烟台2017高考考点_烟台2021高考考点

　追及问题是运动学中较为综合且有实践意义的一类习题，它通常会涉及两个以上物体的运动过程，每个物体的运动规律又不尽相同。下面是我为大家整理的关于高考物理追击及相遇问题必备知识点，希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习!

追击及相遇问题必备知识点

　一、追及和相遇问题的求解 方法

　两个物体在同一直线上运动，往往涉及追及，相遇或避免碰撞等问题，解答此类问题的关键条件是：两物体能否同时达到空间某位置。

　基本思路是：

　①分别对两物体进行研究;

　②画出运动过程示意图;

　③列出位移方程

　④找出时间关系，速度关系

　⑤解出结果，必要时进行讨论。

　追及问题：

　追和被追的两物体的速度相等(同向运动)是能否追上及两者距离有极值的临界条件。

　第一类：

　速度大者减速(如匀减速直线运动)追速度小者(如匀减速直线运动)

　①当两者速度相等时，追者位移追者位移仍小于被追者位移，则永远追不上，此时两者之间有最小距离。

　②若两者位移相等，且两者速度相等时，则恰能追上，也是两者避免碰撞的临界条件。

　③若两者位移相等时，追着速度仍大于被追者的速度，则被追者还有一次追上追者的机会，当速度相等时两者之间距离有一个最大值。

　在具体求解时，可以利用速度相等这一条件求解，也可以利用二次函数的知识求解，还可以利用图象等求解。

　第二类：

　速度小者加速(如初速度为零的匀加速直线运动)追速度大者(匀速直线运动)。

　①当两者速度相等时有最大距离。

　②当两者位移相等时，则追上。

　具体的求解方法与第一类相似，即利用速度相等进行分析还可利用二次函数图象和图象图象。

　相遇问题

　①同向运动的两物体追及即相遇。

　②相向运动的物体，当各自发生的位移大小之和等于开始时两物体间的距离时相遇

　二、分析追及，相遇问题时要注意

　1、分析问题是，一个条件，两个关系。

　一个条件是：两物体速度相等时满足的临界条件，如两物体的距离是最大还是最小及是否恰好追上等。

　两个关系是：时间关系和位移关系。

　时间关系是指两物体运动时间是否相等，两物体是同时运动还是一先一后等;而位移关系是指两物体同地运动还是一前一后等，其中通过画运动示意图找到两物体间的位移关系是解题的突破口，因此在学习中一定要养成画草图分析问题的良好习惯，对帮助我们理解题意，启迪思维大有好处。

　2、若被追赶的物体做匀减速直线运动，一定要注意，追上前该物体是否已停止运动。仔细审题，注意抓住题目中的关键字眼，充分挖出题目中的隐含条件，如“刚好”，“恰巧”，最多“，”至少“等。往往对应一个临界状态，满足相应的临界条件。

　追及问题的六种常见情形

　(1)匀加速直线运动的物体追匀速直线运动的物体：这种情况定能追上，且只能相遇一次;两者之间在追上前有最大距离，其条件是V加=V匀

　(2)匀减速直线运动追匀速直线运动物体：当V减=V匀时两者仍没到达同一位置，则不能追上;当V减=V匀时两者正在同一位置，则恰能追上，也是两者避免相撞的临界条件;当两者到达同一位置且V减>V匀时，则有两次相遇的机会。

　(3)匀速直线运动追匀加速直线运动物体：当两者到达同一位置前，就有V加=V匀，则不能追上;当两者到大同位置时V加=V匀，则只能相遇一次;当两者到大同一位置时V加

　(4)匀速直线运动物体追匀减速直线运动物体：此种情况一定能追上。

　(5)匀加速直线运动的物体追匀减速直线运动的物体：此种情况一定能追上。

　(6)匀减速直线运动物体追匀加速直线运动物体：当两者在到达同一位置前V减=V加，则不能追上;当V减=V加时两者恰到达同一位置，则只能相遇一次;当地一次相遇时V减>V加，则有两次相遇机会。(当然，追击问题还有其他形式，如匀加速追匀加速，匀减速追匀减速等，请同学们独立思考)。

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　对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，而与变化途径无关。下面是我为大家整理的关于高考化学热化学方程式知识点，希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习!

高考化学热化学方程式知识点

　1.定义：用来表示反应热的化学方程式

　2.书写(即和普通化学方程式的区别)

　⑴方程式中各物质的化学式后面用括号注明物质的聚集状态(固→S、气→g、液→l)

　⑵生成物不标明↑或↓符号

　⑶除非特殊条件，反应条件一般不写

　⑷方程式中物质的系数只表示其物质的量，不表示分子个数，故可以是分数(一般不写成小数)。

　⑸方程式后面写出反应的焓变△H，△H的大小随方程式系数的改变而改变。

　⑹反应环境在常温、常压下不需要标明，其他温度或压强需要标明。

　⑺△H=生成物总内能-反应物总内能=反应物总键能-生成物总键能;△H>0吸热反应、△H<0放热反应。

　⑻对比焓变、△H大小时带正负号，对比反应热、吸收或放出的热量时，不带正负号。

　3.燃烧热和中和热

　⑴燃烧热：101KP时，1mol的纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，单位是KJ/mol。

　注意①可燃物只能是1mol

　②必须是生成稳定的氧化物，常考的是H→液态水、C→气态CO2

　③看清楚题意要求的是燃烧的热化学方程式，还是燃烧热的热化学方程式，前者方程式系数不必刻意，如果是后者，可燃物系数只能是1。

　⑵中和热：酸碱中和生成1mol的水放出的热量

　注意：

　①只能是生成1mol的水

　②实验测定中防热量损失的 措施

　4.盖斯定律

　⑴含义：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，而与变化途径无关。

　⑵应用：间接计算某些反应的反应热，适应等温、等压或等温、等容条件下的反应。具体体现在：,则：△H1=-a△H2或

　则: 。即：方程式按照一定的系数比加减时，其焓变也必须按同样的系数比进行带正负号加减。

　阿伏伽德罗常数

　该类问题是以阿伏伽德罗常数(NA)为介质，对以物质的量为中心的质量、体积、微粒数目、物质的量浓度等多角度定量的考查物质的组成、结构、性质。是高考中常见题型，通常以选择题判断正误的形式出现，难度不大，但题干中可能是陷阱重重，一不小心很容易掉进去。

　正确解决此类问题，需要注意一下方面：

　1.外部环境：通常提出是常温(25°C或298K)、常压(1标准大气压或101KP)，对气体不适用22.4L/mol，但不涉及气体体积的如质量、浓度无影响。

　2.物质的状态：使用气体摩尔体积22.4 L/mol时，应是标准状况下(0°C或273K、1标准大气压或101KP),并看清楚相关物质是否是气体，如常考的H2O、SO3、苯、CCl4、氯仿、乙醇标况下不是气体，不适用。

　3.物质及晶体结构(求算原子的量或化学键)：稀有气体的单原子分子、白磷的正四面体结构、石墨的平面六边形、Si和SiO2的空间正四面体结构、所有单烯烃及NO2与N2O4的最简式相同、O2和O3混合气体求原子的量。

　4.特殊的摩尔质量：H218O、D2O、14C16O等

　5.特殊的氧化还原反应转移的电子数：Na2O2+H2O、少量Na和O2生成两种氧化物混合物、Cl2和NaOH溶液等

　6.溶液中某些离子的水解，如Fe3+、Cu2+、NH4+、CO32-等

　7.离子晶体、原子晶体中无分子存在

　8.注意隐含体积，如NO+O2相互反应的混合体系、NO2和N2O4相互转化，求分子数。

　9.题干条件是否全，如有时候给浓度而无溶液体积，求离子数。

　10.弱电解质的部分电离，求算相关离子或分子数量

　11.注意“离子”和“基”的区别，如OH-为10电子，而-OH则是9个电子。

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