电解池高考题,高考电解池考题总结

1.#高考提分#求解电解池、原电池正负极的电极反应式分别怎么书写？总式呢？

2.高考化学 电解池电极方程式书写技巧

3.物理化学结合

4.高考化学的原电池电解池题怎么做

5.如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答： ⑴ 电源电极X名称为____________。⑵ pH变化：A

　高考化学电化学题是考试中的一个大难点，许多考生会在这里浪费很多的时候，这时候需要掌握一定的技巧才能快速答对题目。下面是我为大家精心推荐的电化学题解题技巧，希望能够对您有所帮助。

高考化学电化学答题技巧

　第一、遇到电化学的考题，一定要先判断是电解池还是原电池，这个很简单，看看有没有外接电源或者用电器即可。

　第二、如果是原电池，需要注意以下几点：

　1.判断反应物和生成物：这里的反应物和生成物题里都会给的很清楚，现在的高考很少考我们已知的一些电池反应，这样更能突出考查学生的学习能力。这一步就类似起跑的一步，一旦你跑偏了或者跑慢了，整个电池题就完蛋了。所以原电池只要把这一步解决掉，后面几步其实就是行云流水。

　秘诀：判断生成的阳(阴)离子是否与电解液共存，并保证除H、O外主要元素的守恒;共存问题实在是太重要了!!!!切记切记!!!!例如：题里说的是酸性溶液，电池反应里就不可能出现氢氧根离子;如果是碱性溶液，电池的产物就不可能存在二氧化碳;如果电解液是熔融的氧化物，那电池反应里就不会有氢氧根或者氢离子，而是氧离子……

　2.电子转移守恒：通过化合价的升降判断;(说白了就是氧还反应中的判断化合价升高还是降低)

　秘诀：这里需要说的就是化合价比较难判断的有机物：有机物里的氧均是负二价、氢是负一价、氮是负三价，从而判断碳元素的化合价即可。这里还需要强调的就是：

　例如正极反应方程式，一定是得电子，也就是化合价降低的反应。如果正极反应方程式里即出现升价元素，又出现降价元素，这个方程式你就已经错了。但是可以出现两个降价，这种题也是高考考察过的，但一般情况下都是一种变价。

　3.电荷守恒：电子、阴离子带负电，阳离子带正电。缺的电荷结合电解液的属性补齐，这句话是很重要的，酸性就补氢离子，碱性补氢氧根离子，中性一般都是左边补水，熔融状态下就补熔融物电解出来的阴离子即可。

　4.元素守恒：一般都是查氢补水，最后用氧检查。记住基础不好的孩子们，切记不要补氢气和氧气!!!

　第三、如果是电解池，需要注意以下几点：

　1.书写 方法 和原电池一摸一样，殊途同归。

　2.电解池不同于原电池就是电解液中有多种离子，到底哪个先反应，哪个后反应。因此就一定要记住阴极阳极的放电顺序。

　阳极：活性金属电极(金属活动顺序)> S2? > SO32?> I? > Fe2+> Br? >Cl? > OH? >含氧酸根离子

　阴极：Ag+ > Hg2+ > Fe3+> Cu2+ > H+(酸)> Pb2+ > Sn2+> Ni2+>Fe2+ > Zn2+ > H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>K+

化学学科大题的答题策略

　1.元素或物质推断类试题

　该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。

　答题策略 元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。

　无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题找准突破口逻辑推理检验验证规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。

　2.化学反应原理类试题

　该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。

　答题策略 该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。 总结 思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。

　3.实验类试题

　该类题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。

　答题策略 首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即可。

　4.有机推断类试题

　命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。

　答题策略 有机推断题所提供的条件有两类：一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。

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#高考提分#求解电解池、原电池正负极的电极反应式分别怎么书写？总式呢？

高考化学 电解池电极方程式书写技巧

总式就是反应化学式

正负极的电极反应式就是半反应，正极（阴极）得到电子，负极（阳极）失去电子

也就是说正极对应的物质，氧化态上升

负极对应的物质，氧化态下降，

找到反应前后氧化态变化的物质，单独取出来做反应物和产物

然后看有没有缺漏哪些元素，补上可能的反应物

（如H不够，酸性下补H+，碱性下补H2O或OH-等）

最后根据电荷守恒配平，半反应式会包含电子得失，电子用e-表示

例子：铜锌原电池（(-)Zn|ZnSO4||Cu|CuSO4(+)）

总反应式：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

因为反应前后，锌氧化态上升，铜氧化态下降，所以判定锌做负极，铜做正极

正极半反应：Zn==Zn2+ +2e-

负极半反应：Cu2+ +2e- == Cu

例子2：氢氧燃料电池（(-)Pt|H2|H2O||O2|H2O|Pt(+)）

总反应式：2H2+O2==2H2O

用同样的办法，氢气所在电极为负极，氧气为正极

如果反应环境是酸性，半反应式为：

正极：H2==2H+ +2e-

负极：O2+4H+ + 4e-==2H2O

反应环境是碱性，则为：

正极：H2+2OH-==2H2O +2e-

负极：O2+2H2O+4e-==4OH-

之所以举第二个例子是为了阐明反应环境对半反应式反应物和产物的影响

如有不明之处欢迎追问

物理化学结合

首先要区分电极方程式和总反应式，比如一楼写的是总反应式，而不是电极方程式。

在电解池中，首先要会很快找出阳极和阴极，一般与电源正极相连的是阳极，与负极相连的是阴极，其次分别找出阴阳极上什么物质发生化学反应，惰性电极不参加反应，然后根据阳极上被氧化（失电子），阴极上被还原（得电子）写出方程式，其中要在方程式前注明阳极和阴极，记住配平，条件，气体、沉淀符号。

高考化学的原电池电解池题怎么做

第一题告诉你溶液的密度了 题的难点在于算出浮力由浮力公式可知只要算出棍的体积就可以根据题意可算出棍的体积这样浮力就知道了 近入主题算法是：首先根据机械能守恒或牛顿定律算出棍到液面时的速度和时间t1 题问最低点就是木棍速度为零那点 然后再根据公式0=V-at 因为不知道加速度 a=浮力减重力除棍的质量 这样解出时间t2 然后t1+t2就OK了

至于你改的题这个题过程太复杂啦 要考虑的东西太多 还有AgCl和NaCO3、NaHCO3 不反应啊

与CaSO4反应不完全 还要考虑到能量守恒 这个题太复杂啦 应该是算不了的 但是你这种创新的思想还是很值得表样的。继续努力 是很有前途滴

如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答： ⑴ 电源电极X名称为____________。⑵ pH变化：A

两个原则。

原电池是供电装置：两个不同的电极共处在一个电解液中，活泼的金属作负极，失电子被氧化。

电解池是用电装置：接电源负极的是阴极，发生还原反应。接电源正极的是阳极发生氧化反应。