高考试题理综答案_高考理总答案

1.福建2011高考理综化学答案

2.2010年浙江高考理综化学试题(解析）第十小题

3.2009年宁夏高考理综生物部分答案

4.求96年高考全国卷I理综试题第31题题目及答案详解

5.2007年高考山东理综答案

理综，包括了物理、化学和生物三门科目，相比政史地三门，高考的难度会高一点，本期来大家带来2021年高考理综甲卷真题试卷和2021全国甲卷理科综合答案完整解析，供各位考生参考。

一、2021年高考理综甲卷真题试卷及答案解析

二、志愿填报热门参考文章

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福建2011高考理综化学答案

一、单项选择题：本题共5小题，每小题3分，共计15分，每小题只有一个选项符合题意。

1．两个分别带有电荷量 和+ 的相同金属小球（均可视为点电荷），固定在相距为 的两处，它们间库仑力的大小为 。两小球相互接触后将其固定距离变为 ，则两球间库仑力的大小为

A． B． C． D．

2．用一根长1m的轻质细绳将一副质量为1kg的画框对称悬挂在墙壁上，已知绳能承受的最大张力为 ，为使绳不断裂，画框上两个挂钉的间距最大为（ 取 ）

A． B．

C． D．

3．英国《新科学家（New Scientist）》杂志评选出了2008年度世界8项科学之最，在XTEJ1650-500双星系统中发现的最小黑洞位列其中，若某黑洞的半径 约45km，质量 和半径 的关系满足 （其中 为光速， 为引力常量），则该黑洞表面重力加速度的数量级为

A． B．

C． D．

12．[选做题]本题包括、、C三个小题，请选定其中两题，并在相应的答题区域内作

答。若三题都做，则按A、B两题评分

A．（选修模块3—3）（12分）

（1）若一气泡从湖底上升到湖面的过程中温度保持不变，则在此过程中关于气泡中的气体，

下列说法正确的是 ▲ 。（填写选项前的字母）

（A）气体分子间的作用力增大 （B）气体分子的平均速率增大

（C）气体分子的平均动能减小 （D）气体组成的系统地熵增加

（2）若将气泡内的气体视为理想气体，气泡从湖底上升到湖面的过程中，对外界做了0.6J的功，则此过程中的气泡 ▲ （填“吸收”或“放出”）的热量是 ▲ J。气泡到达湖面后，温度上升的过程中，又对外界做了0.1J的功，同时吸收了0.3J的热量，则此过程中，气泡内气体内能增加了 ▲ J

（3）已知气泡内气体的密度为1.29kg/，平均摩尔质量为0.29kg/mol。阿伏加德罗常数

，取气体分子的平均直径为，若气泡内的气体能完全变为液体，请估算液体体积与原来气体体积的比值。（结果保留以为有效数字）

B．（选修模块3—4）（12分）

（1）如图甲所示，强强乘电梯速度为0.9（为光速）的宇宙飞船追赶正前方的壮壮，壮壮的飞行速度为0.5，强强向壮壮发出一束光进行联络，则壮壮观测到该光束的传播速度为 ▲ 。（填写选项前的字母）

（A）0.4c (B)0.5c

(C) 0.9c (D)1.0c

(2)在时刻，质点A开始做简谐运动，其振动图象如

图乙所示。

质点A振动的周期是租 ▲ s；时，质点A的运动沿轴的 ▲ 方向（填“正”或“负”）；质点B在波动的传播方向上与A相距16m，已知波的传播速度为2m/s，在时，质点B偏离平衡位置的位移是 cm

（3）图丙是北京奥运会期间安置在游泳池底部的照相机拍摄的一张照片，照相机的镜头竖直向上。照片中，水立方运动馆的景象呈限在半径的圆型范围内，水面上的运动员手到脚的长度，若已知水的折射率为，请根据运动员的实际身高估算该游泳池的水深，（结果保留两位有效数字）

C．（选修模块3—5）（12分）

在衰变中常伴有一种称为“中微子”的例子放出。中微子的性质十分特别，因此在实验中很难探测。1953年，莱尼斯和柯文建造了一个由大水槽和探测器组成的实验系统，利用中微子与水中的核反应，间接地证实了中微子的存在。

（1）中微子与水中的发生核反应，产生中子（）和正电子（），即

中微子+→ +

可以判定，中微子的质量数和电荷数分别是 ▲ 。（填写选项前的字母）

（A）0和0 （B）0和1 （C）1和 0 （D）1和1

（2）上述核反应产生的正电子与水中的电子相遇，与电子形成几乎静止的整体后，可以转变为两个光子（），即 +2

已知正电子和电子的质量都为9.1×10-31㎏，反应中产生的每个光子的能量约为 ▲

J.正电子与电子相遇不可能只转变为一个光子，原因是 ▲ 。

（3）试通过分析比较，具有相同动能的中子和电子的物质波波长的大小。

四、计算题：本题共3小题，共计47分。解答时请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤。只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。

13.（15分）航模兴趣小组设计出一架遥控飞行器，其质量m =2㎏，动力系统提供的恒定升力F =28 N。试飞时，飞行器从地面由静止开始竖直上升。设飞行器飞行时所受的阻力大小不变，g取10m/s2。

（1）第一次试飞，飞行器飞行t1 = 8 s 时到达高度H = 64 m。求飞行器所阻力f的大小；

（2）第二次试飞，飞行器飞行t2 = 6 s 时遥控器出现故障，飞行器立即失去升力。求飞行器能达到的最大宽度h；

（3）为了使飞行器不致坠落到地面，求飞行器从开始下落到恢复升力的最长时间t3 。

2010年浙江高考理综化学试题(解析）第十小题

2011年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）

理科综合能力测试化学部分参考答案及评分标准

6.A 7.B 8.C 9.D 10.B 11.C 12.D

23.（15分）（1）磷的电子层结构（图略）；（2）20；（3） （或其它合理答案）；

（4）探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系（或其它合理答案）， 40；

（5）分解出HCl气体抑制CeCl3水解（或其它合理答案）；

（6）2Ce3+ + H2O2 + 6H2O= Ce (O H)4（下箭头）+6H+

24. （14分）

（1）使Fe3＋还原为Fe2＋；生成Ti3＋保护Fe2＋不被氧化。

（2）10－9~10－7m（或其它合理答案）；

（3）

（4）TiO2 (s) ＋2C(s) ＋Cl2 (g)=== TiCl4(l) ＋2CO(g) △H=—81KJ?mol-1

（5）蒸馏（或分馏或精馏）

24. （16分）

（1）Al(OH)3 ＋OH－=== [Al(OH)4]－ 或 Al(OH)3 ＋OH－=== AlO2－＋2H2O

(2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解

(3)把生成的全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收

（4）CO2＋Ba(OH)2=== BaCO3↓＋H2O

（5）c d （6）25%

（7）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（或其它合理答案）

30. （13分）

（1）2s22p3 （2）N>O>C (3)①三角锥型 sp3 ② 3 ③ d（4）c

2009年宁夏高考理综生物部分答案

10.?核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：

已知：?

有关核黄素的下列说法中，不正确的是：

A. 该化合物的分子式为C17H22N4O6

B. 酸性条件下加热水解，有CO2生成

C. 酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成

D. 能发生酯化反应

试题分析

本题是有机化学综合题，包含分子式、官能团性质、反应类型等内容。A、分子式的书写可以采用数数或分析不饱和度的方法。先检查C\N\O的个数，正确。再看氢的个数：20。故A错。B、酸性水解是N-CO-N部分左右还原羟基得到碳酸，分解为CO2。C、同样加碱后有NH3生成。D、因其有很多羟基，可以发生酯化反应。

本题答案A

教与学提示本题虽然很容易选出正确答案A，但，并不说明有机化学的教学只要会数数或明白键线式的含义即可。有机化学的学习还是要重视结构、性质、信息分析、推断与合成等重点知识。着重掌握有机物官能团与性质的相互关系，官能团的性质之间的相互影响等问题。掌握：性质、结构、分类、命名、同分异构、同系物、反应类型、反应条件、实验过程等基础知识。

求96年高考全国卷I理综试题第31题题目及答案详解

2009宁夏理综生物答案

一、

选择题:B

B

D

B

C

B

二、

简答题:

29、(1)

①甲

②C

③甲

(2)来源于H2O，分别将氧18标记的CO2和H2O提供给两组植物，分析两组植物光合作用释放的氧气，氧18仅在氧18标记的H2O组植物中产生，即可证明上述结论。

30、(1)神经递质

突触间隙

特异性受体

(2)不能

由肌细胞产生的兴奋在神经肌肉接头处不能逆向传递

(3)能

兴奋从A神经传到神经元③，再传到神经元①，故在C处能测到膜电位的变化

31、(1)7

DNA中有内含子序列，mRNA中没有与其对应的序列，变性后的DNA单链与

mRNA形成双链分子时，两者无法配对的序列形成凸环

(2)内含子

(3)

3

A-U

T-A

C-G

32、(1)较强

小

(2)B

D

酒精可将收集的甲螨及时固定防止腐烂

(3)竞争

捕食

5n

41、(1)囊胚

原始性腺

(2)胚胎干细胞

分化诱导

(3)选择性表达

(4)造血干

(5)红细胞

细胞中无细胞核

(6)间

(7)B淋巴

特异性抗体

2007年高考山东理综答案

化学平衡问题的判定

在高考化学中，化学平衡问题的判定是个重点，同时也是个难点，怎样解决这类问题，这里我同大家讨论一下我的理解。人教版必修2关于化学平衡是这样描述的：对于可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到了一种表面静止的状态，我们称之为“化学平衡状态”，简称化学平衡。所以判定一个反应是否达到平衡我们可以从两个方面考虑：即正逆反应速率相等和反应物、生成物各物质的浓度一定。

从正逆反应速率相等来判定平衡：

例1．下列可以证明N2 + 3H2 2NH3 已达到平衡状态的是（ ）

A、消耗1molH2的同时，生成1molH2

B、1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H键断裂

C、V正（NH3） ＝ 1/3V逆（H2）

D、V（NH3） ＝ 1/3V（H2）

解析：运用此判据判定反应达到平衡，必须注意两点：一是得同时出现正逆反应，则排除D选项，不知等号左右指的是正反应还是逆反应；二是正逆反应速率得相等，若是同种物质，它的生成和消耗相等，则说明反应达到了平衡，所以A选项符合正确，若是不同物质，用它们表示的正逆反应速率得符合化学计量数之比，所以B错误，C正确。

答案：AC

从反应物和生成物的浓度不再改变来判定平衡：

首先我们找到这个判别依据的本质：因为达到平衡时反应物和生成物的生成和消耗相等了，所以各物质的物质的量、质量这些最基本的量都是定值了，所以当一个可逆反应在一个固定容积的容器中进行时，物质的量自然也是定值。若是涉及到气体参与的可逆反应，则又衍生出压强、体积分数、气体的密度、气体的平均相对分子质量这些问题也可以用来判定反应是否达到平衡。对于有颜色的物质，颜色不变也可以用来判定平衡。

例2．对于反应H2+I2 2HI，达到平衡的标志有：（ ）

A、气体的物质的量不变

B、各物质的物质的量浓度相等

C、三种物质的物质的量之比为1：1：2

D、各物质的浓度是个定值

解析：这是一个反应前后气体分子数不变的反应，因此不论是否达到平衡，气体的物质的量都不会改变，故A错；当达到平衡时，各物质的物质的量及其浓度达到了一个定值，不一定是相等了，也不一定是符合化学计量数之比了，故B、C错，D正确。

答案：D

例3．在体积固定的密闭容器中进行如下反应：N2 + 3H2 2NH3 ，反应开始时加入H2和N2各10mol，反应一段时间后，达到平衡，以下数据不能证明该反应达到平衡的是（ ）

A、N2的物质的量分数为定值

B、H2的物质的量分数为定值

C、NH3的物质的量分数为定值

D、N2的物质的量浓度是个定值

解析：应用三段式解题

N2 + 3H2 2NH3

起始：10mol 10mol 0mol

转化：xmol 3xmol 2xmol

t时刻：10-xmol 10-3xmol 2xmol

经计算得知：t时刻N2的物质的量分数为(10-x)/(20-2x)=0.5，可见无论该反应是否达到平衡，任意t时刻，N2的物质的量分数都为一个定值，故不可用N2的物质的量分数为定值来判定反应是否达到平衡；而t时刻H2的物质的量分数为(10-3x)/(20-2x)，该值随着x的变化而变化，当平衡时，x不再改变，此值不再改变；同理，t时刻NH3的物质的量分数为2x/(20-2x)，该值随着x的变化而变化，当平衡时，x不再改变，故可以用H2和NH3的物质的量分数为定值判定反应达到平衡；当平衡时，N2的质量不再改变了，故D选项中的数值也可以用来判定平衡。综上所述，该题答案A

答案：A

例3：在恒容密闭容器中进行如下反应：A(s) + 3B(g) 2C(g) + D(g)，以下不能证明该反应达到平衡的是（ ）

A的质量不再变化

B的物质的量浓度不再变化

混合气体的总压强不再变化

混合气体的平均相对分子质量不再变化

解析：当达到平衡时，各物质的物质的量、质量、物质的量都不再改变，故A、B选项可以用来判定平衡；由于是恒容密闭容器，且反应前后气体分子数不变，所以不论是否达到平衡，反应前后气体的总压强都不改变，故不可作为反应是否达到平衡的判据；由于反应体系的总体积不变，而反应前后气体的总质量在发生改变，根据M=m总/n总，未平衡时，气体的平均相对分子质量一直在改变，故可应用此值来判定平衡。综上所述，答案为C

答案：C

例4：在恒容密闭容器中进行如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，以下不能证明该反应达到平衡的是（ ）

混合气体的总压强是个定值

混合气体的密度是个定值

混合气体的平均摩尔质量是个定值

混合气体的颜色不再改变

解析：因为是恒容密闭容器，反应前后气体分子数改变，所以未平衡时，气体的总压强一直在改变，当达到平衡时，气体总分子数不再改变，气体总压强也不再改变，故该选项可用于平衡判定；由于反应前后气体的总质量不变，气体的总体积不变，根据ρ=m/V，不管是否达到平衡，混合气体的密度是个定值；根据M=m总/n总，由于气体分子数一直在改变，故反应前后气体的总物质的量也在改变，所以未平衡时，气体的平均摩尔质量是个变化值，可用于判定平衡；未平衡时，有颜色的NO2的量一直在改变，当到达平衡时，NO2的量不再改变了，混合气体的颜色也不再改变了，也可用于平衡判定。

答案：B

例5：判断下列说法是否正确：在恒压密闭容器中进行如下反应：N2 + 3H2 2NH3 ，用混合气体的密度不再改变可以判定反应达到平衡了。

解析：因为这是一个反应前后气体分子数改变的反应，所以未达平衡前，为了保持容器内的恒压，容器体积也就是气体总体积要一直改变，但气体的总质量不变，根据ρ=m/V，可知未平衡时气体的平均密度在改变，一旦到达平衡，便不再改变，故该说法正确。

答案：正确

07年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（山东卷）

参考答案

B

B

C

D

A

C

D

A

A

C

B

D

A

D

B

C

B、D

D

A、C

A

B

B、C

（1）A1；V2

（2）电路原理图和对应的实物连接如图

（3）方案一：

需要的器材：游标卡尺、毫米刻度尺

主要操作步骤：

① 数出变阻器线圈缠绕匝数n

② 用毫米刻度尺（也可以用游标卡尺）测量所有线圈的排列长度L，可得电阻丝的直径为d＝L/n

③ 用游标卡尺测量变阻器线圈部分的外径D，可得电阻丝总长度l＝nπ（D－ ）也可以用游标卡尺测量变阻器瓷管部分的外径D，得电阻丝总长度l＝n（D－ ）。

④ 重复测量三次，求出电阻丝直径和总长度的平均值

方案二

需要的器材：游标卡尺

主要的操作步走骤：

① 数出变阻器线圈缠绕匝数n

② 用游标卡尺测量变阻器线圈部分的外径D1 和瓷管部分的外经D2，可得电阻丝的直径为d＝

电阻丝总长度l＝ π（D1＋D2）

③ 重复测量三次，求出电阻丝直径和总长度的平均值

24.(1)滑块在圆盘上做圆周运动时，静摩擦力充当向心力，根据牛顿第二定律，可得：

μmg＝mω2R

代入数据解得：ω＝ ＝5rad/s

（2）滑块在A点时的速度：UA＝ωR＝1m/s

从A到B的运动过程由动能定理：mgh－μmgcos53°?h/sin53°＝1/2mvB2－1/2mvA2

在B点时的机械能EB＝1/2mvB2－mgh＝－4J

（3）滑块在B点时的速度：vB＝4m/s

滑块沿BC段向上运动时的加速度大小：a3＝g（sin37°＋ucos37°）＝10m/s2

返回时的速度大小：a2＝g（sin37°－ucos37°）＝2m/s2

BC间的距离：sBC＝vB2/2a1－1/2a2（t－uR/a1）2＝0.76m

25.（1）由动能定理：neU1＝1/2mv2

n价正离子在a、b间的加速度a1＝neU1/md

在a、b间运动的时间t1＝v/a1＝ d

在MN间运动的时间：t2＝L/v

离子到达探测器的时间：

t＝t1＋t2＝

（2）假定n价正离子在磁场中向N板偏转，洛仑兹力充当向心力，设轨迹半径为R，由牛顿第二定律nevB＝mv2/R

离子刚好从N板右侧边缘穿出时，由几何关系：

R2＝L2＋（R－L/2）2

由以上各式得：U1＝25neL2B2/32m

当n＝1时U1取最小值Umin＝25eL2B2/32m

26.（1） 自交 、 2/3 。

（2） Ⅱ

（3） C， 基因突变发生的频率极低且不定向

（4）秋水仙素（或低温）诱导染色体加倍 ， 100% 。

（5）将矮秆小麦与高秆小麦杂交，如果子一代为高杆：矮秆＝3：1（或出现性状分离），则矮秆形状是基因突变造成的；否则，矮秆形状是环境引起的。或将矮秆小麦与高秆小麦种植在相同环境条件下；如果两者未出现明显性状差异，则矮秆性状是有环境引起；否则。矮秆形状是基因突变的结果。

27.（1） a ， 扩（分）散转移

（2） 抗原 ， 效应T细胞 。

（3）试验步骤：

①将癌细胞分成A、B两组。

②A组加入端粒酶抑制剂，B组不加，进行培养。

③记录并比较A、B两组的增值代数（分裂次数）。

结果预测及分析：A组比B组增殖代数减少，说明端粒酶与细胞癌变（连续分裂）有关；A组仍然无限增殖，说明端粒酶与细胞癌变（连续分裂）无关。

（4）抑制癌细胞中端粒酶的活性（或抑制细胞分裂）或免疫治疗（输入淋巴因子、DNA疫苗）

28. （1）①800L?mol－1 ②＝

（2）1.60NA（或1.6NA） 173.4

（3）MFe2Ox＋SO2→MFe2O4＋S

29. （1）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋

（2）

正极反应：Fe3＋＋e－＝Fe2＋（或2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋）

负极反应：Cu＝2Cu2＋＋2e－（或Cu－2e－＝Cu2＋）

（3）①通入足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO调节溶液的pH至3.2－4.7；③过滤（除去Fe(OH)3）

（4）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu

不锈钢表面有紫红色物质生成

30. （1）ACBECF

AB之间的C装置中溶液保持澄清．EF之同的C装置中溶液变浑浊

（2）关闭 打开 k m 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O

（3）氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。

还原

31. （1）阳离子（或Na＋） 钛（或石墨）

（2）否。如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯。

（3）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。

32. （1）5

（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1） 4 正四面体 原子

（3）HClO NH3?H2O

33. （1）醛基 （酚）羟基 醚键

（2）（a）取代反应 （b）

（3）CH3O－ －CHO CH3O－ －COOH

CH3O－ －COOCH3

34.（1）纤维素（酶）

（2）B、E

（3）选择培养基 纤维素

（4），酶的活力（活性） 固定化酶（固定化细胞）

（5）酵母菌 无氧（密闭、密封）

35.（1）显微注射

（2）受精卵（或早期胚胎） 受精卵（或早期胚胎细胞）具有全能性，可使外源基因在相应组织表达

（3）DNA分子杂交（核酸探针）

（4）膀胱上皮

（5）细胞核 去核的卵 核移植（或克隆）

36.（1）设锅内气体分子数为n

n＝V/V0?NA

（2）根据热力学第一定律

ΔE＝W＋Q＝－3J

锅内气体内能减少，减少了3J

（3）由P＝P0（1－αH）（其中α＞0）知，随着海拔高度的增加，大气压强减小；

由P1＝P＋mg/S知，随着海拔高度的增加，阀门被顶起时锅内气体压强减小；

根据查理定律P1/T1＝P2/T2

可知阀门被顶起时锅内气体温度随着海拔高度的增加而降低。

37.（1）v＝Δx1/Δt＝2m/s

Δt＝5/4?T T＝1.6s

λ＝vT＝3.2m

（2）可行

振动图象如图。

38.（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型（或其他成就玻尔把量子理论引入原子模型，并成功解释了氢光谱（或其他成就）查德威克发现了中子（或其他成就）。

（2）设中子质量为Mn靶核质量为M，由动量守恒定律

Mnv0＝Mnv1＋Mv2

解得：v1＝Mn－M/Mn＋M?v0

在重力中靶核质量：MH＝2Mn

V1H＝Mn－Mc/Mn＋Mc?v0＝－1/3v0

在石墨中靶核质量：Mc＝12M

V1c＝ Mn－M/Mn＋M?v0＝11/13v0

与重力靶核碰后中子速度较小，故重水减速效果更好。