后者还有原子个数不等的问题。

五看反应物、生成物的配比是否合理：如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O，方程式中Ba2+与OH—的比例不符合化学式中的配比。

六看是否漏掉部分离子反应：如硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，写成SO42—+Ba2+=BaSO4↓，反应物中漏了Cu2+与2OH—，产物中少了Cu(OH)2。

七看是否符合题设条件：如：“少量”“过量”“足量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及“滴加顺序”等对方程式的影响。

①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应：需注意题给的条件，判断产物是否与过量的物质继续反应，正确确定产物的形式。如Ca(OH)2溶液通入CO2等。

②酸式盐与量有关的离子反应：遵循“以少定多”的原则(足量物质的阴、阳离子个数的配比要跟该物质的化学式相同，不足物质则不一定)。如NaHSO4溶液与少量Ba(HCO3)2溶液反应时：Ba2++2HCO3—+2H++SO42—=CO2↑+2H2O+BaSO4↓。

③与氧化还原能力相关的离子反应：遵守“先后规律”(氧化剂总是先把还原性强的还原剂氧化，还原剂也是类似的)，如氯气通入FeBr2溶液时，氯气先将还原性强的Fe2+氧化，若氯气有剩余，再将Br—氧化：Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+(少量氯气)；3Cl2+4Br—+2Fe2+=6Cl—+2Fe3++2Br2(足量氯气)。

④与混合顺序有关的离子反应：实质仍与量有关，注意滴加的试剂是少量的。如Na2CO3与HCl溶液、AlCl3与NaOH溶液等。

八看产物是否符合客观事实：如Mg(HCO3)2与NaOH反应产物不能写成MgCO3，因为Mg(OH)2更难溶；铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑等是不符合反应事实。

下列离子方程式正确是的( )

1．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

2．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3—

3．硫化亚铁放入盐酸中：S2—＋2H+=H2S↑

4．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋H2S=CuS↓＋2H+

5．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O

6．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag

7．在氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl—

8．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑

9．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH—＝Cl—＋ClO—＋H2O

10．用氨水吸收少量SO2：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3—

11．氢氧化铜溶于盐酸：Cu(OH)2＋2H+=Cu2+＋2H2O

12．在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3—+H+=CO2↑+H2O

13．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

14．碘化钾溶液跟适量溴水反应：I—+Br2=2Br—+I

15．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3＝CH3COONH4

16．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42—=BaSO4↓

17．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH—+CO2=HCO3—

18．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

19．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

20．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：

Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O

21．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H＋==Ca2++CO2↑+H2O

22．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

23．硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液：

NH4++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+NH3↑+H2O

24．二氧气硫通入漂溶液：2ClO—+Ca2++SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

25．Mg(HCO3)2与Ca(OH)2的按2∶3反应：

Mg2++HCO3—+Ca2++3OH—=Mg(OH)2↓+CaCO3↓+H2O

参考答案：4．9．11．12．17．20．25．

解题思路：（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；

（2）氧化铜为碱性氧化物和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，据此写出反应的离子方程式．

（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为：Cu+2H2SO4（浓）

△

.

CuSO4+SO2↑+2H2O，

故答案为：Cu+2H2SO4（浓）

△

.

CuSO4+SO2↑+2H2O；

（2）氧化铜溶解于稀硫酸，氧化铜为碱性氧化物和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学反应方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，根据离子方程式的书写原则可得该反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，

故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O．

点评：

本题考点： 离子方程式的书写；化学方程式的书写．

考点点评： 本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，是高考常见题型，题目难度中等，熟悉化学反应的实质是书写离子方程式的关键．